（1）3Cu+8HNO
3 ====3Cu（NO
3 ）
2 +2NO↑+4H
2 O 2NO+O
2 ====2NO
2 （2）銅復與硝酸制反應為放熱反應，隨著反應的進行，放出的熱量使溶液的溫度升高，反應加快
（3）先向試管a中加入10 mL 6 mol·L
-1 稀硝酸，然後將試管傾斜，將銅片放在試管內壁上方不致滑下，塞上插有導管的塞子，再將試管慢慢直立
（4）將反應物稍微加熱、加入相對較濃的硝酸、用銅粉代替銅片等（任寫2種，其他合理答案同樣給分）
❺ 用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（）
A、硝酸具有揮抄發性，揮襲發出的硝酸進入澱粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I 2 ，I 2 遇澱粉變藍色，故A錯誤；
B、濃鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；
C、濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣，溶於氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉澱，故C正確；
D、飽和氯水揮發出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應生成HClO，HClO具有漂白性，使濕潤紅紙條褪色，故D正確．
故選：A． |
❻ 利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（）選項①②③實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl
A．圖中裝置和試劑不發生沉澱的轉化，對AgNO3與AgCl的濁液中，Qc（Ag2S）＞Ksp（Ag2S），則生成內Ag2S，可發生容沉澱的生成，則不能比較溶度積，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然後C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，體現其強氧化性，最後二氧化硫與溴水發生氧化還原反應使其褪色，故B正確；
C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉澱，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉澱，如與氯化鋇不反應，故C錯誤；
D．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉澱，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應排除硝酸的干擾，故D錯誤；
故選B．
❼ 用如圖所示裝置進行下列實驗． (1)在檢查裝置氣密性後，向試管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HN
(1)銅片逐漸溶解；溶液變藍；開始產生無色氣體，隨後變成紅棕色
(2)該反應放熱，使溫度升高，故反應速率加快 ；反應一段時間後HNO 3 濃度降低，故反應速率又逐漸減小
(3)AB |
❽ 用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是（） ①中試劑 ①中現象 解 釋
A．將SO2通入Ba（NO3）來2溶液，有白色沉澱自生成，白色沉澱為硫酸鋇，不溶於硝酸，故A錯誤；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；
C．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，故C正確；
D．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀被還原，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，則二氧化硫體現還原性，故D正確；
故選A．