乾燥氧氣實驗裝置

㈣ 過氧化氫溶液常用於實驗室製取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如下圖所示．（1）要收集乾燥的氧氣，整套裝置

（1）過氧化氫溶液制氧氣，不需要加熱，裝置B不好控制反應的速度，因此選A，要收集乾燥回的氧氣答，用裝置C乾燥，收集裝置只能選用E裝置，故答案為：ACE
（2）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中，是為了讓氧氣能夠均勻連續的放出，控制反應的速度．故答案為：氧氣能夠均勻連續的放出
（3）催化劑的質量和化學性質在反應前後都沒有改變，因此可以重復使用．故答案為：催化劑的質量和化學性質在反應前後都沒有改變
（4）氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數值大，原因是：當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分；還可能溶解在水中少量氧氣．故答案為：當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分
（5）根據質量守恆定律，反應前後原子的種類和數目沒有變化，得出化學式偏二甲肼為：C₂H₈N₂．故答案為：C₂H₈N₂

㈤ 如圖所示的是常用的實驗裝置．（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳固體製取氧氣，為了製取和收集乾燥的氧氣應

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳固體製取氧氣，屬於固體加熱型，故選發生裝置②，收集乾燥的氧氣可用濃硫酸乾燥，氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；
（2）實驗室可用大理石和稀鹽酸常溫反應製取，屬於固液常溫型，二氧化碳密度比空氣大且能溶於水，所以用向上排空氣法收集；
（3）實驗室可用①、⑥裝置進行組裝來製取的氣體，說明是用固體和液體混合不需加熱製取，且其密度比空氣小，實驗室用鋅和稀硫酸混合反應製取氫氣可用此套裝置，反應方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取O₂後的固體殘渣中有氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶於水，二氧化錳不溶於水，因此可以用溶解、過濾、洗滌、乾燥的方法得到二氧化錳；
故答案為：（1）②③⑤；
（2）①⑤；
（3）H₂；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）bcda．

㈥ 如圖各裝置能完成相應實驗的是（）A．裝置③：製取氧氣、氫氣等氣體B．裝置④：乾燥，收集HCl氣體C．

A、裝置③是一個錯誤的裝置，因為長頸漏斗的下端在液面以上；故選項錯誤；專
B、裝置④屬中的鹼石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物，氯化氫氣體與氫氧化鈉能發生化學反應，因此不能乾燥氯化氫氣體；故選項錯誤；
C、裝置①是需要加熱的裝置，可以用來加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣，故選項正確；
D、裝置②是收集氣體的裝置，如果氣體的密度比空氣的密度大，應該從b進入；如果氣體的密度比空氣的密度小，應該從a進入；故選項正確；
故選C、D

㈦ 為什麼不用氦氣，用乾燥處理的空氣和出去氧氣的空氣他們不會讓實驗裝置質量增加嗎，乾燥空氣有什麼作用

組裝完設備後，稱量的時候，設備內就有許多空氣，假設有10g空氣回。
反應完後，設備內答應該有許多氧氣，設備內殘余的氧氣比反應前的空氣重，假設有12g.
鼓入空氣徹底驅趕氧氣，就十分接近反應開始前的狀態了，鼓入的空氣質量約等於反應前剩餘的空氣質量,即差不多能留下10g.
如果鼓入氦氣，氦氣很輕，對整個實驗裝置質量影響很大，相同體積的氦氣，只有空氣的1/7重，即不足2g,誤差達到8g之多。在計算氦氣讓裝置在空氣中具有浮力，誤差更大。

㈧ 下圖是實驗室用於製取、乾燥和收集氣體的裝置圖．實驗課上同學們用過氧化氫溶液和二氧化錳製取並收集氧氣

㈨ 根據下圖所示實驗裝置回答問題：（1）小明同學選擇A裝置准備用高錳酸鉀為原料製取一瓶乾燥的氧氣，他應選

（1）排水法不能收集到乾燥的氧氣，因此，只能選取E裝置的向上排空氣法收集；高錳內酸鉀在加容熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
故答案為：E；2KMnO₄