標定edta實驗裝置

❶ EDTA溶液怎麼標定怎麼標定EDTA

EDTA標准溶液的配製和標定
一．實驗原理
1． 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。
2． 用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二．實驗儀器及葯品
電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩沖溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水
三．實驗操作
1. 用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液
2. 用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然後各加10mL NH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。
3. 立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。
四．數據記錄

1 2 3
M碳酸鈣 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相對偏差 0.23%
五．注意事項
1． 在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。
2． 碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢，以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。
3． 絡合反應進行時要緩慢，保證其充分反應。
4． 酸式滴定管，移液管均應用標准液潤洗。

❷ 化學分析實驗EDTA溶液標定應該注意什麼扣分細節，所有+詳細，謝謝，簡單的不給分

1．學習EDTA標准溶液的配製和標定方法。2．掌握絡合滴定的原理，了解絡合滴定的特點。3．熟悉鈣指示劑的使用。二．實驗原理：1．乙二胺四乙酸（簡稱EDTA，用H4Y表示），難溶於水，常溫下溶解度為0.2g/L，（約0.0007mol/L），在分析中通常使用其二鈉鹽配製標液。乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度為120g/L，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的PH=4.8，常採用間接法配製標准溶液。2．標定EDTA常用的基準物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等，通常選用其中與被測物組份相同的物質作基準物，這樣，滴定條件一致，可減小誤差。因下次實驗要測水的硬度，故選用碳酸鈣作基準物。3．EDTA是個絡合性能很強的絡合劑，幾乎跟所有的陽離子進行1：1絡合，其應用相當廣泛。4．變色原理：鈣指示劑用H3Ind表示在水中H3Ind=2H++HInd2-在PH≥12，HInd2-離子與Ca2+形成比較穩定的絡離子，其反應式：HInd2-+ Ca2+=CaInd-+H+純蘭色 酒紅色所以在鈣標液中加入鈣指示劑時，溶液呈酒紅色。當用EDTA溶液滴定時，由於EDTA能與Ca2+形成比CaInd-絡離子更穩定的絡離子，因此在滴定終點附近，CaInd-絡離子不斷轉化為較穩定的CaY2-絡離子，而鈣指示劑游離出來。反應：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+ HInd2-+H2O酒紅色 無色 純蘭色5．用此法測定鈣時，若有Mg2+共存（PH≥12時，Mg2+→Mg(OH)2↓），則Mg2+不僅不幹擾測定，而且使終點變化比Ca2+單獨存在時更敏銳。當Ca2+、Mg2+共存時，終點由酒紅色到純蘭色，當Ca2+單獨存在時，則由酒紅色→紫紅色，所以標定時常常加入少量Mg2+。6．干擾：Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+。三．實驗內容：1．配製400ml0.01mol/LEDTA標液及直接法鈣配製100ml標准鈣溶液。注意應將EDTA加入溫水中。2．標定0.01mol/LEDTA溶液。注意控制PH值、滴定速度及終點顏色變化情況。四．數據記錄及處理：計算EDTA溶液的濃度。要求相對平均偏差≤0.2%五．講課重點：絡合原理、鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用特點及終點顏色變化。六．講課難點：鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用及終點顏色變化。七．思考題：P102

❸ 如何標定EDTA

EDTA標准溶液的配製和標定

一．實驗原理

1．乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。

2．用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。

3．CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA

二．實驗儀器及葯品

電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩沖溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水

三．實驗操作

1.用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液

2.用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mLMg2+-EDTA,然後各加10mLNH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。

3.立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。

❹ 如何標定edta溶液

EDTA標准溶液的配製和標定
一． 實驗原理
1． 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。
2． 用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二． 實驗儀器及葯品
電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩沖溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水
三． 實驗操作
1. 用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液
2. 用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然後各加10mL NH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。
3. 立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。
四． 數據記錄

1 2 3
M碳酸鈣 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相對偏差 0.23%
五． 注意事項
1． 在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。
2． 碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢，以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。
3． 絡合反應進行時要緩慢，保證其充分反應。
4． 酸式滴定管，移液管均應用標准液潤洗。

❺ EDTA標定實驗

這個肯定是不好的，注意你的緩沖溶液，易揮發，且EBT不是很穩定，應該先加入NH3，調PH=10，再加入緩沖溶液使體系穩定

❻ 回答有關EDTA標定實驗的問題

標定EDTA的基準物質有基準氯化鋅、基準碳酸鈣等等。 若EDTA用於測定水的硬度，應選基準碳酸鈣作為指示劑。測定水的硬度即水中鈣、鎂離子含量，分析方法與標定方法完全相同，相同的分析元素、緩沖溶液、PH值、指示劑、空白等等。如用基準氯化鋅標定，則分析方法不一致，即分析的元素、緩沖溶液、PH值、指示劑、空白等等的不一致，導致較大的系統誤差。 鎂離子與指示劑鉻黑T的反應較鈣離子靈敏，故常在滴定時加入少量的Mg2+－EDTA，使終點突躍。 總硬度為0.01003mol/L * (5.61ml - 0.11ml) / 20.00ml = 0.00275825mol/L = 2.75825mmol/L 以碳酸鈣(100mg/mmol)計，,則碳酸鈣的質量濃度為100mg/mmol * 2.75825mmol/L = 275.825mg/L

❼ 如何標定EDTA的濃度

加5mL Mg2+-EDTA 是作為金屬離子緩沖溶液 使終點明顯

100.09*VEDTA 不是一個整體

(MCaCO3*1000*25/250)/100.09是一部分 表示EDTA物質的量

1/VEDTA 是另一部分 表示除以EDTA溶液的體積

二者相乘 得到的分子是 100.09*VEDTA

❽ 以鋅為基準物標定edta溶液實驗步驟

詳細請參考網路文庫http://wenku..com/link?url=-lAaay-L8P1_6LOHbpB_zBykyEjefpLDwl5WC

❾ 標定EDTA的基準物質有哪些

標定EDTA標准溶液的基準物質主要有：純金屬鋅、銅、鉛，純氧化鋅、氧化鈣，以及碳酸鈣等化合物。

EDTA為白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點250℃（分解）。不溶於醇及一般有機溶劑，能夠溶於冷水（冷水速度較慢），熱水，溶於氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。

(9)標定edta實驗裝置擴展閱讀：

作重金屬解毒葯、絡合劑、抗氧增效劑、穩定劑及軟化劑等；鈣、鎂及其他金屬試劑，金屬掩蔽劑。乙二胺四乙酸二鈉是一種重要絡合劑，用於絡合金屬離子和分離金屬。

EDTA具有廣泛的配位性能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物。

有利之處：提供了廣泛測定元素的可能性（優於酸鹼、沉澱法）。

不利之處：多種組分之間易干擾——選擇性。

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與氧化劑分開存放，切忌混儲。配備相應品種和數量的消防器材。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

❿ edta標准溶液的配製和標定原理

EDTA標准溶液的配製與的標定一、實驗目的1.了解EDTA標液的配製和標定原理；2.掌握常用的標定EDTA的方法。二、實驗原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由於在水中的溶解度很小，通常把它製成二鈉鹽（Na2H2Y·2H2O），也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當於六元酸，在水中有六級離解平衡。與金屬離子形成螯合物時，絡合比皆為1：1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量雜質而不能直接配製標准溶液，通常先把EDTA配製所需要的大概濃度，然後用基準物質標定。標定EDTA的基準物質有純的金屬（＞99.95%）：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它們的氧化物，或某些鹽類：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。在選用純金屬做為標准物質時，應注意金屬表面氧化膜的存在會帶來標定時的誤差，屆時應將氧化膜用細砂紙擦去，或用稀酸把氧化膜溶掉，先用蒸餾水，再用乙醚或丙酮沖洗，於105℃的烘箱中烘乾，冷卻後再稱重。顯色原理：在絡合滴定時，與金屬離子生成有色絡合物來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。M＋In←→MIn顏色甲顏色乙滴入EDTA後，金屬離子逐步被絡合，當達到反應化學計量點時，已與指示劑（In）絡合的金屬離子被EDTA奪出，釋放出指示劑的顏色：MIn＋Y←→MY＋In顏色乙顏色甲指示劑變化的pMep應盡量與化學計量點的pMsp一致。金屬離子指示劑一般為有機弱酸，存在著酸效應，要求顯色靈敏，迅速，穩定。