實驗室加氫反應裝置

Ⅰ 苯加氫反應器最低進料溫度是多少

有機化學實驗室和實際生產過程中一件非常重要的設備，不僅可以用內作加氫反應的容器，而容且也可用於液體和氣體需要充分混合的場合。在化學制葯方面有著廣泛的用途，可作為產品開發、有機化學製品和醫葯品研究的基礎設備，還可用於定量分析工業過程中催化劑的活性。

Ⅱ 關於有機合成實驗室研發過程，不足請吐槽

您好！你問的問題是一個方向性的問題，很一般。我的答案只有親身經歷的片面和通話的基礎上。由於有機合成和R＆D，它不可避免地會涉及實驗室工作或中試放大工作，即使是新技術產業化進程。有機合成工作，你應該明白，所用的材料，中間控制，成品加工的產品，絕大多數會參與的溶劑。作為原料的有機原應也各不相同。溶劑與原料，已經示出的特性的不同性質物化。這些化學物質對人體產生的，在不同程度上。
說，女孩不應該從事這項工作，也是一個相對的概念。相比男孩，女孩去通過艱苦的十月懷胎的過程中，有機毒性的影響或多或少的下一代其次，在試驗過程中，會遇到一些不尋常的情況，有的還伴有危險的，例如，溶劑火災，反應加上紅色材料，的實驗設備的外部或失敗的意外丟失。在處理異常情況時，女孩並不佔優勢。有機合成過程中會碰到一些體力工作，如實驗室加氫反應器，氣瓶，如做家務，臟，但花力氣是小了點，各部分的鏈接維修技能的操作。工業氣體反應氣密性檢查，在這些領域產生的一些小工具，女生是不佔主導地位。
在我的經驗中，女性研發人員，他們是很好的英語，閱讀英語文獻，詳細的實驗過程中，清潔，堅實的基礎，也提供了很大的幫助，我的實驗。
另外一個角度來看，該公司，該公司是在相同的實驗條件下，實驗室通風設備，防護設備是不一樣的。
以上僅供參考。

Ⅲ 柔軟石墨可以用於制氫反應器的密封環嗎設計溫度為200℃，石墨不會和氫氣反應吧

你求抄助錯人了

柔性石墨是非常襲好的密封材料適用於除強氟化劑，強氧化劑之外大多數情況的密封
柔性石墨密封材料具有良好的耐溫、抗氧化、耐腐蝕性,並具有較好的壓縮性能,是替代石棉製品最好的密封材料.但其強度低、密封性及柔軟性和回彈性差等致命缺點仍然制約著它的應用范圍

Ⅳ 由對硝基苯甲酸為原料合成對氨基苯甲酸乙酯過程反應式 加氫反應不用氫氣，在實驗室里沒有這個條件

( 1 )酯化主反應：來O2N-Ar-COOH＋源C2H5OH＝O2N-Ar-COOC2H5＋H2O
( 2 )酯化副反應：C2H5OH＋C2H5OH＝(C2H5)2O＋H2O
( 3 )加氫主反應：O2N-Ar-COOC2H5＋3H2＝H2N-Ar-COOC2H5＋2H2O
( 4 )加氫副反應：H2N-Ar-COOC2H5＋H2O＝H2N-Ar-COOH＋C2H5OH
H2N-Ar-COOC2H5＋CH3OH＝H2N-Ar-COOCH3＋C2H5OH
註：Ar代表苯環-C6H4-

Ⅳ 實驗室如何製取製取氫化鎂

一般是燃燒純的鎂金屬，使鎂氧化。

Ⅵ 化學實驗室中如何安全使用酒精應急預防措施方法

化學實驗室中如何安全使用酒精等易燃物品應急預防措施方法
火災事故的預防和處理 
   
在使用苯、乙醇、乙醚、丙酮等易揮發、易燃燒的有機溶劑時如操作不慎，易引起火災事故。為了防止事故發生，必須隨時注意以下幾點： 
（1）操作和處理易燃、易爆溶劑時，應遠離火源；對易爆炸固體的殘渣，必須小心銷毀（如用鹽酸或硝酸分解金屬炔化物）；不要把未熄滅的火柴梗亂丟；對於易發生自燃的物質（如加氫反應用的催化劑雷尼鎳）及沾有它們的濾紙，不能隨意丟棄，以免造成新的火源，引起火災。 
（2）實驗前應仔細檢查儀器裝置是否正確、穩妥與嚴密；操作要求正確、嚴格；常壓操作時，切勿造成系統密閉，否則可能會發生爆炸事故；對沸點低於80℃的液體，一般蒸餾時應採用水浴加熱，不能直接用火加熱；實驗操作中，應防止有機物蒸氣泄漏出來，更不要用敞口裝置加熱。若要進行除去溶劑的操作，則必須在通風櫥里進行。 
（3）實驗室里不允許貯放大量易燃物。   
實驗中一旦發生了火災切不可驚慌失措，應保持鎮靜。首先立即切斷室內一切火源和電源。然後根據具體情況正確地進行搶救和滅火。
常用的方法有： 
1．在可燃液體燃著時，應立即拿開著火區域內的一切可燃物質，關閉通風器，防止擴大燃燒。 
2．酒精及其它可溶於水的液體著火時，可用水滅火。 
3．汽油、乙醚、甲苯等有機溶劑著火時，應用石棉布或干砂撲滅。絕對不能用水，否則反而會擴大燃燒面積。 
4．金屬鉀、鈉或鋰著火時，絕對不能用：水、泡沫滅火器、二氧化碳、四氯化碳等滅火，可用干砂、石墨粉撲滅。 
5．注意電器設備導線等著火時，不能用水及二氧化碳滅火器（泡沫滅火器），以免觸電。應先切斷電源，再用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火。 
6．衣服著火時，千萬不要奔跑，應立即用石棉布或厚外衣蓋熄，或者迅速脫下衣服，火勢較大時，應卧地打滾以撲滅火焰。 
7．發現烘箱有異味或冒煙時，應迅速切斷電源，使其慢慢降溫，並准備好滅火器備用。千萬不要急於打開烘箱門，以免突然供入空氣助燃（爆），引起火災。 
8. 發生火災時應注意保護現場。較大的著火事故應立即報警。若有傷勢較重者，應立即送醫院。 
9. 熟悉實驗室內滅火器材的位置和滅火器的使用方法。

Ⅶ 氫化反應通氫氣的管道可以用橡膠管道嗎

實驗室臨時裝置可以，長期使用的工業裝置不行。

Ⅷ 實驗室氨氣的原理,裝置,收集及檢驗

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃。

注意事項：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH₃、N₂、N₂O、NO。

實驗室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH₃分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH₃與空氣對流，確保收集純凈；減少NH₃對空氣的污染。

實驗室制NH₃除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H₂SO₄和固體CaCl₂。因為濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。NH₃與CaCl₂反應能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化鈣）。

(8)實驗室加氫反應裝置擴展閱讀：

氨氣的工業製法：

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。

還包括：

（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；

（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

Ⅸ 求助催化氫化反應詳細操作

1.催化劑領用量應遵循按需領用的原則。需要多少領多少，要避免一次領用過多，長期放置不用，而導致催化劑活性降低甚至失活，或者乾燥失水甚至自燃。暫時存放須用氮氣保護。
2.儀器設備的檢查與使用
（1）實驗室里進行催化氫化反應，實施前必須仔細檢查所用儀器，不得使用有明顯破損、有裂痕以及有大氣泡的玻璃儀器；
（2）對所使用的氫氣袋子必須用氮氣檢查是否漏氣，不得使用漏氣的氫氣袋子；
（3）檢查所用的膠管是否老化不可用以及接頭處是否松動；
對於使用高壓釜進行的催化氫化反應，初次使用高壓釜前必須有專人進行培訓。使用設備前必須按規定逐項檢查，主要內容包括：
（1）場地是否整潔有序，避免擺放雜亂導致的安全隱患；
（2）氫氣及氮氣的壓力表頭使用前必須進行打壓試驗，確認正常後方可使用；
（3）氫氣及氮氣鋼瓶壓力；
（4）管路是否有裂紋，是否暢通；
（5）各閥門是否漏氣，並對確認其開/關狀態；
（6）熱電耦溫度計是否正常可用，線路是否完好不露電，插熱電偶時注意插到底，使之真實反應體系溫度等；
3.投料：向容器中加入溶劑和原料，攪拌溶解後，向容器中吹入氮氣一段時間，使體系處於惰性氣氛中，再加入催化劑。加入催化劑的動作要快，以盡可能減少催化劑自燃並引燃溶劑的可能性。或者先將催化劑加到溶劑中再一起轉入反應器，再加入主原料，但因為體系呈黑色難以觀察。
置換體系：用真空抽盡體系中的空氣後，用氮氣袋向體系中通入氮氣，再抽盡氮氣，如此重復操作3-5次，然後再抽盡氮氣，用氫氣袋通入氫氣，如此重復操作2-3次，最後通入氫氣進行反應。在高壓釜中，要求置換次數均要多一些。
4. 反應中間取樣：取樣前，先用氮氣置換體系2－3此，或者吹入氮氣一段時間後再用滴管取樣（高壓釜取樣是用氮氣由壓料口壓出的）。
5. 後處理：
反應完畢，氮氣置換體系，使體系處於惰性氣氛中，抽濾，濾餅用溶劑淋洗2-3次，及時用乙醇或水液封，並盡快回收。使用過的催化劑還有較高活性，加上有溶劑殘留，也可能引起自燃，操作時也應小心。
6. 清理場地：
反應後完畢及時清理場地，對於粘有鈀碳的吸水紙等雜物，必須妥善處理。附有較多鈀碳的雜物，須用水澆濕後及時轉移。

Ⅹ 實驗室氫化鋰（LiH）如何保存除了密封之外還要做什麼嗎是否要充氮氣，怎麼充

常溫下在來乾燥空氣中能穩定自存在，高溫則分解為氫和鋰。塊狀者較粉狀者穩定。粉狀者與潮濕空氣接觸能著火，遇水分解生成氫氧化鋰和氫氣。在高溫下和氧氣、氯氣反應生成相應的氧化物、氯化物。與氮氣反應生成醯胺、亞胺或氮化物。在乙醚中與氯化鋁反應生成氫化鋁鋰。是典型的類鹽氫化物。在熔融電解時陰極得鋰，陽極放出氫氣。