⑴ 初中中考化學實驗有哪些 就是有哪些中考的重點實驗
探究實驗（復習）
1. 木炭燃燒實驗
【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現象。燃燒停止後，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振盪，觀察現象。
【實驗現象】木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水後，澄清的石灰水變渾濁。
【化學方程式】C+O2 CO2
【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。
2. 硫燃燒實驗
【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然後把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象。
【實驗現象】硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。
【化學方程式】S+ O2 SO2
【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。
3. 細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗
【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙）。
【實驗現象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。
【化學方程式】3Fe+2O2 Fe3O4
【注意事項】
① 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。
② 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。
③ 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。
④ 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
⑤ 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。
⑥ 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。
4． 測定空氣中氧氣含量的實驗
【實驗原理】4P+5O2 2P2O5
【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。
【實驗步驟】
① 連接裝置，並檢查裝置的氣密性。
② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，並塞緊塞子。
③ 待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
【實驗現象】① 紅磷燃燒，產生大量白煙；② 放熱；③ 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
【實驗結論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
【注意事項】
1. 紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。
2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。
3. 導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒並冷卻後，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。
4. 冷卻後再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。
5. 如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。
6. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。
8. 如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。
9. 不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。
一． 氣體製取裝置
1. 氣體發生裝置
（1）加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）
①反應物和反應條件的特徵：反應物都是固體，反應需要加熱。
②裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）
（2）加熱時的注意事項：
①絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。
②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一隻酒精燈。
③禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。
④鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。
⑤葯品要斜鋪在在試管底部，便於均勻受熱。
⑥試管口要略向下傾斜，防止冷凝水迴流熱的試管底部使試管炸裂。
⑦試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利於氣體排出。
②停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。
（3）固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖②）
反應物和反應條件的特徵：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。
裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩定後水面不下降，則表明裝置氣密性良好。
（4）要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。
①裝置(a)的特點：裝置簡單，適用於製取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加葯品不太方便。
②裝置(b)的特點：便於隨時添加葯品。
③裝置(c)的特點：可以控制反應速率。
④裝置(d)的特點：可以控制反應的發生和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由於試管內的氣壓大於外界大氣壓，試管內的液面會下降）
⑤如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。
⑥選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。
⑦固體葯品通過錐形瓶口加入，液體葯品通過分液漏斗加入。
2. 氣體收集裝置
（1）排水法收集氣體的裝置（見右圖）
適用情況：收集的氣體不溶或難溶於水，且不與水反應。
注意事項：
①集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。
②應當等到氣泡連續均勻地放出後再收集氣體，否則收集到的氣體不純。
③在氣泡連續均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。
④如果瓶口出現氣泡，說明氣體收集滿。
⑤如果需要較乾燥的氣體，請不要使用排水法。
⑥氣體收集完畢後，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。
⑦收集完畢後，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。
（2）向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）
①適用情況：氣體密度大於空氣（相對分子質量大於29），且不與空氣中的成分反應。
②要求：導管伸入集氣瓶底，以利於排凈空氣。
③密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。
④暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。
（3）向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）
①適用情況：氣體密度小於空氣（相對分子質量小於29），且不與空氣中的成分反應。
②要求：導管伸入集氣瓶底，以利於排凈空氣。
③密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。
④暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片並將集氣瓶倒放在桌面上。
⑤導氣管屬於發生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。
二．實驗室製取氧氣
1. 加熱高錳酸鉀製取氧氣
（1）反應原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）發生裝置：由於反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。
（3）收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
（4）步驟：
① 查：檢查裝置的氣密性。
② 裝：將高錳酸鉀裝入乾燥的試管，並在試管口放一團棉花，並用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
③ 定：將試管固定在鐵架台上。
④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。
⑤ 收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。
⑥ 移：把導管移出水槽。
⑦ 熄：熄滅酒精燈。
（5）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
（6）檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
（7）注意事項：
①停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
②加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。
③棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。
2. 分解過氧化氫溶液製取氧氣
（1）反應原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）
（2）發生裝置：由於反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下製取氣體的裝置。
（3）收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
（4）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
（5）檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
（6）不能用加熱過氧化氫溶液的方法製取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。
3. 加熱氯酸鉀製取氧氣
（1）反應原理：2KClO3 2KCl+3O2↑
（2）發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀製取氧氣的裝置相同。
（3）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
（4） 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
三．催化劑
1、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
2、催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產率。
3、催化劑在化學反應前後不改變，其反應過程中有可能改變。
4、不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。
5、生物體內的酶屬於催化劑。
四、水的電解實驗（實驗裝置如右圖）
【實驗現象】
① 通電後，電極上有氣泡產生。通電一段時間後，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。
② 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。
【實驗結論】
① 水在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O 2H2↑+O2↑；
② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前後，參與反應的元素種類沒有變化）；
③ 化學反應中，分子可分，原子不可分。
【注意事項】
① 通電時，必須使用直流電。
② 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。
③ 負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。
五、過濾（見下圖）
【實驗器材】帶鐵圈的鐵架台、漏斗、玻璃棒、燒杯
【注意事項】
1. 操作時注意「一貼、二低、三靠」。
「一貼」：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙並使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。
「二低」：濾紙低於漏斗邊緣、濾液低於濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。
「三靠」：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。
過濾時先過濾上層清液，後過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。
2. 如果兩次過濾之後濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高於濾紙邊緣。
六、實驗室製取氫氣
1、反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。
（1）不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。
（2）不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。
3、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。
4、用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。
5、在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
6、可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，並發出「噗」聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。
7、如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。
8、檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發出尖銳的爆鳴聲。
七、質量守恆的探究
1、白磷燃燒前後質量的測定
【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球
【設計實驗】① 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。
② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，並使玻璃管下端能與白磷接觸。
③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。
④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱後，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，並將白磷引燃。
⑤ 待錐形瓶冷卻後，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
【實驗現象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。
【實驗結論】反應前各物質的總質量＝反應後各物質的總質量。
①實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。
②玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。
③氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。
④沒有安裝氣球的後果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。
⑤錐形瓶底部不鋪上細沙的後果：錐形瓶炸裂。
2、鐵釘跟硫酸銅溶液反應前後質量的測定
【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。
【設計實驗】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。
② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間後溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前後的質量。
【實驗現象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
【實驗結論】m1＝m2。反應前各物質的總質量＝反應後各物質的總質量。
【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
八、碳具有還原性：
C+2CuO 2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
單質碳的還原性可用於冶金工業。
1、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）
【實驗操作】① 把剛烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管；
② 將試管固定在鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；
③ 集中加熱；
④ 過幾分鍾後，先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象並分析。
【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。
【化學方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑
①反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。
②在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中並提高溫度。
③配製混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。
④實驗完畢後先熄滅酒精燈的後果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。
⑤該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。
2、實驗室製取二氧化碳
（1）原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。
①不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶於水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續進行。
②不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。
③不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。
（2）反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）發生裝置：同分解過氧化氫溶液製取氧氣的發生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）
（4）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶於水，且密度比空氣密度大）
（5）檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩定後水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。
（6）驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。
（7）檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。
（8）凈化：如果製取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣並進行乾燥）。
3、 一氧化碳還原氧化銅的實驗：
【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內容，並且下文的操作、現象、結論僅針對虛線框內的實驗裝置）。
1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液
【實驗操作】
① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；
② 點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱；
③ 實驗完畢，先熄滅酒精燈；
④ 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。
【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【實驗結論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。
【化學方程式】CO+CuO Cu+CO2
【注意事項】
① 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
② 一氧化碳「早來晚走」，酒精燈「遲到早退」。
③ 一氧化碳「早來」，酒精燈「遲到」的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。
④ 一氧化碳「晚走」，酒精燈「早退」的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化
（2Cu+O2 2CuO）。
⑤ 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。
⑥ 7溶液的目的：① 證明反應生成二氧化碳； ② 除去裝置內的二氧化碳。
4、一氧化碳還原氧化鐵
【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）
【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。
【化學方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的
5、工業——高爐煉鐵
i. 設備：高爐（圖見書17頁）。
ii. 原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。
iii. 反應原理：C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
iv. 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉變為爐渣（CaSiO3）。
v. 產品：生鐵（實驗室中「煉」出的鐵不含碳，而工業生產中煉出的鐵含碳）。
水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2O CO+H2
九、探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）：
【實驗操作】a. 如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，並放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆乾燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象。
b. 如右圖（2），用導管對准上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象。
【實驗現象】a. 銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b. 白磷在水下燃燒。
【實驗分析】如右圖（1）。
①與②對比，說明：物質是否發生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。
①與③對比，說明：物質是否發生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。
③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。
【實驗結論】燃燒的條件：① 可燃物；② 與氧氣（或空氣）接觸；③ 溫度達到著火點。
【注意事項】① 著火點不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆粒可惜的粗細、導熱系數的大小等都有關系。
② 並非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。
③ 只有三個條件全部滿足，燃燒才能發生。
④通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內（還要套一個氣球），這樣便於進行尾氣處理。
⑤自燃：由緩慢氧化引起的自發燃燒。
十、鐵生銹的實驗（見右圖）
1、【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架台）、膠塞、經煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和乾燥劑氯化鈣等。
【實驗過程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，並使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在乾燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現象，連續觀察約一周。
【實驗現象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現象。
【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。
【注意事項】
第二個試管內沒有現象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；
第三個試管內沒有現象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。
鐵銹很疏鬆，鐵製品可以全部被銹蝕。
2、除去鐵銹的方法
①物理方法：刀刮、砂紙打磨。
②化學方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。
3、防止鐵製品生銹的方法
①保持鐵製品的潔凈、乾燥；
②擦乾後塗一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：
物理方法——刷漆（油漆或銀粉）、塗油
化學方法——電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍
③製成不銹鋼。
十一、 粗鹽提純
1、粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
2、粗鹽中由於含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作乾燥劑。
3、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、回收。
4、實驗儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 攪拌，加速溶解
過濾 鐵架台（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發 鐵架台（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺
回收 玻璃棒 轉移固體的工具
5、蒸發時要經常用玻璃棒攪拌液體，防止由於局部溫度過高造成液滴飛濺。
6、當水接近全部蒸發時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩餘水分蒸發。
⑵ 中考實驗物理化學有哪些··
中考化學實驗題歸類例析
化學實驗題是利用化學基礎知識和實驗基本技能知識對化學問題進行實驗設計的題目，旨在考查學生能否使用科學方法來分析和解決實際問題。由於此類試題解題時可選擇不同的實驗方案進行驗證，因此，具有較強的綜合性和靈活性。縱觀近幾年中考化學試題，化學實驗題已逐步成為各省、市中考命題的重點和難點。命題的重點是：常用儀器和化學實驗的基本操作；葯品、儀器的選擇與連接；實驗操作的步驟；實驗報告的填寫等。命題的中心是三大氣體的制備、凈化、收集和性質實驗。筆者在分析、比較的基礎上，對2005年各地中考化學實驗題常見類型歸納如下。
一、基本技能題
此類題考查的是有關化學實驗基本操作方面的知識，如：葯品的取用、保存、托盤天平的使用、物質的加熱等。
例1：下列實驗操作正確的是（ ）
A．加熱試管時，試管應先預熱
B．用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈
C．把水緩慢地沿燒杯壁倒入盛濃硫酸的燒杯中
D．用鑷子夾取砝碼，把砝碼放在托盤天平的左盤
解析：用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈容易引起火災，B錯誤；稀釋濃硫酸，把硫酸慢慢滴入水中並不斷攪拌，C錯誤；應把砝碼放在右盤，D錯誤；選A。
二、實驗觀察題
此類題主要考查學生的觀察能力。通過對觀察對象的物質的性質、變化和種類及對儀器裝置、操作方法、現象和實質等方面的觀察和比較，考查學生的思維能力、想像能力、記憶能力和解決實際問題的能力。
例2：根據下列實驗裝置圖，回答問題：
圖1
（1）實驗室製取氧氣，應選用的發生裝置是__________（填序號，下同），收集裝置是__________。
（2）實驗室製取二氧化碳，應選用的發生裝置是__________，收集裝置是__________，選用該收集裝置的原因是__________。
（3）檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木柴放在__________，觀察火焰是否熄滅。
解析：（1）實驗室製取氧氣利用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，選A裝置；收集可以用排水法或向上排空氣法，選C或E。（2）製取CO2是用石灰石與稀鹽酸反應，選B裝置；CO2的密度比空氣大且溶於水，選D裝置收集。（3）集氣瓶口。
三、裝置連接實驗題
此類題主要考查學生通過連接實驗裝置完成氣體的性質實驗或除去混合氣體中的雜質的能力。裝置的連接順序一般是：氣體發生裝置→除雜質裝置→乾燥裝置→氣體性質驗證裝置→尾氣處理裝置。氣體流經洗氣瓶時，一般要求「深進淺出」。
例3：在實驗室中可選用如圖2所示裝置連接起來製取氧氣（通過分液漏斗玻璃活塞的「開」、「關」，可隨時向錐形瓶中滴入過氧化氫溶液）。
圖2
請回答下列有關問題：
（1）裝置甲中反應的化學方程式為_________。
（2）製取乾燥的氧氣時，裝置的導管正確連接順序是（填字母）_________；
若只改變裝置甲中的葯品，此套裝置還可以用來製取的氣體是_________。
（3）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時裝置最合理的連接順序為（填字母）_________。
（4）MnO2是H2O2分解反應的催化劑，可以回收再利用。採用_________方法，可從反應後的混合物中分離出MnO2。
解析：（1）這是從另一個方面考查實驗室制氧氣的知識，過氧化氫分解，二氧化錳做催化劑， ；（2）混有的雜質氣體是水蒸氣，連接順序為a→c→b→g，還可以製取CO2；（3）a→f；（4）因為二氧化錳不溶於水，可以用過濾的方法。
四、填寫實驗報告題
此類題主要是將對元素、化合物知識的考查，設計成實驗的形式，給考生以親身探究的感受，培養了學生的實驗能力、思維能力、綜合分析問題和解決問題的能力。同時，考查的知識一般源於教材卻又高於教材，這樣的設計給中學化學教學和復習備考也指出了方向：緊扣大綱和教材，夯實基礎，培養學生綜合運用知識的能力。
例4：花匠用熟石灰來降低校園苗圃中土壤的酸性，但效果不明顯。化學老師發現原因是熟石灰已經部分變質，他覺得這是一個很好的實際例子，就取回一包熟石灰樣品，要求學生設計實驗證明該樣品確實部分變質。請填寫有關實驗儀器和葯品，完成實驗報告。
〔實驗目的〕證明熟石灰樣品部分變質
〔實驗儀器〕玻璃棒、膠頭滴管、________
〔實驗用品〕水、酚酞試液、________
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
樣品中有氫氧化鈣存在
樣品中有碳酸鈣存在
解析：這是答案不唯一的實驗考查題，所增加的儀器與試劑要與表中的操作步驟相對應，否則得不到分，第一空填燒杯（或試管等反應容器）；第二空填鹽酸；因為表中給了實驗結論，第一步驗證氫氧化鈣的存在，第二步驗證碳酸鈣的存在。
①取少量樣品於試管中，加水，振盪，滴入酚酞試液 溶液變紅
②再向試管中滴入足量的鹽酸溶液，（或另取少量樣品，置於燒杯中，滴加鹽酸溶液） 有氣泡產生
五、實驗推斷題
此類題不僅要求考生對元素及其他合物的轉化關系要相當熟悉，而且還要善於抓住題乾的要求和提供的關鍵信息，通過觀察、分析、歸納，尋求解題的途徑。主要考查兩個方面的知識。酸、鹼、鹽之間的相互轉化或其混合成分的確定；多種混合氣體，如氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和氮氣等混合氣體成分的確定等。
例5：有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種組成。為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：提出假設：白色粉末由上述五種物質組成。
實驗探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解後過濾，得到白色沉澱和無色溶液。
步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉澱，加入足量稀硝酸後，部分沉澱溶解，並有無色氣體產生。
獲得結論：
（1）原白色粉末中一定沒有________（寫化學式），說明假設不成立；
（2）步驟1得到的沉澱是_________（寫化學式）；
（3）白色粉末的組成可能是（寫化學式）_____________。
解析：（1）由步驟1得到白色沉澱和無色溶液。可以確定沒有CuSO4，因為硫酸銅溶於水顯藍色；（2）由步驟2取少量由步驟1得到的白色沉澱，加入足量稀硝酸後，部分沉澱溶解，並有無色氣體產生，得沉澱為BaSO4和BaCO3；（3）綜合步驟1和步驟2，可得白色粉末的組成為Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3。
六、實驗設計題
此類題構思別致，題材新穎，富於靈活性和創造性，主要考查學生設計簡單實驗方案的能力。它要求學生不僅要有較強的實驗操作能力，而且還要有一定的綜合應用能力。設計實驗方案的基本要求是：根據實驗目的確定實驗方法，根據化學反應選擇合適的試劑，然後確定實驗儀器的裝置，並由此確定操作步驟。因此，設計實驗要注意遵循科學性、可行性，使設計的方案安全可靠、操作簡便、現象明顯、結論可信。
例6：小明和小紅對市場上銷售的一種分袋包裝的蛋糕發生了興趣，因為蛋糕包裝在充滿氣體的小塑料袋內，袋內氣體充得鼓鼓的，看上去好像一個小「枕頭」。他們認為這種充氣包裝技術，主要是為了使食品能夠較長時間地保鮮、保質。那麼，這是什麼氣體呢？小紅猜想是氮氣，小明猜想是二氧化碳。
（1）請你幫助他們設計一個簡單的實驗方案，來判斷小明的猜想是否正確，簡要寫出操作步驟：_______________。
（2）小明的猜想如果正確，現象應是__________。
（3）你認為食品充氣包裝，對所充氣體的要求是：①_______；②_______；③_______。
解析：（1）運用檢驗二氧化碳的方法，用注射器抽取袋內氣通入到少量澄清石灰水（或紫色石蕊試液）中，觀察現象（其他合理方法也可以）；（2）澄清石灰水變渾濁（或紫色石蕊試液變紅色）；（3）要從食品衛生和經濟效益考慮，①無毒②不與食物反應③廉價、易獲得。
七、實驗方案評價題
此類題是對學生分析問題能力的考查，它要求考生對設計的方案要有綜合分析和比較的能力。解答此類題時，主要從以下幾個方面入手：方案設計是否科學、合理、嚴密；是否安全、操作簡便易行；所選用的葯品、儀器、裝置是否經濟，實驗現象是否明顯；從環保角度是否對環境造成污染等。
例7：為了驗證鹼式碳酸銅的分解產物，甲、乙兩同學設計的實驗方案如下：
甲：將分解後的氣體產物依次通過白色無水硫酸銅、澄清石灰水，觀察現象。完全分解後，將氫氣通入盛有剩餘固體的試管底部並加熱，觀察現象。
乙：將分解後的氣體產物依次通過澄清石灰水、白色無水硫酸銅，觀察現象。完全分解後將木炭粉與殘留固體混合均勻，放入試管並加熱，觀察現象。
試回答：
（1）兩個方案中證明鹼式碳酸銅分解產物里有二氧化碳的實驗依據是_________，有氧化銅的實驗依據是____________。
（2）正確的方案是_______，錯誤的方案存在的主要問題是____________。
（3）證明分解產物中有氧化銅，你是否還有更簡便的方案，如果有，請回答________。
解析：（1）澄清石灰水變渾濁，黑色粉末變成紅色；（2）甲，乙方案中氣體先通過石灰水帶出的水分也能使白色無水硫酸銅變藍；（3）將氧化銅投入到稀鹽酸或稀硫酸中並攪拌，觀察溶液顏色。
八、信息給予實驗題
此類題能較好地反映學生對信息的提取、加工、處理以及解決新問題的能力。主要涉及的是初中學生目前沒有接觸到的知識，要求學生通過閱讀題干，捕捉題設中的有用信息，發現本質，尋求規律，進而完成舊知識在新情境中的遷移和應用。
例8：把氯氣（Cl2）通入水中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）。次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水裡的病菌。所以自來水廠常用氯氣來殺菌消毒。
請仔細閱讀上述信息，回答下列問題。
（1）寫出氯氣與水反應的化學方程式___________。
（2）次氯酸中氯元素的化合價是___________。
（3）不法商販常用自來水假冒礦泉水或純凈水出售，坑害消費者。請你設計一個簡單實驗，來識別用自來水假冒的礦泉水或純凈水。（簡述操作步驟、現象和結論）_________。
解析：（1）根據題給信息，方程式為：C12＋H2O＝HCl＋HClO；（2）根據化合價代數和為零，次氯酸中氯元素的化合價是＋1；（3）因為自來水中含有鹽酸，所以，取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉澱，加稀硝酸沉澱不溶解，則證明礦泉水或純凈水是用自來水假冒的。
九、探究性實驗題
此類題設計新穎，構思巧妙，一般取材於課外，但考查的化學原理卻是學生熟知的，這樣使所有的考生都處於同一起跑線上，提高了試題的信度，有較好的測試功能。解答此類題，要求考生通過閱讀、理解，再回想已經學過的化學知識，從而找出解決題設中問題的方法。同時，許多探究實驗題的答案不惟一，體現了試題的開放性，給考生更廣闊的思維空間，為他們提供了展示自己聰明才智的機會。
例9：為了探究皮蛋中的化學知識，同學們找來一包皮蛋加工配料，經過查找資料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化鈣、純鹼和食鹽。為了驗證皮蛋加工配料的主要成分，他們進行了如下實驗：
取少量配料於小燒杯中，並向其中加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。過濾後得到的白色固體是_________。它們在水中發生化學反應的化學方程式為________，________。濾液中一定存在的溶質是_______，如果反應物沒有恰好完全反應，濾液中還可能存在的溶質是______或_______。為了進一步確定濾液中可能存在的物質，他們設計了如下實驗，請你幫助他們完善：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取一隻試管，倒入少量濾液，向其中滴加稀鹽酸 若有氣泡產生
若無氣泡產生
你認為是否仍需進行實驗？_________（填「是」或「否」），理由是___________。
解析：過濾後的白色固體是碳酸鈣（或答碳酸鈣和氫氧化鈣）；方程式為：CaO＋H2O＝Ca（OH）2 Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；存在的溶質是NaOH、NaCl；還可能存在的溶質是Na2CO3或Ca（OH）2；
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取一隻試管，倒入少量濾液，向其中滴加稀鹽酸 若有氣泡產生 濾液中有Na2CO3，沒有Ca（OH）2
若無氣泡產生 濾液中沒有Na2CO3，有Ca（OH）2
否；濾液中可能存在的物質已確定。
十、綜合實驗題
此類題綜合性比較強，涉及的知識點較多，不僅有一定的難度，而且有一定的區分度。一般既有實驗原理的分析，又有物質的驗證和現象的描述，還有裝置作用的分析，有些甚至從定量實驗的角度對題目進行編擬，對學生分析問題、解決問題的能力提出了較高的要求，考查了學生對基礎知識掌握的系統性和全面性，對學生思維的敏捷性、嚴密性和綜合分析問題的能力提出了較高的要求，在更高的層面上考查了學生的創新意識和實驗能力。
例10：味精是烹制菜餚時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉。谷氨酸鈉有鮮味，易溶於水。小靖發現某品牌味精包裝上標註：「谷氨酸鈉含量≥80％，NaCl含量≤20％」。他想測定此味精中NaCl的含量（谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的性質）。
（1）下面是他所做實驗的有關步驟，請補全實驗步驟②
①稱取該味精樣品5.0g，並溶於蒸餾水；
②加入過量的_______溶液；
③過濾；
④用蒸餾水反復洗滌沉澱多次；
⑤將沉澱烘乾、稱量，測得固體質量為2.87g。
（2）根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架台（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要___________。
②檢驗沉澱是否洗凈的方法是__________。
③此樣品中NaCl的質量分數為________，是否符合其包裝上標注的標准？___________
（3）味精的鮮味與溶液的酸鹼度有關，當pH為6~7時鮮味最強；味精的鮮味還與溫度有關，其水溶液經120℃以上長時間加熱，不僅鮮味消失，而且對人體有害。試想一想使用味精時應注意什麼問題？（答兩點即可）
解析：（1）②根據題給信息，可知應加入AgNO3；（2）①還需要漏斗；②取少量最後一次洗滌後的液體，加入稀HCl（或NaCl溶液等），若無白色沉澱生成，證明沉澱已洗凈。③根據沉澱的質量可以求出NaCl的質量，求出NaCl的質量分數為23.4％，不符合包裝上標注的標准；（3）根據給的信息，應避免在酸性較強和鹼性較強的條件下使用，避免在溫度過高的條件下使用。
總之，2005年的化學實驗題在前幾年的基礎上穩中有變，除實驗基本技能題外，多以觀察實驗題、實驗設計題、實驗方案評價題或探究性實驗題的形式出現，有效地考查了學生的創新意識和實踐能力，順應了課程改革的需要，體現了課程改革的發展方向，也為今後的中考化學實驗題的命題起到良好的導向作用。