冰塊加入什麼可以快速製冷

1. 如果我們急需低溫物品，就可以在冰塊中加入食鹽，這有什麼科學依據呢

夏天的天氣很熱，很多人都離不開空調，但是對於沒有空調的人來說也是一種煎熬，但是有人說鹽和冰可以和空調相比，那麼冰鹽和空調相比是什麼原理呢?冰加鹽有什麼作用?

這樣，環境溫度可降至0℃以下，甚至可降至- 20℃左右。像冰和鹽這樣能使物體降溫的物質叫做製冷劑。在夏天，我們可以這樣做一個自製的冰棒實驗。准備一個類似於試管的玻璃或塑料容器，在容器中間插入一根小木棍，將糖水裝滿。然後，把冰打碎成小塊，放在一個干凈的桶或鋁盤子里。倒入結晶鹽，攪拌均勻。將一罐糖水放入冰塊中，轉動幾次，很快就能做出冰棒了。此外，在冬天，路面被冰雪覆蓋。人們經常在路面上撒一些工業鹽，以加快冰雪的融化，但由於這種方法，道路溫度可以降至零下20攝氏度左右，路面經常結冰。

2. 冰水中加鹽為什麼可以作為製冷劑

在冰水混合物中加鹽，可以降低水的冰點，使冰迅速融化。而冰的融化是個吸熱的過程，所以冰水混合物中的水的溫度會進一步降低，到零度以下。最低可達零下4-5度。

3. 鹽和冰放一起可以吸熱製冷是什麼原理啊

這是一個純物理過程。
涉及到溶液的一種特殊性質：依數性。
依數性：相對於純溶劑（即本題中的冰的液態——水），溶液的某些性質會表現出一定程度的改變，且僅與溶質的物質的量分數有關。
在你的題設語境中，這里的依數性是指：凝固點即熔點。
相對於純水的凝固點0攝氏度來說，水的鹽溶液的凝固點會有所降低。即使是冰，也會將鹽溶解，可以等價於水來考慮。因此，冰的鹽溶液熔點會低於純冰——此時在大約為0攝氏度的情況下，冰不會融化，但冰鹽混合物卻會融化。所有學過初中物理的人都知道，融化吸熱，因此，這樣會製冷。
至於為何溶液凝固點會降低，這里要涉及到相變和蒸汽壓的問題。
相變：物態的變化，這里指融化。
蒸汽壓：由於分子在不斷振動，必定會有一部分分子逃離固體或液體的束縛，變成蒸氣形成氣壓，達到平衡後的氣壓叫做蒸汽壓，與溫度和融化熱有關。
固體的熔點是固態時的蒸汽壓和液態時的蒸汽壓相同時的溫度，這時固液可以達到共存，一旦溫度改變，平衡會被打破，導致凝固或融化來吸熱放熱調節溫度。
對於溶液來說，鹽的存在會牽制水的逃逸。因此固液共存時的蒸汽壓會比純水要小，要使其凝固，必須降低環境溫度，使環境大氣壓強與蒸汽壓相等，如此，凝固點降低。
希望可以幫到您。

4. 冰塊中加鹽有什麼作用

冰塊中加鹽使冰塊快速熔化。

原理是：「氯化鈉（食鹽主要成分）溶於水後冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右。鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此冰塊溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。此外，鹽溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便融化了。

這一原理很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。常見的融雪劑就是利用這一原理達到融雪目的，簡單地說，就是融雪劑降低了雪的融點，使其更容易融化。

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用冰加鹽水做製冷劑

原理：當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。