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苯與液溴反應實驗裝置

發布時間:2021-01-22 12:06:27

⑴ 苯和液溴反應制溴苯的裝置說明

書上畫的長導管起著冷凝迴流的作用,這是中學常考點,其他的裝置說明參照苯和溴易揮發這樣的特點來說明,另外考慮溴苯的密度比水重就可以了

⑵ 下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置

這個實驗的苯可能有剩餘,剩餘的苯在C試管中被苯吸收。
如果C中的苯揮發,與溴化專氫氣屬體一起分別進入D、E試管中,由於苯不與石蕊試液、硝酸銀溶液反應,所以不需要除去揮發的苯。
由於揮發出來的溴化氫氣體易溶於水,如果D、E中的長導管插入溶液中,溴化氫溶於水容器內壓強減小,所以會被倒吸,而此實驗因為沒有插入溶液中,因此具有防倒吸功能。
希望我的回答能對你的學習有幫助!

⑶ 苯 和 液溴 反應什麼現象

反應放熱,一般的蒸餾燒瓶做反應容器會沸騰,還會生成溴蒸氣(紅棕色氣體),如果用高中那套實驗,導管口會有白霧(HBr)。

⑷ 如何用實驗證明苯和液溴發生的是取代反應

通過檢驗是否有溴化氫生成來證明。

因為苯和液溴發生的反應只有兩種可能,要麼版是取權代,要麼是加成。而取代反應的產物有兩種——溴苯和溴化氫;如果是加成的話,產物只有一種,沒有溴化氫生成。

實驗裝置如圖:

燒瓶中發生反應,產生氣體經過四氯化碳(吸收揮發出來的溴蒸汽)後再通入到硝酸銀溶液中,如果出現了淺黃色沉澱,即可證明有溴化氫氣體生成,從而證明了苯與溴發生的是取代反應。

也可以把硝酸銀溶液改成紫色石蕊,如果變紅,即證明有酸性氣體產生,也即是溴化氫生成了。

⑸ 苯與液溴反應條件

C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr(條件為溴化鐵)
原理
鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂,X進攻苯環,X與催化劑結合。

⑹ 寫出苯與液溴反應的化學方程式及反應類型

一.苯與液溴反應

化學方程式:C6H6 + Br2 ——→ C6H5Br + HBr(Fe或FeBr3催化)

化學反應類型:取代反應

二.反應原理:

溴分子在苯和催化劑的作用下發生異裂,一個溴原子取代了苯環中的一個氫原子,生成溴苯和溴化氫。

三.實驗需要注意的事項:

1.反應之後多出來的溴可以回收利用

2.溴化氫可以用濃氨水進行檢查,在錐形瓶中滴入幾滴濃氨水,如果有大量的白眼就說明有溴化氫的生成。

拓展資料:

一.反應原理:

溴分子在苯和催化劑的作用下發生異裂,一個溴原子取代了苯環中的一個氫原子,生成溴苯和溴化氫。

二.實驗需要注意的事項:

1.反應之後多出來的溴可以回收利用

2.溴化氫可以用濃氨水進行檢查,在錐形瓶中滴入幾滴濃氨水,如果有大量的白眼就說明有溴化氫的生成。

三,液溴

液溴是一種顏色深紅棕色液體,化學表達式為Br2。其容易揮發,氣溫低時能凍結成固體,有著極強烈的毒害性與腐蝕性。

深棕紅色重質液體,容易揮發,氣溫低時能凍結成固體。有極強烈的毒害性與腐蝕性。在常溫時,能揮發出有強烈刺激性的煙霧,刺激眼睛和呼吸道的粘膜,使人流淚和咳嗽,能灼傷皮膚,產生劇烈刺痛,不易醫治。

溴的性質很活潑,是強氧化劑,遇砷、銻放出火花而化合。與氫的親合力甚強,類似氯而稍弱,與有機物混合,可引起燃燒。能溶於醇、醚、溴化鉀溶液、鹼類及二硫化碳,能溶於水。乙烯等還原性物質均可使溴水褪色,在高中化學中,這是很常見的反應。

四,苯

1.苯在常溫下為一種高度易燃,有香味的無色的液體,為一種有機化合物,也是組成結構最簡單的芳香烴。苯有高的毒性,也是一種致癌物質。

2.它難溶於水,且密度小於水,易溶於有機溶劑,本身也可作為有機溶劑。苯也是石油化工的基本原料,苯的產量和生產的技術水平是一個國家石油化工發展水平的標志之一。

⑺ 苯與液溴反應裝置的實驗原理是什麼

1、AgNO3中產生淺黃色的來沉澱自。苯變為橙色。2、③和④3、使混合液分為三層,最下層為溴苯,從而可以提取溴苯。反應結束後關閉K2,打開K1,使水進入②中。
實驗原理如下:溴與苯在鐵絲催化下劇烈反應,放出大量熱,此時由於K2打開,溴蒸汽和反應得到的HBr到了③,溴溶於苯,HBr與硝酸銀反應得到沉澱。剩餘的HBr和溴被NaOH吸收。完成後由於溫度下降,氣壓負差,此時打開K1會使水被吸入②。水的密度大於苯而小於溴苯,所以三種液體分為三層,便於提純。

⑻ 苯和液溴發生取代反應的實驗,向分液漏斗中加入苯和液溴

苯和溴反應方程式

C6H6+Br2--(FeBr3)-->C6H5Br+HBr

FeBr3作催化劑

反應過程中可以看到紅棕色氣體(因為反應放熱使溴揮發)

(1)裝置如圖。先檢查裝置的氣密性。在圓底小燒瓶里加入5mL苯和2mL液溴,輕輕振盪,使苯與溴混合均勻。此時因無催化劑,苯與溴不發生反應。(2)在混合液冷卻後,將准備好的還原鐵屑(約0.5g)或幾枚去銹的小鐵釘,迅速放入小燒瓶中,立即用帶有長玻璃導管的單孔橡皮塞塞好。一般情況下反應即可開始,液面上會有小氣泡產生,隨後反應逐漸劇烈,半分鍾後液體呈沸騰狀態。在錐形瓶內導管口附近出現大量白霧(反應中生成的溴化氫溶於水而成的酸霧)。(3)等反應結束後,先檢驗錐形瓶里的氫溴酸。把錐形瓶里的液體在兩支試管各倒少許,在其中一支試管中加入石蕊試液(會變紅);另一支試管中滴入幾滴AgNO3溶液(會有淺黃色的AgBr沉澱析出)。HBrH++Br-Ag++Br-AgBr↓(4)把燒瓶里的液體倒入盛有冷水的燒杯里,在燒杯底部有紅褐色不溶於水的液體,這就是反應中生成的溴苯。純凈的溴苯是無色液體,製取時往往因溶解了少量的溴而呈紅褐色。可用水或10%NaOH溶液進行洗滌,洗去FeBr3和沒有反應的溴,能夠得到無色透明的油狀液體。[備注](1)裝置的氣密性必須良好。(2)裝置中跟燒瓶口垂直的一段導管,同時兼起冷凝作用,以防止溴和苯的蒸氣揮發出來,所以它應有一定的長度,一般不小於25cm。(3)在盛放液溴的試劑瓶中,液溴上面是一層溴的飽和水溶液,取用時必須將吸管插入下層液溴部分,以吸取純溴。所用的苯應用無水氯化鈣乾燥,所用的燒瓶和導管也應是乾燥的。否則反應比較困難,甚至不反應。(4)一般不需加熱,如開始要加熱時,只用熱水浴微微加熱即可。(5)此反應不宜太劇烈,如反應過於劇烈時,可把燒瓶浸在盛冷水的燒杯中冷卻。反應溫度過高,會增加苯和溴的揮發和副反應的產物二溴苯的產量。(6)為了防止反應進行得過於猛烈,所用鐵屑不宜太細,更不宜用鐵粉代替鐵屑。(7)液溴容易揮發,又有很強的腐蝕性,取用液溴時一定要注意安全,不要沾在手上。最好戴上橡皮手套,在通風櫥內取。萬一沾到皮膚上,應立即用水沖洗,再用酒精擦凈,然後塗上甘油。

1.成敗關鍵催化劑可用Al或Fe,實際上起催化活性作用的是AlBr3或FeBr3,故必須使用表面清潔無油污的金屬鐵,只要催化劑選的合適,本反應進行極為順利。2.本實驗要求所用燒瓶、導管保持乾燥。所用苯也應在實驗前幾天加無水氯化鈣進行乾燥,臨用前過濾,少量水分的存在,將使反應開始緩慢,甚至不起反應;水的存在還會使生成的溴化氫不易排出,無法觀察溴化氫的生成。3.反應停止後,將液體倒入稀鹼溶液中的目的是為了吸收剩餘的溴,反應如下:2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O以利對產物溴苯的觀察。4.溴具有強腐蝕性和刺激性,取用時必須注意安全,不要滴落在桌上或地上,盡量減少溴蒸氣的擴散。此實驗加入的液溴不要過量。5.教材要求溴化氫導出管與燒瓶垂直且較長,還可起冷凝管作用,以利尚未參加反應的苯、溴蒸氣迴流。但經多次實驗證明,由於實驗用量少,改用短導管對實驗效果無不良影響,且操作便利。6.為提高實驗成功率,本實驗對教材中的裝置和操作進行改進。增加了一根粗玻璃管(或細玻璃管一端燒製成喇叭口),直插燒瓶底部,使液溴直接加到苯層下部。這可以防止溴揮發的蒸氣充滿燒瓶,同反應生成氣體一同逸出,溶在燒杯的水中,使溶液變成黃色,造成實驗失敗。為突出實驗的直觀效果,在吸收溴化氫的蒸餾水中增加石蕊試劑。實驗後用稀鹼溶液吸收剩餘的溴,有利於學生對溴苯的觀察。7.演示苯和溴的取代反應時,必須突出對產物的分析與檢難,並與甲烷和氯氣的取代反應物對比,達到鞏固取代反應概念的目的。通過分析兩個取代反應的條件,啟發學生認識苯和鹵素的取代反應要比甲烷容易進行,從而使學生認識苯分子結構中的化學鍵與烷烴中的單鍵不同,藉以強調苯環的特性。苯與溴的取代反應之四[原理]同之一[用品]鐵架台、燒瓶、漏斗、導管、U形管、溴、苯、鐵釘、硝酸銀溶液、5%氫氧化鈉溶液[操作]1.裝置如圖所示2.在燒瓶里先加入1mL溴,再逐滴加溴,在鐵釘附近有「沸騰」現象(反應不快可微微加熱)。產生的氣體依次通過U型管,使無色的苯變橙色,在硝酸銀溶液里生成淡黃色的溴化銀沉澱。3.反應2~3min。實驗結束後,在分液漏斗里加入30mL5%的氫氧化鈉溶液,振盪燒瓶(這時有倒吸現象)。然後在燒瓶里加冰水,靜置後倒去上層液體,沉在燒瓶底部的液體就是粗溴苯。[備注]1.本實驗要防止污染環境。可以採取下列措施:(1)溴的用量不宜多。(2)滴加溴的速度要小。(3)用氫氧化鈉溶液吸收剩餘的氣體。(4)在原燒瓶里處理反應產物。2.催化劑鐵釘或鐵片,在實驗前要經過酸洗、水洗、擦乾後要立即投入苯中,切不要在空氣里停留過久。3.反應系統里不能有水,否則會影響反應速率。苯與溴的取代反應之五[原理]同之一[用品]具支試管、鐵架台、燒瓶、漏斗、導管、錐形瓶、苯、液溴、鐵屑、玻璃絲、氫氧化鈉溶液、蒸餾水[操作]1.把具支試管的下部拉細、截口,裝置如圖所示。在拉細端放少量玻璃絲,擋住鐵屑不落下。在管里填裝鐵屑約3~4cm高。2.苯和液溴的混合液,以3s一滴的速率滴入鐵屑中。當鐵屑被混合液潤濕後,以4s一滴的速度滴入混合液。3.片刻後,有無色油狀溴苯滴入盛氫氧化鈉溶液的燒杯里。在錐形瓶的導管口附近有白霧。4.實驗結束後,把硝酸銀溶液滴入錐形瓶里,有淺黃色的溴化銀沉澱生成。[備注]1.在本實驗中,隨著反應的進行,反應物和生成物能分開,而且不污染環境。2.苯和液溴以5:3混合為宜。3.滴加混合液的速度是本實驗的關鍵。滴液太快,流出液里會呈紅棕色;如果太慢,實驗需較長時間。此外,鐵屑的用量宜稍多一點。4.裝置里的長導管起冷凝加流作用。5.本實驗約需6min。苯與溴的取代反應這六[原理]同之一[用品]具支試管(25×200mm)、錐形瓶、導管、鐵架台、分液漏斗、吸耳球、抽濾瓶、鐵粉、石棉、1mol·L-1氫氧化鈉溶液、苯、溴苯混合液、硝酸銀溶液取25×200mm具支試管改製成反應管,在下端小管內裝好鐵粉和石棉(鐵粉、石棉柱高約2cm)。兩只錐形瓶,左邊的盛1mol/L氫氧化鈉溶液,右邊的盛蒸餾水。中間的具支試管里裝入苯,以溶解混在溴化氫里的溴。裝置如圖所示。[操作]1.向反應管逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鍾內即可發生劇烈反應。產生的溴化氫氣體因混有溴蒸氣而略帶黃色。經苯洗滌後,溴化氫進入錐形瓶,在導管口形成白霧。2.向左邊的抽濾瓶里滴入硝酸銀溶液,產生淺黃色的溴化銀沉澱。3.1~2min後,在反應管的下端流出無色(溶有少量溴而略呈黃色)液體。用吸耳球在錐形瓶的側支管減壓,使上述液體滴入瓶里,沉入底部。這油狀液體即是溴苯。[備注]1.溴和苯按1:2體積配製成混合液體。洗氣用的苯溶有溴後仍可回收使用。2.可以用濃氨水檢驗溴化氫的生成。在右邊的錐形瓶里用幾滴濃氨水代替蒸餾水,就能看到大量的濃白煙,它是溴化銨。可見度很高。3.用市售的抽氣管代替反應管做實驗,效果也很好。

⑼ 苯與液溴反應裝置的實驗原理是什麼

1、AgNO3中產生淺黃色的沉澱。苯變為橙色。2、③和④3、使混合液分為三層,最下層專為溴苯屬,從而可以提取溴苯。反應結束後關閉K2,打開K1,使水進入②中。 實驗原理如下:溴與苯在鐵絲催化下劇烈反應,放出大量熱,此時由於K2打開,溴蒸汽和反應得到的HBr到了③,溴溶於苯,HBr與硝酸銀反應得到沉澱。剩餘的HBr和溴被NaOH吸收。完成後由於溫度下降,氣壓負差,此時打開K1會使水被吸入②。水的密度大於苯而小於溴苯,所以三種液體分為三層,便於提純。

⑽ 已知苯與液溴的反應是放熱反應,某校學生為探究苯與溴發生反應的原理,用如圖裝置進行實驗.根據相關知識

(1)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶於苯,溴化氫遇空氣中水蒸內氣形成酸霧,溴化氫能與容硝酸銀反應生成溴化銀沉澱,
故答案為:小試管中有氣泡,液體變棕黃色,有白霧出現,廣口瓶內溶液中有淺黃色溴化銀沉澱生成;
(2)裝置III試管里苯與導管導管口接觸,不會減小裝置內的氣體壓強,所以可以防止發生倒吸;IV燒杯中,倒立的乾燥管容積大,發生倒吸後,水上升到乾燥管中,使燒杯中液面下降,上升的液體有在重力作用下迴流到燒杯中,所以可以防止發生倒吸,
故答案為:III和IV;
(3)因裝置II中含有溴化氫氣體能污染空氣,反應結束後裝置II中存在大量的溴化氫,使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣;操作方法為:開啟K1,關閉K2和分液漏斗活塞,
故答案為:反應結束後裝置II中存在大量的溴化氫,使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣;開啟K2,關閉K1和分液漏斗活塞;
(4)取代反應和加成反應的區別在於是否產生溴化氫,通過實驗證明產生了溴離子,即苯跟溴能發生取代反應,
故答案為:,即苯跟溴能發生取代反應.

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