拉瓦錫測定空氣成分的實驗裝置

① 拉瓦錫測定空氣成分的實驗原理是什麼

紅磷可以和空氣中的氧氣反應，生成固體物質非氣體，紅磷不與氮氣專反應。氮氣不溶於屬水，所以可以通過反應消耗空氣中的氧氣來測定氧氣的體積含量。

物質能在空氣中燃燒是因為空氣中有氧氣，三百多年前的人們卻認為燃燒與燃素有關，認為火是由無數細小而活潑的微粒構成的物質實體。這種火的微粒既能同其他元素結合而形成化合物，也能以游離方式存在。

大量游離的火微粒聚集在一起就形成明顯的火焰，彌散於大氣之中便給人以熱的感覺，由這種火微粒構成的火的元素就是燃素。

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注意事項：

汞是液體，比較好取用，汞和氧氣能反應。生成物還是固體，不影響瓶內的氣壓，碳與氧氣反應後生成氣體，會影響瓶內的氣壓，導致測定氧氣含量不準確。

在低溫下汞與氧氣會發生反應生成氧化汞，而在加熱溫度比較高的情況下氧化汞又會發生分解，所以可以通過控制溫度來控制反應進行。

② 拉瓦錫測定空氣成分的實驗是什麼

法國科學家拉瓦錫用定量試驗的方法測定了空氣成分。下面介紹一下這個實驗：

1、過程

他把少量汞放在密閉容器中加熱12天，發現有一部分銀白色的液態汞變成紅色粉末，同時容器里空氣的體積差不多減少了1/5。通過對剩餘氣體的研究，他發現這部分氣體不能供給呼吸，也不助燃，他認為這全部是氮氣（拉丁文原意是「不能維持生命」）。

拉瓦錫又把加熱生成的紅色粉末收集起來，放在另一個較小的容器中再加熱，得到汞和氧氣，且氧氣體積恰好等於密閉容器中減少的空氣體積。他把得到的氧氣導入前一個容器，所得氣體和空氣性質完全相同。

2、結論

通過實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，氧氣占其中的1/5的結論。在測定中，裝置中剩餘的氣體約占空氣體積的4/5，該實驗從另一方面說明該氣體具有的性質是不能燃燒或不能支持燃燒。

19世紀前，人們認為空氣中僅有氮氣與氧氣。後來陸續發現了一些稀有氣體。人們已能精確測量空氣成分。

以上內容參考：網路-拉瓦錫測定空氣成分

③ 拉瓦錫研究空氣成分實驗裝置的作用

啊！曲頸瓶或你抄所謂的直頸瓶襲（假設有那種瓶子）都可以，但只要瓶子末端有彎管即可，瓶子末端彎管的目的是容易被鍾罩扣住，若是直管，鍾罩內氣體不易密封，就無法測定氧氣量的變化了。學校演示實驗一般都用水槽代替汞槽，因為汞易揮發，在實驗室用汞會產生污染，用水代替汞也可觀察到鍾罩內液面上升，所以此實驗可以用水代替汞。但拉瓦錫之所以用汞因為鍾罩內銀白色汞液面上升的現象比無色透明水液面上升的現象明顯啊，還有拉瓦錫的時代對汞的污染意識遠不如現在強烈啊。

反應前，鍾罩內壓強和外界大氣壓相同；反應後，鍾罩內壓強小於外界大氣壓，所以，外界大氣壓將汞從鍾罩外壓入鍾罩內，且汞進入鍾罩的體積等於鍾罩內被反應的氧氣量，恰好等於鍾罩內原氣體的1/5。

④ 拉瓦錫測定空氣成分化學方程式

2Hg + O2 ==(加熱) 2HgO
2HgO===(加熱)2Hg+O2
消耗氧氣,再還原.氧氣量不變

⑤ 如圖所示的是依據歷史上著名的化學家拉瓦錫關於空氣的成分研究的實驗原理而設計的一套實驗裝置．在集氣瓶

（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O₂