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Ⅳ （1）某同學設計了如圖所示的裝置來探究加速度與力的關系．彈簧秤固定在一合適的木板上，桌面的右邊緣固
（1）①為了減小測量加速度的偶然誤差可以採用的方法是保持F1不變，重復實驗多次測量，求平內均值．容
②當F1＞F0時，木板才產生加速度．隨著繼續向瓶中加水後，水的重力與繩子的拉力差值越來越大．故選C．
③用加水的方法改變拉力的大小與掛鉤碼的方法相比，它的優點是B．可以更方便地獲取多組實驗數據
C．可以比較精確地測出摩擦力的大小
故選BC．
（2）①若電流表示數為零、電壓表示數為E，則發生故障的是待測金屬絲
②先將選擇開關旋至直流電壓10V，再將紅表筆固定在a接線柱，把另一支表筆依次接b、c、d接線柱．若只有滑動變阻器斷路，則多用電表的示數依次是 0、E、E．
故答案為：（1）①保持F1不變，重復實驗多次測量，求平均值
②c
③bc
（2）①待測金屬絲
②直流電壓10V、紅、0、E、E．
Ⅳ 為確認Hcl、H2CO3、H2Si4的酸性強弱,某學生設計了如圖所示的裝置,一次時間即可達到目的
1]錐形瓶中裝某種可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為鹽酸專 CO32-+2H+=CO2+H2O 說明Hcl>H2CO3
[2]裝置B所盛的試劑是NaCO3溶液 其作屬用是吸收揮發出來的HCl
[3]裝置C所盛試劑是NaSiO4 C中離子方程式是 SiO42- +CO2 +H2O=H2SiO4(沉澱)+CO32-
Ⅵ 某同學設計了如圖所示的裝置（瓶中植株未經暗處理）．下列描述中正確的組合是（）①此裝置可驗證植物
①此裝置驗證植物的光合作用產生氧氣，因為二氧化碳被左邊氫氧化鈉溶液吸收回，所以缺乏答光合作用的原料二氧化碳，無法完成．
②要驗證植物呼吸作用放出二氧化碳，丙內有澄清石灰水，二氧化碳遇到石灰水變渾濁，可以達到目的；
③二氧化碳遇到石灰水變渾濁，此種現象不可能．
④丙內石灰水遇到植物呼吸作用釋放的二氧化碳會變渾濁．總之，只有②④具有可能．
故選：D |
Ⅶ 為確認Hcl.H2CO3.H2SO4的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置。一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物
2HCL+NA2CO3=2NACL+H2O+CO2
強酸制弱酸說明酸性：HCL>H2CO3
H2CO3+NA2SIO3=NA2CO3+H2SIO3沉澱
同理酸性：H2CO3〉H2SIO3
所以鹽酸，碳酸與硅酸的酸性為回HCL> H2CO3〉H2SIO3
希望採納答謝謝
我想分液漏斗中的應該是鹽酸，後面的不確定ing，有可能B是吸收HCl的，C中放Na2SiO3,樓主自己斟酌一下啦，小女子能力有限ing
Ⅷ 為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸
（1）鹽酸
原因：因為要確認三者的酸性強弱，第一步用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸鈉溶液製取硅酸，因此錐形瓶中加入碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸。
（2）碳酸氫鈉溶液，除去二氧化碳中混有的HCl
原因：鹽酸具有揮發性，所以當鹽酸和碳酸鹽反應製取的的二氧化碳中會混雜有HCl，HCl的存在會使後續試驗受到一定程度的干擾，所以需要去除HCl，但同時又不能引入新雜質，所以選擇用碳酸氫鈉溶液
（3）硅酸鈉溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3
原因：錐形瓶中反應生產的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸鈉反應生成碳酸鈉和硅酸沉澱，反應時能看到有明顯的白色沉澱生成，碳酸是由水和二氧化碳反應生產的。
但同時碳酸又能和硅酸反應，這正好符合強弱酸的規定。這個現象可以證明用於驗證碳酸的酸性強於硅酸。反應離子方程式為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓
（4）HCl，H2CO3，H2SiO3
原因：根據較強酸製取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，說明鹽酸酸性比碳酸酸性強，用碳酸和硅酸反應，證明碳酸酸性比硅酸強。
(8)某學生設計了如圖所示的裝置擴展閱讀
關於強酸制弱酸
1、強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個復分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。
2、比如用磷酸（一種中強酸）製取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。
3、在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。
因此對於強酸制弱酸，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。
Ⅸ 某同學設計了如圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題：（1）C池屬於什麼裝置______．
依據電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液；C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，陽極電極反應電子守恆分別計算電極上質量變化；
（1）分析可知C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，屬於電解精煉銅，
故答案為：電解精煉銅；
（2）電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液，電池反應為：4AgNO3+2H2O
| 通電 | .
Ⅹ 某同學設計了如圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題： （1）C池屬於什麼裝置______
依據電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e - =Zn 2+ ，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H + +2e - =H 2 ↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液；C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，陽極電極反應電子守恆分別計算電極上質量變化；
（1）分析可知C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，屬於電解精煉銅，
故答案為：電解精煉銅；
（2）電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e - =Zn 2+ ，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H + +2e - =H 2 ↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液，電池反應為：4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑，
故答案為：2H + +2e - =H 2 ↑；4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑；
（3）反應進行一段時間後，A、B、C三池中電解質溶液濃度基本不變的是C池，陽極銅失電子生成銅離子，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，
故答案為：C池；
（4）當電路上有0.2mol電子流過時，電極④的電極反應為Ag + +e - =Ag，電極上質量變化是增加銀的質量=0.2mol×108g/mol=21.6g；電極⑥為電解池的陰極，電極反應為Cu 2+ +2e - =Cu，電極上質量變化是增加析出銅的質量=0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案為：21.6；6.4． |
與某學生設計了如圖所示的裝置相關的資料
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