㈠ 如圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析並回答下列問題：（1）裝置A可用作實驗室製取O2或CO2的
（1）選擇A裝置應滿足的條件是反應物的狀態為固態和液態，反應條件為常溫，實驗室制氧氣的三種方法中只有分解過氧化氫溶液的方法滿足該條件．故答案為：2H2O2
| MnO2 | .
㈡ 某研究性學習小組設計的實驗裝置（如圖），既可用於製取氣體，又可用於驗證物質性質．（1）寫出儀器A和B
（1）A是分液漏斗復，通過分液漏斗可以制向反應容器中注入液體葯品；B是錐形瓶，常用作反應容器．
故填：分液漏斗；錐形瓶．
（2）當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是鋅（固體）與稀硫酸（液體）反應製取氫氣，因為氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集．
故填：②．
①碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用於雙氧水製取氧氣，做法是Ⅱ裝置中裝滿水，這是因為氧氣不易溶於水，可以用排水法收集．
故填：Ⅱ裝置中裝滿水．
（4）此時試管中盛放的物質是紫色石蕊試液，可以觀察到的現象是紫色變紅色．
故填：紫色石蕊試液；紫色變紅色．
㈢ 如圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析並回答下列問題．（1）A裝置可用作實驗室製取O2、H2、或
（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催版化劑的條件下生權成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：2H2O2 | MnO2 | .
㈣ 某研究性學習小組設計如下實驗裝置進行探究．（1）裝置A中反應的化學方程式______（2）實驗結束後，欲驗
（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
㈤ 如圖為某研究性學習小組設計的「驗證機械能守恆定律」的實驗裝置．小圓柱由一根不可伸長的輕繩拴住，輕繩
①  ②3mg. ③開始釋放時初速度不為零或懸點到圓柱重心的距離L測得偏小或用天平測回得小圓柱的答質量比實際值小或小圓柱釋放時在水平線的上方。
㈥ 某研究性學習小組設計的實驗裝置（如圖），既可製取氣體，又可用於驗證物質性質．（1）寫出指定儀器的名
（1）指定儀器分別是分液漏斗和廣口瓶、球形乾燥管；
（2）由於裝置II中，進入氣體的導管內比較短，因此只容能收集密度比空氣小的氣體，故可利用鋅與稀硫酸反應製取氫氣；
（3）如果要收集氧氣就必須改成排水法．用高錳酸鉀製取氧氣時，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（4）當打開K 2 、關閉K 1 時，可驗證二氧化碳的性質，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色；
故答案為：（1）分液漏斗；廣口瓶；球形乾燥管；
（2）②；
（3）在廣口瓶內裝滿水；在II裝置內裝滿水後再進行製取；
（4）紫色石蕊；紫色石蕊變紅色． |
㈦ 某研究性學習小組設計實驗裝置如下圖，其目的是探究光照強度對光合作用強度的影響。 實驗
(1)實驗步驟：
②．取4等份長勢相同的黑藻分別放入1-4號裝置
③．CO 2 緩沖液 A、B C
④．分別用內50W、100W、200W和400W的台燈等距離照光容
⑤．量筒內溶液的體積
(2)實驗分析： ①．遵循 ②．④ 分別用不同顏色的相同功率的台燈等距離照光 |
㈧ 某研究性學習小組同學設計了如圖製取氯氣並驗證其性質的實驗裝置．請回答下列問題：（1）該實驗中A部分的
（1）該反應的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置．
故選丁．
（2）氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應生成碘單質和氯化鉀Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇澱粉變藍色．氯化氫有刺激性氣味，尾氣不能直接排空，要用尾氣處理裝置進行處理，所以該裝置沒有尾氣處理裝置．
故答案為：溶液變藍色；無尾氣處理裝置．
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，鹽酸是強酸，能和碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
故答案為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）氯氣有強氧化性，亞硫酸根離子有還原性，所以氯氣和亞硫酸根離子能發生氧化還原反應生成硫酸根離子、氯離子和氫離子Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亞硫酸鈉被氧化，會生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發生 反應生成白色沉澱硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉澱，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗硫酸根離子，檢驗方法為取少量反應後的溶液於試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉澱生成，證明Na2SO3已被氧化．
故答案為：取少量反應後的溶液於試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉澱生成，證明Na2SO3已被氧化．
㈨ 如圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析並回答下列問題：（1）A裝置可用作實驗室製取氧氣（O2）
（1）根據裝置A適用於固體與液體反應製取氣體的發生裝置，因內此，利用裝置A製取氧氣的原理容反應為過氧化氫在二氧化碳催化下分解生成水和氧氣，該反應的文字表達式為：過氧化氫 | 催化劑 |
㈩ 下圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析並回答下列問題（1）A裝置可用作實驗室製取O2、H2或CO2
（1）選擇A裝置應滿足的條件是反應物的狀態為固態和液態，反應條件為常溫，實驗室制氧氣內的三種方法容中只有分解過氧化氫溶液的方法滿足該條件．故答案為：2H2O2 | MnO2 | .
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②3mg. ③開始釋放時初速度不為零或懸點到圓柱重心的距離L測得偏小或用天平測回得小圓柱的答質量比實際值小或小圓柱釋放時在水平線的上方。