㈠ 某同學設計如圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應製取NO氣體．（1）當打開開關a，關閉開關b時，A
（1）當打開開關a，關閉開關b時，鐵與稀硝酸反應生成NO，NO與裝置內氧氣反應生成紅棕色的NO2，由於氮氧化物有毒，不能排放到空氣中，B中為氫氧化鈉溶液，可用於吸收氣體，防止污染環境，當體又變無色時，說明NO2全被吸收，關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體．當C中收滿氣體後，關閉開關b，裝置A中壓強不斷增大，觀察到的現象是燒杯中液面上升、乾燥管內液面下降、乾燥管中固體與溶液脫離接觸，
故答案為：產生無色氣體，逐漸變紅棕色；NaOH；氣體又變無色；燒杯中液面上升、乾燥管內液面下降、乾燥管中固體與溶液脫離接觸；
（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應後，發生反應有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，
①如
＜
，說明硝酸過量，則反應有溶液存在Fe
3+、H
+，其中n（Fe
3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，則剩餘n（ H
+）=（b-4a）mol；
②如
=
，只發生Fe+4HNO
3=Fe（NO
3）
3+NO+2H
2O，二者恰好反應，反應後n（Fe
3+）=amol；
③如
大於
小於
，說明發生Fe+4HNO
3=Fe（NO
3）
3+NO+2H
2O；3Fe+8HNO
3=3Fe（NO
3）
2+2NO+4H
2O，
設兩個反應分別消耗的Fe為xmol、ymol，
則
㈡ 某同學製作了如圖1-19所示的凈化裝置，實驗時他設計了如下表格。
題目：為了對污水的凈化開展有關探究，小星同學製作了如圖所示的凈化裝置回，實驗答前他設計了如下表格
水體指標 水中漂浮物 水的pH 水體的渾濁度 …
凈化前
凈化後
（1）利用小星製作的裝置，你覺得上述三項水體指標在凈化前後不會有明顯變化的是______．
（2）為了進一步說明該裝置的凈化效果，請你幫助小星再列出一項需要比較的水體指標______．
答案
（1）經過圖示的凈化裝置，水中的漂浮物以及水的渾濁度都會發生改變，但水的pH不會改變；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故污水的顏色會發生改變，所以還需要比較的水體指標是污水的顏色；
故答案為：（1）水的pH；
（2）污水的顏色．
㈢ (18分)如下圖所示，某同學設計一個燃料電池並探究氯鹼工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子
(1)正極（2分）專CH 3 OCH 3 －屬12e － ＋16OH － ===2CO 3 2 － ＋11H 2 O（3分） (2)陰極（2分）2Cl － －2e  分） (4)減小（2分） (5)0.2×6.02×10 23 （2分）12.8 g（2分）
㈣ 某同學設計了如上圖所示的裝置來探究加速度與力的關系。彈簧秤固定在一合適的木板上，桌面的右邊緣固定一
(1) ，保持F 1 不變，重復實驗多次測量，求平均值； (2) C (3)BC
㈤ （6分）某同學設計了如題圖所示的裝置，利用米尺、秒錶、輕繩、輕滑輪、軌道、滑塊、托盤和砝碼等器材來
（1）位移s， 時間t（2分）； （1分） （2）m′+m（2分）； 滑塊上（1分）
㈥ 某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，並收集一瓶SO2氣體，設計了如右下圖所示裝置．實驗中他們取6.4g銅片
（1）銅跟濃硫酸反應的化學方程式注意加熱條件，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
㈦ 某同學設計了如圖所示的裝置（瓶中植株未經暗處理）．下列描述中正確的組合是（）①此裝置可驗證植物
①此裝置驗證植物的光合作用產生氧氣，因為二氧化碳被左邊氫氧化鈉溶液吸收回，所以缺乏答光合作用的原料二氧化碳，無法完成．
②要驗證植物呼吸作用放出二氧化碳，丙內有澄清石灰水，二氧化碳遇到石灰水變渾濁，可以達到目的；
③二氧化碳遇到石灰水變渾濁，此種現象不可能．
④丙內石灰水遇到植物呼吸作用釋放的二氧化碳會變渾濁．總之，只有②④具有可能．
故選：D |
㈧ 某同學設計了如下圖的模擬煉鐵的實驗裝置，根據裝置回答下列問題．（1）實驗過程中先要進行的是______（
（1）為防止CO與空氣混合加熱時引起爆炸，進行加熱前要先通入CO排出裝置內空氣．故版實驗過程中，先權要進行的是Ⅱ；故填：Ⅱ；
（2）裝置A中通入的CO在高溫下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳．反應方程式是：Fe2O3+3CO | 高溫 | .
㈨ 某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將葯品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實
（1）白色沉澱；Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O==Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +
（2）顏色加深（或顏色由淺綠色變為棕黃色）；O 2 +4Fe 2+ +4H + ==4Fe 3+ +2H 2 O
（3）CaCO 3 (或Na 2 CO 3 )；Na 2 SiO 3 ；白回色膠狀物生答成
（4）H 2 S；氯水或溴水或酸性高錳酸鉀；品紅 |
㈩ 如下圖所示，某同學設計了一個燃料電池並探究氯鹼工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換
| （1）CH 4 －8e － ＋10OH － =CO 3 2 － ＋7H 2 O
（2）2Cl － －2e － =Cl 2 ↑
（3）4．48 12．8
（4）負飽和氯化鈉溶液或食鹽水鐵
與某同學設計了如右圖所示的裝置相關的資料
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