A. 小剛和小麗兩位同學用如圖所示裝置進行實驗，驗證CO 2 與NaOH是否發生反應． （1）小剛用A裝置未看到明
| （2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成了碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：版2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O； 二氧化碳為氣體，若和權氫氧化鈉溶液反應則會使廣口瓶中氣體壓強減小，使氣球鼓起；稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應生成二氧化碳，瓶中壓強增大，使氣球變癟； （3）做對比試驗，取兩個同樣大的礦泉水瓶充滿CO 2 後，注入同體積的水和NaOH溶液蓋上瓶蓋振盪，比較兩礦泉水瓶變癟的程度． 答案： （2）CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O 二氧化碳與氫氧化鈉發生反應瓶中壓強減小，使氣球鼓起；稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應生成二氧化碳，瓶中壓強增大，使氣球變癟． （3）取兩個同樣大的礦泉水瓶充滿CO 2 後，注入同體積的水和NaOH溶液蓋上瓶蓋振盪 比較兩礦泉水瓶變癟的程度． |
B. 小剛和小麗兩位同學用如圖所示裝置進行實驗，驗證CO2與NaOH是否發生反應．（1）小剛用A裝置未看到明顯的
（2）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成了碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為內：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
二氧化碳為容氣體，若和氫氧化鈉溶液反應則會使廣口瓶中氣體壓強減小，使氣球鼓起；稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應生成二氧化碳，瓶中壓強增大，使氣球變癟；
（3）做對比試驗，取兩個同樣大的礦泉水瓶充滿CO2後，注入同體積的水和NaOH溶液蓋上瓶蓋振盪，比較兩礦泉水瓶變癟的程度．
答案：
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 二氧化碳與氫氧化鈉發生反應瓶中壓強減小，使氣球鼓起；稀鹽酸與生成的碳酸鈉反應生成二氧化碳，瓶中壓強增大，使氣球變癟．
（3）取兩個同樣大的礦泉水瓶充滿CO2後，注入同體積的水和NaOH溶液蓋上瓶蓋振盪 比較兩礦泉水瓶變癟的程度．
C. （2009北京）小剛和小麗兩位同學用如圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發生反
（1）小剛關閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化．假設A中為氫氧化鈣，則一定變渾濁；可推測B中盛放的物質為氫氧化鈣，無現象，因為二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收干凈；
（2）小剛關閉K，繼續通入二氧化碳，A中氫氧化鈉溶液反應完，所以二氧化碳與B中氫氧化鈣溶液，故化學方程式為：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；此步實驗目的是驗證二氧化碳與氫氧化鈣能發生反應；
（3）已知「通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳」，則量取50ml上述溶液放入A，最多溶解50ml二氧化碳，剩餘的二氧化碳一定與氫氧化鈉溶液反應，而剩餘的二氧化碳再與氫氧化鈣反應，所以「A、B中均無明顯變化」．故小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取50ml上述溶液放入A、B中，關閉K，通入約500ml二氧化碳，A、B中均無明顯變化．此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應，其理由是關閉K時，B中溶液無明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠大於A中溶液的體積，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應．
故答為：（1）氫氧化鈣；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；驗證二氧化碳與氫氧化鈣能發生反應；
（3）關閉K時，B中溶液無明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠大於A中溶液的體積，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應
D. 小剛和小麗兩位同學用如圖所示裝置進行實驗，製取二氧化碳並驗證其與氫氧化鈉能發生反應．（1）小剛先關
（1）稀鹽酸與石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式內：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；NaOH與CO2反應容產生碳酸鈉和水，反應的方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）要證明NaOH與CO2發生反應，應該是關閉c，打開b．這樣CO2就會在錐形瓶內積累的越來越多，氣壓越來越大，會把上一步驟中NaOH與CO2反應產生的Na2CO3壓入了右側的燒杯中，和澄清石灰水反應，觀察到的現象是燒杯中的石灰水變渾濁．
故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）c；b；燒杯中的石灰水變渾濁．