A. 某研究性學習小組設計並進行了如下實驗．（1）甲組同學用圖裝置製取乾燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列
（1）①是長頸漏斗；實驗室製取二氧化碳需要石灰石或大理石和稀鹽酸反應，故隔板上應該放置石灰石或大理石；
②關閉活塞，向X中加入水使X中液面高於試管中的液面，一段時間後液面保持不變說明A裝置不漏氣，注意在製取氣體前必須先檢查裝置的氣密性，否則由於漏氣收集不到氣體；
③氣體通過B裝置時發生反應的反應物是碳酸氫鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；由於濃硫酸具有吸水性，所以要得到乾燥的CO2，通過濃硫酸即可；
④若將氣體乾燥後再通過飽和NaHCO3溶液，由於碳酸氫鈉溶液中含有水，所以又有水蒸氣帶出了；
（2）猜想Ⅰ：紅色固體可能是Cu，可能是Cu2O，再有一種可能就是二者都有；
①由於Cu2O性質穩定加熱質量不變，銅加熱後變為氧化亞銅，質量發生了變化，所以若a=b說明固體質量不變，固體是氧化亞銅，則猜想Ⅱ成立；
若b＞a說明固體質量增加了，一定含有銅，因為銅與氧氣反應生成氧化亞銅，固體質量變大；
②取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應後溶液呈藍色，說明紅色固體能與硫酸反應，銅與硫酸不反應，所以說明此紅色固體中含有氧化亞銅；
解釋與結論：根據實驗探究的三種可能寫出相應的方程式：4CuO+C
| 高溫 | .
B. 某研究性學習小組設計並進行了如下實驗．（1）甲組同學用如圖裝置製取乾燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下
（1）①頸比較長的儀器是長頸漏斗；關閉活塞，向X中加入水使中液面高於試管中的液面，一段時間後液面保持不變說明A裝置不漏氣，在製取氣體前必須先檢查裝置的氣密性，否則由於漏氣收集不到氣體；
②氣體通過B裝置時發生反應的反應物是碳酸氫鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳後面標上上升符號；
③由於濃硫酸具有吸水性，所以要得到乾燥的CO2，通過濃硫酸即可；
④若將氣體乾燥後再通過飽和NaHCO3溶液，由於碳酸氫鈉溶液中含有水，所以又有水蒸氣帶出了；
（2）猜想Ⅰ：紅色固體可能是Cu，可能是Cu2O，再有一種可能就是二者都有；
【實驗探究】步驟Ⅰ：反應物是銅和氧氣，生成物是氧化亞銅，用觀察法配平，反應條件是加熱寫在等號的上邊；
（1）①由於Cu2O性質穩定加熱質量不變，銅加熱後變為氧化亞銅，質量發生了變化，所以若a=b說明固體質量不變，固體是氧化亞銅；
②若b＞a說明固體質量增加了，一定含有銅，因為銅與氧氣反應生成氧化亞銅，固體質量變大；
（2）取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應後溶液呈藍色，說明紅色固體能與硫酸反應，銅與硫酸不反應，所以說明此紅色固體中含有氧化亞銅；
設氧化亞銅質量為X：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
144 64 固體質量減少80
X 質量減少1.6g
根據： ＝ 解得X=2.88g． 故答案為：（1）①長頸漏斗；A裝置的氣密性良好；②NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O；③濃硫酸；④若將氣體乾燥後再通過飽和NaHCO 3溶液，則又有水蒸氣帶出；（2）【提出猜想】Cu 2O和Cu的混合物；【實驗探究】4Cu+O 2| △ | .
C. 某興趣小組在研究性學習中設計了如下實驗來探究Fe和H 2 SO 4 反應的過程，裝置如下圖所示． ①在燒瓶中
（1）常溫下將Fe絲插入硫酸中會有氣泡產生，說明發生了反應，但一會兒後即停止，說明Fe在硫酸中發生了鈍化，阻止了反應的進一步進行，
故答案為：在常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化；
（2）Fe與濃H 2 SO 4 反應可能是濃H 2 SO 4 強氧化性或是發生置換反應生成H 2 ，則實驗現象品紅溶液褪色說明產生的是SO 2 氣體，故答案為：生成的二氧化硫具有漂白性；
（3）溶液變為淺綠色說明產生了Fe 2+ ，一種可能是Fe與H 2 SO 4 反應生成FeSO 4 ，也存在Fe 3+ 離子轉化為Fe 2+ ，故答案為：Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ，Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）1g氫氣燃燒生成液態水放出142.9KJ熱量，則2g氫氣即1mol氫氣燃燒生成液態水放出285.8KJ的熱量，故答案為：H 2 （g）+ O 2 （g）=H 2 O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（5）收集到bL可燃性氣體氫氣，根據化學方程式Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 可以知道消耗金屬鐵的物質的量為 mol，則和三價鐵反應消耗金屬鐵的物質的量為（ - ）mol，該物質的量和生成二氧化硫的量相等，所以生成二氧化硫的質量為64（ - ）g，故答案為：64（ - ）． |
D. 某研究性學習小組設計實驗裝置如下圖，其目的是探究光照強度對光合作用強度的影響。 實驗
(1)實驗步驟：
②．取4等份長勢相同的黑藻分別放入1-4號裝置
③．CO 2 緩沖液 A、B C
④．分別用內50W、100W、200W和400W的台燈等距離照光容
⑤．量筒內溶液的體積
(2)實驗分析： ①．遵循 ②．④ 分別用不同顏色的相同功率的台燈等距離照光 |
E. 1．某研究性學習小組設計了如下右圖所示的裝置
（1）10 （2）h先大於20cm，後逐漸減小，直到h約等於16cm時保持不變 （3）
[（20—h）/20]×100% （4）小
F. （2012崇川區一模）某研究性學習小組設計並進行了如下實驗．（1）甲組同學用如圖裝置製取乾燥純凈的二氧
（1）長頸漏斗方便加液體葯品，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高於試管中的液面，一段時間後液面保持不變說明A裝置不漏氣，在製取氣體前必須先檢查裝置的氣密性，否則由於漏氣收集不到氣體；氣體通過B裝置時發生反應的反應物是碳酸氫鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳；由於濃硫酸具有吸水性，所以要得到乾燥的CO2，通過濃硫酸即可；若將氣體乾燥後再通過飽和NaHCO3溶液，由於碳酸氫鈉溶液中含有水，所以又有水蒸氣帶出了；故答案為：①長頸漏斗；A裝置的氣密性良好；②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；③濃硫酸；④若將氣體乾燥後再通過飽和NaHCO3溶液，則又會有水蒸氣帶出．
（2）【提出猜想】猜想有：紅色固體可能是Cu，可能是Cu2O，再有一種可能就是二者都有；故答案為：Cu2O和Cu的混合物
【實驗探究】紅色固體在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發生改變，稱量得到固體的質量增加，說明紅色固體中含有銅；反應物是銅和氧氣，生成物是氧化亞銅，用觀察法配平，反應條件是加熱寫在等號的上邊；取一定質量的紅色固體投入稀硫酸中，充分反應後溶液呈藍色，根據以上現象，得到猜想三是正確的；故答案為：Cu；4Cu+O2 | △ | .
G. 某研究性學習小組設計如下實驗裝置進行探究．（1）裝置A中反應的化學方程式______（2）實驗結束後，欲驗
（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
H. （10分）某研究性學習小組設計並進行了如下實驗。 （1）甲組同學用右圖裝置製取乾燥純凈的二氧化碳氣體
（1）①長頸漏斗 A裝置的氣密性良好② NaHCO 3 +HCl="NaCl+" CO 2 ↑+H 2 O ③濃硫酸④若將氣體乾燥後回再通過飽和NaHCO 3 溶液，則又有答水蒸氣帶出 （2）【提出猜想】 Cu 2 O和Cu的混合物 【實驗探究】II Cu Cu 2 O 4Cu+O 2  2Cu 2 O
I. Mg能在CO 2 中燃燒，Na比Mg更活潑，那麼Na能在CO 2 中燃燒嗎某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究．
（1）裝置B的作用是除去氯化氫氣體；在除氯化氫氣體時，不能用氫專氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會屬和二氧化碳反應，需用飽和碳酸氫鈉來吸收氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸做乾燥劑來吸收水，
故答案為：除去CO 2 中混有的HCl；乾燥CO 2 氣體；
（2）鈉保存在煤油中，由於鈉性質活潑，易被氧化物過氧化鈉，實驗時應用濾紙吸干表面的煤油，並用小刀切去表層，
故答案為：用濾紙吸干表面的煤油，並用小刀切去表層；
（3）在點燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統內內的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應，
故答案為：用二氧化碳排盡玻璃管內空氣，以防加熱時空氣中氧氣氧化金屬鈉；
（4）白色物質滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現，應為Na 2 CO 3 ，將濾紙上的黑色物質乾燥，點燃，其燃燒產物無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，則玻璃管中的黑色物質是碳，涉及反應為4Na+3CO 2 2Na 2 CO 3 +C，
故答案為：Na 2 CO 3 ；C． |
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