『壹』 以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈乾燥的氯氣與氨氣反應的
（1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應的實質為： 2 +4H + +2Cl - Cl 2 ↑+Mn 2+ +2H 2 O，故答案為：MnO 2 +4H + +2Cl - Cl 2 ↑+Mn 2+ +2H 2 O；
（2）濃氨水可以和生石灰或燒鹼或鹼石灰等具有吸水性的物質在不加熱條件下反應生成氨氣，而氨氣可以和酸性氧化物二氧化硅、五氧化磷反應而不能用它們來製取，故答案為：AD；
（3）B裝置中，可以用鹼石灰乾燥氨氣，E裝置中，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質，故答案為：乾燥氨氣；除去氯氣中的氯化氫；
（4）氦氣的密度小，氯氣的密度更大，C裝置的兩導管左邊長、右邊短，這樣便於兩種氣體充分接觸而反應，故答案為：因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便於兩種氣體充分接觸而反應；
（5）氨氣和氯氣反應生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH 3 +3Cl 2 ═6NH 4 Cl+N 2 ，故答案為：8NH 3 +3Cl 2 ═6NH 4 Cl+N 2 ；
（6）氯氣是酸性氣體，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，或者是通入裝有鹼石灰的乾燥管或氣球收集，故答案為：將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有鹼石灰的乾燥管或氣球收集等． |
『貳』 某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中 A、F 分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈乾燥的氯
（1）F中發生二氧化錳與濃鹽酸的氧化還原反應，生成氯化錳、氯氣、水，離子反應為MnO2+2Cl-+4H+
| △ | .
『叄』 某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈乾燥的氯氣
(1)MnO 2 ＋復4H ＋ ＋2Cl － = Mn 2＋ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O
(2)乾燥管；除去氯制氣中的氯化氫
(3)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合
(4)3Cl 2 ＋8NH 3 ===N 2 ＋6NH 4 Cl |
『肆』 某校學生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生
（1）實驗室抄利用二氧化襲錳和濃鹽酸製取氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水，離子反應為MnO2+4H++2Cl- | △ | .
『伍』 某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈乾燥的氯氣
（1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應的實質為：MnO2+4H++2Cl- | △ | .
『陸』 某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。
（1）a、c都能夠和氨水反應，無法製取氨氣；b、d都可以使濃氨水迅速產生氨氣，故答案的：bd；
（2）1l溶液的質量為：1.19×1000×1=1190（g），c（hcl）=
1190×36.5%
36.5
÷1
=11.9（mol/l），1l溶液中，n（hcl）=11.9mol，標況下，v（hcl）=22.4×11.9=266.56（l），故答案是：11.9mol/l；266.56；
（3）氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，故用飽和食鹽水出去氯氣中混有的氯化氫，所以b為飽和食鹽水；濃硫酸不與氯氣反應，乾燥效果好，故製取氯氣常用濃硫酸作乾燥劑，故c為濃硫酸；e是乾燥氨氣的試劑，通常使用鹼石灰，故e為鹼石灰，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；鹼石灰；
（4）鑒定該固體是氯化銨，需要分別鑒定銨離子和氯離子，銨離子檢驗方法是：先加入溶液，產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明銨離子存在；氯離子檢驗方法是：先滴加硝酸銀溶液，產生沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，證明氯離子存在，故答案是：naoh溶液和濕潤的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸；
（5）若有氯化銨生成，根據電子守恆，氯氣中的氯元素得到電子，化合價降低，一定還有失去電子，化合價升高的元素；由於d中氣體未出現紅棕色，也沒有白煙產生，可以斷定氨氣中的氮元素應後生成了氮氣，發生的反應為2nh
3
+3cl
2
═n
2
+6hcl，
故答案為：化合價如果只生成氯化銨，化合價只有降而沒有升，不符合氧化還原反應得失電子相等的規律；2nh
3
+3cl
2
═n
2
+6hcl．
『柒』 某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純
（1） MnO 2 +4 H + +2 Cl - =Cl 2 ↑ +Mn 2+ +2H 2 O （2分）（2） A 、 C 、 E 。（1分） （3） II 、 III 、 I 。（各1分）（4） 2 NH 3 + 3 Cl 2 =N 2 + 6 HCl （或：8 NH 3 + 3 Cl 2 =N 2 + 6 NH 4 Cl ）（2分） 實驗版方案：取些許固體置權於一試管中，加熱，「升華」，在試管口又凝結為固體（其它合理答案均可）（2分）（5）將 G 處出來的氣體通過濃 NaOH （ aq ），放空。（2分）
『捌』 某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氯氣和氨氣的發生裝置，D為純
（1）反應源MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用「雙線橋法」表示氧化還原反應中電子轉移情況為：；
（2）因氯氣中混有HCl，且氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HCl在飽和食鹽水中溶解度較大，則可用飽和食鹽水來除去氯氣中混有的HCl，E中乾燥管內利用鹼石灰吸水乾燥氨氣，
故答案為：除去Cl2中的HCl；鹼石灰；
（3）由出現白煙可知生成的固體為氯化銨，步驟②中白色沉澱為氯化銀，可證明原固體中存在氯離子，步驟①來證明銨根離子，則應加入氫氧化鈉溶液，加熱產生氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明生成氨氣，即原固體中存在銨根離子，
故答案為：NH4+；
（4）因氯氣、氨氣都污染環境，不能直接排放，則缺少尾氣處理裝置，可以連接氣球，
故答案為：將D裝置的豎直導管口套一個氣囊收集尾氣，以防尾氣污染環境；
『玖』 某學生利用以下裝置探究純凈乾燥的氯氣與氨氣之間的反應．所提供的試劑有：濃鹽酸、熟石灰、二氧化錳、鹼
（1）氯化銨和氫氧化鈣都是固體，且反應需要加熱，所以需要固固混合加熱型裝置，故選C；氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下能反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑；
故答案為：C；2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑．
（2）實驗裝置順序依次為：氨氣製取裝置→乾燥裝置→氨氣和氯氣反應裝置→氯氣乾燥裝置→氯氣洗氣裝置→氯氣發生裝置，所以所選裝置的連接順序為：（c）接（d），（e）接（f），（g）接（h），（i）接（j），（k）接（b）；濃鹽酸有揮發性，所以製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶於水，氯氣也能溶於水，但飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，但能吸收氯化氫，所以G裝置的作用是吸收Cl 2 中混有的HCl雜質．
故答案為：（c）接（d），（e）接（f），（g）接（h），（i）接（j），（k）接（b）；
吸收Cl 2 中混有的HCl雜質．
（3）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會發生反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式為：8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ；
該反應中化合價降低的是氯氣，所以氯氣作氧化劑，化合價升高的是部分氨氣，所以部分氨氣作還原劑，根據作還原劑的氮原子守恆知，作還原劑的氨氣的計量數為2，所以氧化劑和還原劑的計量數之比為3：2．
故答案為：8NH 3 +3Cl 2 =6NH 4 Cl+N 2 ；3：2．
（4）氨氣和氯氣都是有毒的氣體，所以不能直接排空，故缺少尾氣吸收裝置，易造成空氣污染．
故答案為：缺少尾氣吸收裝置，易造成空氣污染． |
『拾』 某課外活動小組用下圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氯氣和氨氣的發生裝置，D為純
（1）A中發生MnO2+4HCl（濃） | △ | .
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Mn 2＋ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O