實驗室製取硫化氫裝置

A. 實驗室制備硫化氫裝置圖

可以用h2so4和nahs溶液反應製取。
原理是強酸制弱酸。硫酸是強酸，電離出來的h+和hs-反應生成回h2s。
裝置是答液體和液體反應用的一般儀器，將nahs溶液滴加到硫酸中。
注意的是要做好保護措施，因為硫化氫是有毒的！

B. 實驗室製取硫化氫氣體的化學方程式是什麼

實驗室來製取硫化氫源的原理

硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

C. 實驗室制備硫化氫的實驗裝置解釋

A：發生裝置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑

B：檢測H2S的酸鹼性：遇酸變紅色回
C：檢測亞硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓

D：檢測H2S的還原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾氣吸收：

1. NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
   2.H2S不足量時：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O

純手工，求分.

D. 實驗室製取硫化氫的反應方程式

用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）：

FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂S↑

FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑

硫化氫，分子式為H₂S，分子量為34.076，標准狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有臭味，有劇毒（LC50=444ppm<500ppm）。

硫化氫能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292℃。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

(4)實驗室製取硫化氫裝置擴展閱讀：

硫化氫是一種二元弱酸。在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱為氫硫酸，濃度為0.1mol/L。硫化氫在水中的第二級電離程度相當低，以至於氫氧根濃度至少達到8mol╱L時硫離子才能用儀器檢測到。

硫化氫氣體可以和金屬產生沉澱，通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸（非氧化性酸）的硫化銅。

用硫磺和氫直接合成製得硫化氫純度高純氫減壓後進入乾燥器進一步純化，然後經計量進入反應器底部與硫黃直接接觸反應，生成硫化氫，硫化氫經洗滌器洗滌，再進入硫蒸氣冷凝器將其中剩餘的硫蒸氣冷凝下來。純凈的硫化氫氣體經壓機壓縮後進入硫化氫冷凝器，液體硫化氫收集在貯罐中。

E. 實驗室製取硫化氫原理

我覺得「強酸與強鹼的復分解反應 」並不是指要同時有強酸與強鹼（那就成中和反應內了），而是指一個反應容物是強酸或強鹼也可以發生復分解反應。
FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
這里HCl比H2S酸性強，且反應生成氣體H2S，應該符合強酸制弱酸和復分解反應原理

F. 怎樣在實驗室制備純凈的硫化氫

硫化氫(H2S)是一種有毒氣體,其密度比空氣的密度大,且能溶於水形成氫硫酸.實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸混合,在常溫下通過發生復分解反應製得硫化氫氣體.

G. 實驗室製取硫化氫的反應原理，收集方法，反應裝置。

硫化氫: 原理： FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用強氧化性酸如濃硫酸或硝酸制硫化氫，回因這答些強氧化性酸可將硫化氫氧化、析出硫單質。 裝置：啟普發生器。 收集：向上排空氣集氣法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空氣。

H. 實驗室制備硫化氫的原理

原理：用非氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸），化學反應方程式為FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H2₂↑。

用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。

(8)實驗室製取硫化氫裝置擴展閱讀：

硫化氫的性質：

1、燃點：260℃，飽和蒸氣壓：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶於水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。臨界溫度：100.4℃，臨界壓力：9.01MPa。

2、顏色與氣味：硫化氫是無色、劇毒、酸性氣體。有一種特殊的臭雞蛋味，嗅覺閾值：0.00041ppm，即使是低濃度的硫化氫，也會損傷人的嗅覺。濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。用鼻子作為檢測這種氣體的手段是致命的。

3、相對密度：為1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在於地勢低的地方，如地坑、地下室里。如果發現處在被告知有硫化氫存在的地方，那麼就應立刻採取自我保護措施。只要有可能，都要在上風向、地勢較高的地方工作。

參考資料來源：網路—硫化氫

I. 實驗室製取硫化氫的原理是什麼

用非抄氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）：

FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

硫化氫能溶於水形成氫硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。

(9)實驗室製取硫化氫裝置擴展閱讀：

注意事項如下：

1、所用硫化亞鐵應是新購置的，若存放時間過久，FeS中Fe和S都會被氧化，從而影響實驗效果。

2、放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。

3、不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫，使硫化氫不純。

4、不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫：

2FeS+8H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；

FeS+8HNO3(濃)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O。

5、H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。

J. 【初三化學】製取硫化氫氣體的裝置可選用___的氣體發生裝置，收集時可用___法。

製取硫化氫氣體的裝置可選用二氧化碳的氣體發生裝置，收集時可用向上排空氣法。

向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。

(10)實驗室製取硫化氫裝置擴展閱讀：

製取氣體步驟：

1、確定生成氣體的反應

通常一種氣體可能由多種反應產生，例如，對於氯氣，既可以加熱濃鹽酸與二氧化錳得到，也可以電解食鹽水得到，也可以電解熔融的氯化鈉得到。

但是限於實驗室的條件與實驗技術，並不是所有反應都適合實驗室制備、收集氣體，如電解飽和食鹽水得到的氯氣是潮濕的，電解氯化鈉不便於收集，同時耗費太多資源。因此在製取氣體時一定要考慮是否便於收集、反應條件、經濟性等多種因素。

2、確定裝置

確定了反應之後，就要考慮反應裝置。

3、考慮實驗細節

實驗中有一些細節是需要考慮的。如何時開始加熱，何時完成收集。這些細節可能影響到氣體的純度或者引起危險。例如：排水收集氧氣時，剛開始有氣泡不能收集、導管不能伸入集氣瓶太長不便於取出；排空氣法二氧化碳時要在結束時眼前用燃燒的木條檢驗是否集滿。

4、進行實驗

一定要檢查氣密性。按照具體的步驟進行實驗，實驗時要小心謹慎，注意觀察現象並填寫實驗報告。