❶ 結合以下實驗室製取氣體的常用裝置，回答問題．（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______②______③______
（1）①是酒精燈；②是試管；③鐵架台；④集氣瓶；
（2）若用高錳酸鉀回加熱製取氧氣答，屬於加熱固體製取氧氣，發生裝置應選A；氧氣的密度比空氣大，不易溶於水，因此可以採用向上排空氣法或排水法收集；加熱高錳酸鉀固體製取氧氣，並用排水法收集氧氣的實驗結束時，要先從水槽中撤出導氣管，再熄滅酒精燈，這是為了防止水槽內的水在大氣壓強的作用下，順著導管倒進入熱試管底部使試管炸裂；反應的符號表達式為：2KMnO4
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❷ 下列是實驗室製取氣體的常用裝置圖，請根據下圖回答問題：（1）寫出儀器a、b的名稱：a______；b______．
（1）依據實驗室常來用儀器的認識解源決此題．答案為：a試管；b集氣瓶；
（2）根據實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，為固體加熱型，選擇反應裝置為A；據氧氣不易溶於水且不與水發生反應和密度比空氣的大且不與空氣的成分發生反應，選擇收集裝置為C或D；檢驗是否收集滿時一般使用氧氣能使帶火星木條復燃的性質，把帶火星木條放在瓶口，看是否復燃；反應方程式為；2KMnO4 | △ | .
❸ 如圖是實驗室製取氣體的常用裝置，請回答下列問題．（1）寫出圖中標號儀器的名稱①______；②______．（2
（1）由抄儀器的圖和用途可知①為試管，②為分液漏斗；故答案為：試管；分液漏斗；
（2）檢查氣密性，先把導管浸入水中，用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，移開手一段時間後，導管會形成一段水柱，則說明裝置不漏氣；故答案為：檢查氣密性，先把導管浸入水中，用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，移開手一段時間後，導管會形成一段水柱，則說明裝置不漏氣；
（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，由於反應需要加熱，所以發生裝置選擇B；二氧化錳在反應前後質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，故二氧化錳的作用是起了催化劑的作用也就是催化作用．由於殘渣中的氯酸鉀、氯化鉀都溶於水，二氧化錳不溶於水，分離出二氧化錳的方法是：先把殘渣溶於水中，氯酸鉀和氯化鉀溶解在水中，過慮之後，二氧化錳留在濾紙上，通過蒸餾水洗去二氧化錳表面殘存的液體（溶有氯酸鉀和氯化鉀），乾燥除去二氧化錳中的水分；
故答案為：B；催化；過濾；
（4）鋅和稀硫酸反應製取氫氣，由於氫氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法，難溶於水，則可用排水法；故答案為：D或E．
❹ 下列是實驗室製取氣體的常用裝置圖．請根據下圖回答問題：（1）寫出儀器a、b的名稱：a______，b______．
（1）a是試管，常用作反應容器；b是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：試管；集專氣瓶．
（2）實驗室屬用高錳酸鉀製取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用C裝置收集；
高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
❺ 請結合下列實驗室製取氣體的常用裝置，回答有關問題．（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a______．（2）
（1）依據實驗室常用儀器的認識可知：圖中標有字母的儀器名稱是長頸漏斗；
（2）實驗專室用加熱氯酸鉀製取氧氣，氧氣不易溶於水，適用於裝置AD，反應的化學方程式為：2KClO3 | MnO2 | .
❻ 以下是實驗室製取氣體時常用的裝置．請按要求填空：（1）製取並收集氧氣，應選用的裝置為AE或AC或BC或BEA
（1）實驗室制氧氣的方法有三種，用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣，反應回物的狀態是固答態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置，用加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制氧氣，反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置；氧氣不易溶於水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集．為防止水倒吸，引起試管炸裂，所以實驗完畢後，要先撤導管，再熄滅酒精燈．
故答案為：AC或AE或BC或BE；將導管移出水槽；熄滅酒精燈；水倒吸炸裂試管；
（2）實驗室通常用鋅粒與稀硫酸反應製取氫氣，反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置，氫氣的密度比空氣小，難溶於水，可用排水法或向下排空氣法收集；可燃性氣體點燃前要驗純．
故答案為：BE或BD；檢驗氫氣的純度；
（3）實驗室常用稀鹽酸和石灰石（或大理石）反應製取二氧化碳，此反應是固液不加熱反應，所以可以用B裝置反應；二氧化碳密度大於空氣的密度，並且易溶於水，所以用向上排空氣法收集．
故答案為：稀鹽酸和石灰石（或大理石）；B、C．
❼ 如圖所示是實驗室製取氣體的常用裝置，請回答下列問題：（1）寫出儀器④的名稱：______；（2）實驗室製取
（1）據實驗儀器名稱填：水槽；
（2）因為二氧化碳比空氣重，所以不能選用向專下排空氣法來收屬集氣體；
（3）實驗室製取二氧化碳的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根據二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的特性確定驗滿的方法是將燃著的木條放於集氣瓶口，若木條熄滅則滿；
（4）根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁特性，來驗證生成的氣體是否為二氧化碳，操作是：將產生的氣體通入澄清石灰水中；根據反應物、生成物、反應條件確定該進方法：在A的基礎上將橡皮塞除去，並將導管伸入到試管底部．
故答案為：（1）水槽；（2）D；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；將燃著的木條放於集氣瓶口，若木條熄滅則滿；（4）將產生的氣體通入澄清石灰水中；A；將橡皮塞除去，並將導管伸入到試管底．
❽ 結合以下實驗室製取氣體的常用裝置回答問題：（1）寫出圖1標號儀器的名稱：①______；②______．（2）實
（1）試管是常用的反應容器，分液漏斗可以控制反應的速率，故答案為：試管；分液漏斗；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，它與採用裝置A製取氧氣時比較，主要優點是：節約能源或操作簡便等；檢查B裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗的活塞，先把導管的一端浸入水中，然後兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出；故答案為：B；二氧化錳；節約能源（或操作簡便等）；關閉分液漏斗的活塞，先把導管的一端浸入水中，然後兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出；
（3）實驗室製取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸製取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：B；D；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（4）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的主要操作步驟是：檢驗裝置的氣密性；加入葯品；加熱；收集氣體；從水槽中取出導管；故答案為：②⑥⑤④③①；A；一團棉花；
（5）實驗室用電石（固體）與水在常溫下反應製取乙炔，因此不需要加熱，要想收集更純凈的乙炔氣體，最好選用排水法收集；故答案為：B；E；
（6）用圖2收集氣體時，當用排空氣法收集二氧化碳時，瓶內沒有水，氣體從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；當用排水法收集氧氣時，瓶內裝滿水，氧氣從短管進入，因為氧氣的密度比水的密度小，故答案為：a；b；
❾ 下列是實驗室製取氣體的常用裝置圖．請根據下圖回答問題：（1）寫出儀器a、b的名稱：a______，b______．
（1）依據抄實驗室常用實驗儀器的認識，可知a為試管，b為集氣瓶；
（2）實驗室常用高錳酸鉀加熱製取氧氣，選擇「固固加熱」裝置A，氧氣不溶於水、密度比空氣大，常用向上排空氣法收集或用排水法收集；化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
❿ 如圖所示是實驗室製取氣體的常用的裝置．請回答下列問題．（1）寫出圖中標號的儀器的名稱：a______； b__
（復1）a是酒精燈；b是錐制形瓶；
（2）用高錳酸鉀制氧氣時，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應條件是加熱，反應的化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
與結合以下實驗室製取氣體的常用裝置相關的資料
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