拉瓦錫實驗裝置

A. 拉瓦錫實驗

取自網路

名稱：紅磷燃燒實驗

原理：紅磷在密閉容器中燃燒測定空氣中氧內氣的體積分數容
紅磷+氧氣=（點燃）五氧化二磷
4P+5O2=(點燃）2P2O5
方程式：4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：紅磷：黃色火焰 白煙 放出熱量
水沿導管進入集氣瓶中至約五分之一處停止
結論：1.氧氣約占空氣體積的五分之一（原理）（1.氧氣難溶於水 2.氮氣不可燃不助燃）
葯品的選擇：選擇能與空氣中的氧氣反應，而不跟氧氣及其他氣體起反應的固體，且反應後的生成物為固體，這樣使密閉容器中氣體的量減少，
從而使容器中的氣體壓強變小，大氣壓將燒杯內的水壓入集氣瓶中。
葯品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，則燒杯內的水須用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。
成功關鍵：氣密性良好 否則結果偏小
紅磷量要足 否則結果偏小
等到裝置完全冷卻再打開止水夾 否則結果偏小
實驗開始前加上止水夾 否則結果偏大

所以可以用硫,只消讓二氧化硫充分溶於水

B. 拉瓦錫測定空氣的組成使用的裝置的主要特點是

拉瓦錫所用儀器設備顯然極其簡陋（因而實驗數據精度不夠高），但是作為一個具回有「發現性質」的實驗來看答，應當認為這個實驗從化學反應體系的選擇到實驗方案的設計都做到了近乎完美的程度。拉瓦錫的實驗設備水平有限，但是，整個實驗設計的思路卻是准確的。
實驗過程
拉瓦錫把少量的汞（水銀）放在密閉的容器里，連續加熱達十二天之久，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩餘的那部分空氣，發現這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒，他誤認為這些氣體都是氮氣（拉丁文原意是「不能維持生命」）。拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末（現已證明是氧化汞）收集起來，放在另一個較小的容器里經過強熱後，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等於原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。
實驗結論
1.空氣的成分不是單一的；
2.空氣是由4/5的氮氣和1/5的氧氣組成的。

C. 拉瓦錫實驗是什麼實驗

名稱：紅磷燃燒實驗抄

原理：襲紅磷在密閉容器中燃燒測定空氣中氧氣的體積分數
紅磷+氧氣=（點燃）五氧化二磷
4P+5O2=(點燃）2P2O5
方程式：4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：紅磷：黃色火焰 白煙 放出熱量
水沿導管進入集氣瓶中至約五分之一處停止
結論：1.氧氣約占空氣體積的五分之一（原理）（1.氧氣難溶於水 2.氮氣不可燃不助燃）
葯品的選擇：選擇能與空氣中的氧氣反應，而不跟氧氣及其他氣體起反應的固體，且反應後的生成物為固體，這樣使密閉容器中氣體的量減少，
從而使容器中的氣體壓強變小，大氣壓將燒杯內的水壓入集氣瓶中。
葯品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，則燒杯內的水須用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。
成功關鍵：氣密性良好 否則結果偏小
紅磷量要足 否則結果偏小
等到裝置完全冷卻再打開止水夾 否則結果偏小
實驗開始前加上止水夾 否則結果偏大

所以可以用硫,只消讓二氧化硫充分溶於水

D. 拉瓦錫實驗的原理是什麼

把少量的汞抄（水銀）放在密閉的容器里，連續加熱達十二天之久，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了五分之一。拉瓦錫研究了剩餘的那部分空氣，發現這部分空氣既不能供給人類及動物呼吸來維持人類及動物的生命，也不能支持可燃物的燃燒，他誤認為這些氣體都是氮氣（拉丁文原意是「不能維持生命」）。拉瓦錫再把汞表面上所生成的紅色粉末（現已證明是氧化汞）收集起來，放在另一個較小的容器里經過強熱後，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等於原來密閉容器里所減少的空氣的那部分體積。
實驗結論
他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約五分之四體積的氣體里去，結果得到的氣體同空氣的物理性質、化學性質都完全一樣。通過這些實驗拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣所組成的這一結論。

E. 拉瓦錫研究空氣成分實驗裝置的作用

啊！曲頸瓶或你抄所謂的直頸瓶襲（假設有那種瓶子）都可以，但只要瓶子末端有彎管即可，瓶子末端彎管的目的是容易被鍾罩扣住，若是直管，鍾罩內氣體不易密封，就無法測定氧氣量的變化了。學校演示實驗一般都用水槽代替汞槽，因為汞易揮發，在實驗室用汞會產生污染，用水代替汞也可觀察到鍾罩內液面上升，所以此實驗可以用水代替汞。但拉瓦錫之所以用汞因為鍾罩內銀白色汞液面上升的現象比無色透明水液面上升的現象明顯啊，還有拉瓦錫的時代對汞的污染意識遠不如現在強烈啊。

反應前，鍾罩內壓強和外界大氣壓相同；反應後，鍾罩內壓強小於外界大氣壓，所以，外界大氣壓將汞從鍾罩外壓入鍾罩內，且汞進入鍾罩的體積等於鍾罩內被反應的氧氣量，恰好等於鍾罩內原氣體的1/5。

F. 拉瓦錫的實驗

1、實驗原理

利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

2、實驗裝置和方法

按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。

3、實驗現象

（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。

4、實驗結論

紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。

5、實驗注意事項

（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。

（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。

（3）所用來反應的物質必須足量或過量。

（4）容器的氣密性必須良好。

（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
參考資料： http://www.newssc.org/gb/Newssc/meiti/zsksb/fxyk/userobject10ai772193.html 謝謝採納

G. 拉瓦錫曾經做了這樣一個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體。同學們設計了如下實驗裝置進

圖在哪裡？

H. 化學，就是拉瓦錫研究空氣成分裝置的那個，我不知道原理是什麼，以下三圖是另外幾種簡單的研究方法，這三

拉瓦錫的是因為汞會與氧氣生成固體粉紅色的氧化汞，造成空間內空氣減少，壓強減版少，氣壓小權於大氣壓，所以大氣壓把水壓入鍾罩中。
下面的是，紅磷在空氣中與氧氣反應燃燒，生成五氧化二磷固體，造成空間內空氣減少，壓強減少，氣壓小於大氣壓，所以大氣壓把水壓入集氣瓶中。
後面一個是鐵粉的燃燒，生成四氧化三鐵固體，，造成空間內空氣減少，壓強減少，氣壓小於大氣壓，所以大氣壓把水壓入集氣瓶中。
最後是銅與氧氣反應生成氧化銅

I. 初三化學，拉瓦錫的實驗實驗裝置看不懂，求教

曲頸甑是一種可以加熱葯品的儀器，裡面裝的是水銀（或氧化汞），加熱時間長是為了回讓裡面的物質充分答反應。氮氣的性質不太活潑，一般不易與其他物質發生反應，不支持燃燒，本身也不燃燒，所以氮氣的體積不會少。空氣中只有氧氣支持燃燒

J. 拉瓦錫實驗曲瓶甑中裝的是什麼

不就是
2Hg+O2==加熱==2HgO 么？
然後他發現減少的體積約是原體積的1/5。

至於參加反應的東西，我版只知道有權Hg和O2...
初三第一冊教材，一開始講的就是這個...

教材我找到了，上面說，拉瓦錫把少量的汞放在密閉的容器里加熱12天，發現有一部分銀白色的液態汞變成紅色粉末，同時容器里空氣的體積差不多減少了1/5。他研究了剩餘4/5體積的氣體，發現這部分氣體既不能供給呼吸，也不能支持燃燒，他誤以為這些氣體全是氮氣。
他又把汞表面的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器里再加強熱，得到了汞和氧氣，而且氧氣的體積恰好等於原密閉容器減少的體積。他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的4/5體積的氣體中，結果得到的氣體和空氣的性質完全一樣。
故拉瓦錫得到；空氣由氮氣，氧氣組成，氧氣占體積的1/5。

具體方程式是
2Hg+O2==高溫==2HgO
2HgO==強熱==2Hg+O2