⑴ 某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗．請回答有關問題：【實驗一】用如圖所示裝置，
（1）甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，
故答案為：CH4+Cl2
| 光照 |
⑵ 某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗．請填寫下列空白：【實驗一】用如圖所示裝置，
（1）甲烷與氯氣的反應屬於取代反應，
故答案為：取代反應；
（2）甲烷中一個氫原子被氯氣取代的反應方程式為：CH4+Cl2 | 光照 |
⑶ 請問：四氯化碳是怎樣制備出來的。甲烷與氯氣混合能制備成嗎有沒有具體實驗室製作四氯化碳的過程呀！
CH4+ 4Cl2 = CCl4 + 4HCl.
甲烷與氯氣混合，在400-430℃、光照條件下進行下發生熱氯化反應，反應會得到專二氯甲烷，屬 氯仿為副產物。 產物和副產物都收集在混合氣的底部的接受瓶中。生成的HCl氣體用接受瓶下層的鹼水溶液吸收。 經中和、乾燥、蒸餾提純，得成品。原料消耗定額：天然氣（含甲烷98%）210m3、液氯2850kg/t。
⑷ 實驗室甲烷和氯氣反應的現象有什麼
甲烷在光照條件下與CL2發生取代反應，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等不溶於水的油狀物和氯化氫氣體。
反應方程式如下：CH4 +4Cl2 CCl4 +4HCl
⑸ 如圖是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先後
（1）CH4與Cl2反應需光照條件下進行，故答案為：光照；
（2）甲烷和氯氣反應生專成油狀取代物，消屬耗氯氣，混合氣體的顏色變淺，生成的HCl易溶於水，量筒內液面上升，故答案為：可以觀察到量筒內氣體顏色變淺，量筒壁上出現油狀液滴，量筒內水面上升；
（3）CH4與Cl2遇強光會發生爆炸，故答案為：爆炸；
（4）甲烷和氯氣發生取代反應第一步反應生成一氯甲烷，方程式為：CH4+Cl2 | 光照 |
⑹ 利用甲烷與氯氣發生取代反應製取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實.某化學興趣小組擬在實驗室中
（1）MnO2 + 4HCl(濃) =△來= MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
（自2）CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl
（3）乾燥混合氣體
（4）吸收過量的氯氣
因為氯氣能與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘。
（5）CD
因為氯化氫是無色而有刺激性氣味的氣體，極易溶於水，防止污染空氣，需要用水吸收氯化氫，但氯化氫氣體溶於水使容器內壓強減小，所以需要通過上述裝置防止倒吸。
（6）分液 AB
希望我的回答能對你有學習有幫助！
⑺ 求化學大神看看 用甲烷氯氣製取鹽酸的實驗題 我這么看都看不懂 誰給我解釋下
A（有MnO2）裝置來為製取氯氣的自發生裝置，B（濃硫酸）裝置可以除去水蒸氣，可以混合甲烷和氯氣，同時還可以通過產生氣泡的快慢調節氣體的流速，C裝置用來發生甲烷和氯氣的反應，生成HCl，條件是：光；由於過程中產生的氯氣和HCl均易導致大氣污染，所以E的作用是吸收尾氣；還可以根據甲烷與氯氣的反應可知欲獲得較多的HCl，也就是使甲烷中的氫原子全部轉化為HCl，此時消耗的氯氣的物質的量至少是甲烷物質的量的4倍。
⑻ 某化學興趣小組通過在實驗室中模擬甲烷與氯氣發生取代反應製取副產品鹽酸的過程，其設計的模擬裝置如下
（1）控制氣流速度(2分)（2）4(2分) （3）吸收過量的氯氣(2分) （4）硬質玻璃管內壁出現油版滴(2分) CH 4 +2Cl 2 →權 C+4HCl (2分) （5）防止倒吸(2分)，A (2分) , （6）沒有進行尾氣處理(2分)
⑼ 甲烷與氯氣實驗
發生取代反應.甲烷的氫原子一個個被氯原子取代
首先甲烷和氯氣在光回的照射下產生一氯答甲烷和HCL.然後一氯甲烷又和HCL所產生氯氣生成二氯甲烷和HCL.接著二氯甲烷又和HCL所產生氯氣生成三氯甲烷(又稱氯仿).最後三氯甲烷(又稱氯仿)和HCL所產生氯氣生成四氯甲烷(又稱四氯化碳).
其實氯氣與甲烷反應的產物應該有5種,一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷(又稱氯仿) 四氯甲烷(又稱四氯化碳)還有HCL.
CH4+CL2--->CH3CL+HCL
CH3CL+CL2--->CH2CL2+HCL
CH2CL2+CL2--->CHCL3+HCL
CHCL3+CL2--->CCL4+HCL
4個反應同步進行,4種生成物混合存在
很高興為您解答有用請採納
⑽ 圖2是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，先後收集20mL CH4和80mL Cl2
（復1）實驗室製取氯氣用二氧化錳制氧化濃鹽酸，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | |
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