❶ EDTA溶液怎麼標定怎麼標定EDTA
EDTA標准溶液的配製和標定
一.實驗原理
1. 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小,故常把它配成二鈉鹽,簡稱EDTA。
2. 用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液,當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。
3. CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二.實驗儀器及葯品
電子天平,稱量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸鈣粉末,NH4-NH4Cl緩沖溶液,鉻黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸餾水
三.實驗操作
1. 用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣,與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液;稱取1.6gEDTA,配製400mL溶液
2. 用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中,各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然後各加10mL NH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。
3. 立即用EDTA滴定,當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。
四.數據記錄
1 2 3
M碳酸鈣 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相對偏差 0.23%
五.注意事項
1. 在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。
2. 碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢,以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。
3. 絡合反應進行時要緩慢,保證其充分反應。
4. 酸式滴定管,移液管均應用標准液潤洗。
❷ 化學分析實驗EDTA溶液標定應該注意什麼扣分細節,所有+詳細,謝謝,簡單的不給分
1.學習EDTA標准溶液的配製和標定方法。2.掌握絡合滴定的原理,了解絡合滴定的特點。3.熟悉鈣指示劑的使用。二.實驗原理:1.乙二胺四乙酸(簡稱EDTA,用H4Y表示),難溶於水,常溫下溶解度為0.2g/L,(約0.0007mol/L),在分析中通常使用其二鈉鹽配製標液。乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度為120g/L,可配成0.3mol/L以上的溶液,其水溶液的PH=4.8,常採用間接法配製標准溶液。2.標定EDTA常用的基準物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等,通常選用其中與被測物組份相同的物質作基準物,這樣,滴定條件一致,可減小誤差。因下次實驗要測水的硬度,故選用碳酸鈣作基準物。3.EDTA是個絡合性能很強的絡合劑,幾乎跟所有的陽離子進行1:1絡合,其應用相當廣泛。4.變色原理:鈣指示劑用H3Ind表示在水中H3Ind=2H++HInd2-在PH≥12,HInd2-離子與Ca2+形成比較穩定的絡離子,其反應式:HInd2-+ Ca2+=CaInd-+H+純蘭色 酒紅色所以在鈣標液中加入鈣指示劑時,溶液呈酒紅色。當用EDTA溶液滴定時,由於EDTA能與Ca2+形成比CaInd-絡離子更穩定的絡離子,因此在滴定終點附近,CaInd-絡離子不斷轉化為較穩定的CaY2-絡離子,而鈣指示劑游離出來。反應:CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+ HInd2-+H2O酒紅色 無色 純蘭色5.用此法測定鈣時,若有Mg2+共存(PH≥12時,Mg2+→Mg(OH)2↓),則Mg2+不僅不幹擾測定,而且使終點變化比Ca2+單獨存在時更敏銳。當Ca2+、Mg2+共存時,終點由酒紅色到純蘭色,當Ca2+單獨存在時,則由酒紅色→紫紅色,所以標定時常常加入少量Mg2+。6.干擾:Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+。三.實驗內容:1.配製400ml0.01mol/LEDTA標液及直接法鈣配製100ml標准鈣溶液。注意應將EDTA加入溫水中。2.標定0.01mol/LEDTA溶液。注意控制PH值、滴定速度及終點顏色變化情況。四.數據記錄及處理:計算EDTA溶液的濃度。要求相對平均偏差≤0.2%五.講課重點:絡合原理、鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用特點及終點顏色變化。六.講課難點:鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用及終點顏色變化。七.思考題:P102
❸ 如何標定EDTA
EDTA標准溶液的配製和標定
一.實驗原理
1.乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小,故常把它配成二鈉鹽,簡稱EDTA。
2.用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液,當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。
3.CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二.實驗儀器及葯品
電子天平,稱量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸鈣粉末,NH4-NH4Cl緩沖溶液,鉻黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸餾水
三.實驗操作
1.用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣,與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液;稱取1.6gEDTA,配製400mL溶液
2.用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中,各加20mL水和5mLMg2+-EDTA,然後各加10mLNH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。
3.立即用EDTA滴定,當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。
❹ 如何標定edta溶液
EDTA標准溶液的配製和標定
一. 實驗原理
1. 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小,故常把它配成二鈉鹽,簡稱EDTA。
2. 用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液,當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。
3. CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二. 實驗儀器及葯品
電子天平,稱量瓶,容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶,酸式滴定管洗瓶,碳酸鈣粉末,NH4-NH4Cl緩沖溶液,鉻黑T,Mg2+-EDTA溶液,HCl溶液,蒸餾水
三. 實驗操作
1. 用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣,與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液;稱取1.6gEDTA,配製400mL溶液
2. 用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中,各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然後各加10mL NH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。
3. 立即用EDTA滴定,當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。
四. 數據記錄
1 2 3
M碳酸鈣 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相對偏差 0.23%
五. 注意事項
1. 在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。
2. 碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢,以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。
3. 絡合反應進行時要緩慢,保證其充分反應。
4. 酸式滴定管,移液管均應用標准液潤洗。
❺ EDTA標定實驗
這個肯定是不好的,注意你的緩沖溶液,易揮發,且EBT不是很穩定,應該先加入NH3,調PH=10,再加入緩沖溶液使體系穩定
❻ 回答有關EDTA標定實驗的問題
標定EDTA的基準物質有基準氯化鋅、基準碳酸鈣等等。 若EDTA用於測定水的硬度,應選基準碳酸鈣作為指示劑。測定水的硬度即水中鈣、鎂離子含量,分析方法與標定方法完全相同,相同的分析元素、緩沖溶液、PH值、指示劑、空白等等。如用基準氯化鋅標定,則分析方法不一致,即分析的元素、緩沖溶液、PH值、指示劑、空白等等的不一致,導致較大的系統誤差。 鎂離子與指示劑鉻黑T的反應較鈣離子靈敏,故常在滴定時加入少量的Mg2+-EDTA,使終點突躍。 總硬度為0.01003mol/L * (5.61ml - 0.11ml) / 20.00ml = 0.00275825mol/L = 2.75825mmol/L 以碳酸鈣(100mg/mmol)計,,則碳酸鈣的質量濃度為100mg/mmol * 2.75825mmol/L = 275.825mg/L
❼ 如何標定EDTA的濃度
加5mL Mg2+-EDTA 是作為金屬離子緩沖溶液 使終點明顯
100.09*VEDTA 不是一個整體
(MCaCO3*1000*25/250)/100.09是一部分 表示EDTA物質的量
1/VEDTA 是另一部分 表示除以EDTA溶液的體積
二者相乘 得到的分子是 100.09*VEDTA
❽ 以鋅為基準物標定edta溶液實驗步驟
詳細請參考網路文庫http://wenku..com/link?url=-lAaay-L8P1_6LOHbpB_zBykyEjefpLDwl5WC
❾ 標定EDTA的基準物質有哪些
標定EDTA標准溶液的基準物質主要有:純金屬鋅、銅、鉛,純氧化鋅、氧化鈣,以及碳酸鈣等化合物。
EDTA為白色無臭無味、無色結晶性粉末,熔點250℃(分解)。不溶於醇及一般有機溶劑,能夠溶於冷水(冷水速度較慢),熱水,溶於氫氧化鈉,碳酸鈉及氨的溶液中,能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。
(9)標定edta實驗裝置擴展閱讀:
作重金屬解毒葯、絡合劑、抗氧增效劑、穩定劑及軟化劑等;鈣、鎂及其他金屬試劑,金屬掩蔽劑。乙二胺四乙酸二鈉是一種重要絡合劑,用於絡合金屬離子和分離金屬。
EDTA具有廣泛的配位性能,幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物。
有利之處:提供了廣泛測定元素的可能性(優於酸鹼、沉澱法)。
不利之處:多種組分之間易干擾——選擇性。
儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與氧化劑分開存放,切忌混儲。配備相應品種和數量的消防器材。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
❿ edta標准溶液的配製和標定原理
EDTA標准溶液的配製與的標定一、實驗目的1.了解EDTA標液的配製和標定原理;2.掌握常用的標定EDTA的方法。二、實驗原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y(本身是四元酸),由於在水中的溶解度很小,通常把它製成二鈉鹽(Na2H2Y·2H2O),也稱為EDTA或EDTA二鈉鹽。EDTA相當於六元酸,在水中有六級離解平衡。與金屬離子形成螯合物時,絡合比皆為1:1。EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量雜質而不能直接配製標准溶液,通常先把EDTA配製所需要的大概濃度,然後用基準物質標定。標定EDTA的基準物質有純的金屬(>99.95%):如Cu、Zn、Ni、Pb,以及它們的氧化物,或某些鹽類:如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O等。在選用純金屬做為標准物質時,應注意金屬表面氧化膜的存在會帶來標定時的誤差,屆時應將氧化膜用細砂紙擦去,或用稀酸把氧化膜溶掉,先用蒸餾水,再用乙醚或丙酮沖洗,於105℃的烘箱中烘乾,冷卻後再稱重。顯色原理:在絡合滴定時,與金屬離子生成有色絡合物來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。M+In←→MIn顏色甲顏色乙滴入EDTA後,金屬離子逐步被絡合,當達到反應化學計量點時,已與指示劑(In)絡合的金屬離子被EDTA奪出,釋放出指示劑的顏色:MIn+Y←→MY+In顏色乙顏色甲指示劑變化的pMep應盡量與化學計量點的pMsp一致。金屬離子指示劑一般為有機弱酸,存在著酸效應,要求顯色靈敏,迅速,穩定。