實驗室用下圖所示裝置制備alcl3

A. 【高二化學】實驗室制備無水氯化鋁問題求助》》

AD,選A是因為常溫的AI不夠活潑，不能與HCI反應，選D是因為，加熱晶體是有水分出來，會有水解反應，在HCI氣流中，會加大H+離子的濃度，使之水解反應變弱，而變成AICL3

B. 實驗室制備氫氧化鋁，其中一種試劑為AlCl3溶液，另一種試劑最適宜用的是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2

A．NaOH溶液為強鹼溶液，能將氫氧化鋁溶解，所以不適宜，故A錯誤；
B．Ba（OH）₂溶液回，能將氫氧化鋁溶解答，所以不適宜，故B錯誤；
C．鹽酸和氯化鋁溶液不反應，所以不能製取氫氧化鋁，故C錯誤；
D．氨水屬於弱鹼，能和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉澱，且氫氧化鋁不溶於氨水，所以氨水最適宜，故D正確；
故選D．

C. 實驗室制備無水氯化鋁需要排空氣嗎

肯定是需要的，在制備無水氯化鋁的過程中會有氯化氫的氣體散發，所以是需要把這部分氣體排出的。

D. 實驗室常用氯化鋁與氨水制備氫氧化鋁的化學方程式

E. 實驗室用氯化鋁溶液制備少量氫氧化鋁。

分析： A．澄清石灰水是強鹼溶液，沉澱Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強鹼溶液中；B．氫氧化鈉溶液是強鹼溶液，沉澱Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強鹼溶液中，所以Al3+不能全部沉澱出來；C．氨水是弱鹼溶液，可以加入過量氨水，全部沉澱Al3+，且Al（OH）3不溶於弱鹼氨水溶液；D．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液是強鹼溶液，沉澱Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強鹼溶液中； A．澄清石灰水是氫氧化鈣的強鹼溶液，因溶解度小，其溶質氫氧化鈣量少，沉澱Al3+時生成的氫氧化鋁少，且能溶解在過量的強鹼溶液中，故A錯誤；B．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，發生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有兩性，繼續加入NaOH溶液則發生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉澱溶解，控制氫氧化鈉適量使生成的氫氧化鋁不溶，操作難度大，不是最佳方案，故B錯誤；C．氯化鋁和氨水反應AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱鹼不能溶解氫氧化鋁，無需控制氨水的量，操作簡便，副產物氯化銨無污染，是實驗室製取氫氧化鋁的最佳方案，故C正確；D．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液是強鹼溶液，沉澱Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強鹼溶液中，故D錯誤；故選C． 點評： 本題屬於實驗方案的選取，應從操作是否簡單、安全，生成物是否會有污染、反應物是否經濟等多角度去綜合考慮，把握鋁及其化合物的性質是解答該題的關鍵，題目難度不大．

F. 實驗室採用向氯化鋁溶液中加入氨水方法製取氫氧化鋁的離子方程式

Al3+ + 3 NH3.H2O = 3 NH4+ + Al(OH)3

G. 實驗室制備無水氯化鋁為什麼要用濃硫酸二氧化錳氯化鈉制氯氣而不用濃鹽酸和二氧化錳。

因為抄無水氯化鋁極易吸水並水解。襲
由於鹽酸中含有大量的水，所以用鹽酸法制備的氯氣會含有水蒸氣，需乾燥後才能使用。
用濃硫酸、二氧化錳、氯化鈉制備氯氣，雖然反應會生成水，不過濃硫酸有很強的吸水能力，所以制備的氯氣比較乾燥，可以直接用於無水氯化鋁的制備。

H. 實驗室採用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生

（1）如先加入MgCl₂、AlCl₃的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉澱，反之版，權先加氨水，因氨水足量，則同時生成沉澱，故答案為：B；
（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁；
（3）沉澱中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最後一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉澱，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉澱生成，則說明已經洗滌干凈，高溫焙燒固體應在坩堝中進行，
故答案為：AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）；坩堝；
（4）B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，而G是吸收反應剩餘的氯氣，所以可以加入鹼石灰來代替F和G的作用，
故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；鹼石灰．

I. 為什麼實驗室一般不採用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應來製取氫氧化鋁

氫氧化鋁會融於氫氧化鈉的

J. 無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備

沒做類似過實驗，你也根本想不到的問題。這個就是冷卻，體系中的氣體體積縮小，要倒吸外界的氣體或者液體，你知道要加G-NaOH溶液。吸收CO2做什麼？
你提問為什麼？