『壹』 小明利用如圖所示的實驗裝置探究「導體產生的熱量與電阻大小的關系」，其中甲瓶中銅絲的電阻比乙瓶中鎳鉻
（1）我們要通過煤油溫度的升高得知導體產生熱量的多少，所以煤油的質量應相等．回
（2）只有兩電答阻串聯時，才能更方便地控制通過兩導體的電流相等、通電時間相等．
（3）煤油的比熱容比水小，在質量相同，吸熱相同時，其溫度變化更快，所以為了在較短的時間內達到明顯的實驗效果，小明選用煤油而不用水做實驗．
（4）實驗中，兩燒瓶中電流相同，通電時間相同，乙瓶中的溫度計示數升高的快，由此可得出結論：通過導體電流和通電時間相同時，電阻越大，產生的熱量越多．
故答案為：（1）質量；
（2）串；控制通過兩電阻的電流相同；
（3）煤油的比熱容比水小，可以縮短實驗時間；
（4）通過導體電流和通電時間相同時，電阻越大，產生的熱量越多．
『貳』 （2006濟寧）李明利用如圖所示實驗裝置探究電磁感應現象，他把裝置中的直銅線ab通過導線接在量程為3A的
A、題中實驗只有一根導體在切割磁感線運動，很少，電流表也不是靈敏電流表，實驗專的過程是屬正確的，所以產生的電流很小，使電流表指針偏轉幅度很少，故A正確；
B、感應電流大小是不受切割導體的粗細影響的，故B不正確；
C、題中向右運動可以切割磁感線，但電流表指針未明顯偏轉，改為向左運動，只是改變了感應電流的方向，而不改電流大小，所以仍然偏轉不明顯，故C錯誤；
D、導體改為上下運動，是不切割磁感線的，不會產生感應電流，故D錯誤．
故選A．
『叄』 如圖所示，是探究電流產生熱量與哪些因素有關的實驗裝置．燒瓶內裝有質量和初溫完全相同的煤油，瓶中銅絲
（1）甲圖中A、B串聯，電流相同，但兩導體的電阻不同，所以探究的是電流產生的熱回量與電阻的關答系，故A錯誤；
（2）乙圖中，導體電阻不變，但滑動變阻器可以改變電路中的電流，所以探究的是電流產生的熱量與電流的關系，故B錯誤，D正確；
（3）甲圖中，因為B中導體電阻大於A中導體電阻，根據Q=I2Rt可知，電流和通電時間相同時，B中的鎳鉻合金絲產生的熱量更多，溫度計的示數更高，故C錯誤．
故選D．
『肆』 小明利用如圖所示的實驗裝置探究「導體產生的熱量與電阻大小的關系」．甲、乙兩瓶中裝有煤油，甲瓶中銅絲
（1）在吸收一樣多的熱量的情況下，比熱容小的物質升溫快，實驗現象明顯；
（2）電阻絲發熱被版煤油吸收，導致煤油吸熱升溫，通過溫度計示數升高的多少來判斷電阻絲發熱的多少屬於轉換法；
（3）將兩電阻絲串聯接入電路，則通過電阻絲的電流和通電時間相相等；為了能過通過觀察溫度計示數變化判斷導體產生熱量的多少，還應控制煤油的質量和初溫相同；甲瓶中銅絲的電阻比乙瓶中鎳鉻合金絲的小，觀察到乙瓶溫度計示數升高快，就表明在電流和通電時間相同時，導體的電阻越大，導體產生的熱量越多．
故答案為：（1）小；快；（權2）溫度計示數的變化；轉換法；（3）電流；質量；初溫；在電流和通電時間相同時，導體的電阻越大，導體產生的熱量越多．
『伍』 某同學探究「什麼情況下磁可以生電」的實驗裝置如圖所示．ab是一根直銅絲，通過導線接在量程為3A電流表的
A、題中實驗只有一根導體在切割磁感線運動，電流表也不是靈敏電流表，實驗版的過程是正確的，所以產生的權電流很小，使電流表指針偏轉幅度很少，故A正確；
B、題中向右運動可以切割磁感線，改為向左運動，只是改變了感應電流的方向，而不改電流大小，故B錯誤；
C、導體改為上下運動，是不切割磁感線的，不會產生感應電流，故C錯誤；
D、感應電流大小是不受切割導體的粗細影響的，故D不正確．
故選A．
『陸』 用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（ ）
嗯，好吧。我就用手打吧，一般我給人答問題都是用手打的。
A：上下版移動銅絲，可減少銅與濃硫酸權的接觸面積，即增加或減少參加反應的銅，從而達到控制反應物的生成。這沒問題嗎？
B：親，CuSO4易溶於水呢？濃硫酸同樣是含水的好不好呢？所以你加不加水，對實驗的觀察是一點影響都木有的呢！親，現在你明白了嗎？
C：注意，使用的是品紅溶液。然後自己想想SO2有什麼樣的化學性質，親，想到沒有。漂白呢，親。親，還有什麼氣體是具有漂白性的呢？想到沒有？Cl2呢親。那這答案還有問題沒有？
D：親，SO2是什麼樣的酸呢？老師有木有告訴你是弱酸呢？弱酸的話溶於水就不是100%形成亞硫酸了的跟NaOH反應哦，對嗎？
好了，親，還有什麼問題沒有呢？
『柒』 用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應的產物，下列有關說法正確的是（）
| A、濃硫酸和銅反來應生成硫源酸銅、二氧化硫和水，所以部分硫酸有化合價的變化，部分硫酸化合價不變，所以濃硫酸既表現了強氧化性，又表現了酸性，故A正確． B、SO 2 具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO 2 的生成，故B正確； C、二氧化硫溶於水生成的亞硫酸是弱酸，所以亞硫酸和氯化鋇不反應；SO 2 為酸性氣體，具有污染性，可與鹼發生反應，可用NaOH溶液吸收多餘的SO 2 ，故C錯誤． D、銅與濃硫酸的反應實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，故D錯誤． 故選A． |
『捌』 （2010北京）用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（
A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅內絲與硫酸不接觸，反應停容止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；
B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；
C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與鹼發生反應，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多餘的SO2，故C正確；
D．銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4