乙酸解離常數測定實驗裝置圖

⑴ 醋酸標准解離常數和解離度的測定 實驗數據

醋酸（ CH3COOH 或簡寫為 HAc ）是弱電解質，在水溶液中存在下列質子解離平衡：HAc == H+ + Ac -

溶液中 [H 3 O + ] ≈ [ Ac- ] ，可通過測定溶液的 pH 值，根據 pH== － lg[H 3 O + ] 計算出來。 [ HAc ] = C HAc － [H 3 O + ] ，而 C HAc 可以用 NaOH 標准溶液通過滴定測得。這樣，便可計算出該溫度下的 K a ，進而也可求得醋酸的解離度α。

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當溫度與濃度一定時，對於不同的弱電解質，Ka或Kь越大，則α越大，溶液酸性（對於一元弱酸）或鹼性（對於一元弱鹼）越強。

當溫度一定時，對於同一弱電解質來說，濃度越小，則α越大，但溶液酸性（對於一元弱酸）或鹼性（對於一元弱鹼）越弱。

多元弱酸、弱鹼的電離是分步進行的，每步電離都存在相應的電離平衡。實驗和理論計算證明，它們的二步電離度遠遠小於一步電離度，三步電離度又遠遠小於二步電離度。所以，多元弱酸溶液的氫離子濃度，多元弱鹼溶液的氫氧根離子濃度，均可以近似以一步電離的離子濃度代替。

⑵ （乙酸解離常數的測定）的實驗目的

實驗目的：1. 學習溶液的配製方法及有關儀器的使用。
2. 學習醋酸解離常數的測定方法。
3. 學習酸度計使用方法。

⑶ PH法測定醋酸的解離度和解離常數的化學實驗報告怎麼寫

醋酸解離度、解離常數的測定

一、預習思考

1、兩種方法測定HAc解離度和解離常數的原理有何不同？

2、計算中數字的有效數字位數有什麼規則？

二、實驗目的

1、了解用pH法和電導率法測定醋酸解離度和解離常數的原理和方法。

2、加深對弱電解質解離平衡的理解。

3、學習pH計和電導率儀的使用方法，練習使用移液管。

三、實驗原理醋酸是弱酸，即弱電解質，它在溶液中存在下列解離平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq)或簡寫為HAc(aq)

H+(aq)+Ac-(aq)

(3)乙酸解離常數測定實驗裝置圖擴展閱讀：

實驗報告的書寫是一項重要的基本技能訓練。它不僅是對每次實驗的總結，更重要的是它可以初步地培養和訓練學生的邏輯歸納能力、綜合分析能力和文字表達能力，是科學論文寫作的基礎。因此，參加實驗的每位學生，均應及時認真地書寫實驗報告。要求內容實事求是，分析全面具體，文字簡練通順，謄寫清楚整潔。

實驗報告內容與格式

1、實驗名稱

要用最簡練的語言反映實驗的內容。如驗證某程序、定律、演算法，可寫成「驗證×××」；分析×××。

學生姓名、學號、及合作者

實驗日期和地點（年、月、日）

2、實驗目的

目的要明確，在理論上驗證定理、公式、演算法，並使實驗者獲得深刻和系統的理解，在實踐上，掌握使用實驗設備的技能技巧和程序的調試方法。一般需說明是驗證型實驗還是設計型實驗，是創新型實驗還是綜合型實驗。

3、實驗設備（環境）及要求

在實驗中需要用到的實驗用物，葯品以及對環境的要求。

4、實驗原理

在此闡述實驗相關的主要原理。

5、實驗內容

這是實驗報告極其重要的內容。要抓住重點，可以從理論和實踐兩個方面考慮。這部分要寫明依據何種原理、定律演算法、或操作方法進行實驗。詳細理論計算過程。

6、實驗步驟

只寫主要操作步驟，不要照抄實習指導，要簡明扼要。還應該畫出實驗流程圖（實驗裝置的結構示意圖），再配以相應的文字說明，這樣既可以節省許多文字說明，又能使實驗報告簡明扼要，清楚明白。

⑷ 乙酸的電位滴定分析及其解離常數的測定 怎麼ph與v圖求滴定終點

1.用緩沖液校準儀器； 2.草酸標定NaOH標准溶液，一次粗測，一次精測； 3.NaOH標液粗測乙酸突躍范圍； 4.在粗測的基礎上精測，畫出突躍曲線，找到滴定終點體積V； 5.在粗測所得的大致突躍起點V0的二分之一V0為其點進行精測，畫出曲線，找到二分之。

⑸ 醋酸解離度和解離常數的測定的實驗

1、配製醋酸溶液
2、用氫氧化鈉標定醋酸溶液的濃度
3、配製不同濃度的醋酸溶液
4、測溶液的pH值
5、計算

⑹ 醋酸解離常數測定實驗的問題

解離度是應該減小 但是你增大反應物濃度 正方向速率 逆方向速率全都是增大的！最後平衡也會比原來的電離多（只是 反應物濃度增大逆速率增大的比正速率快 如果你會畫分析圖的話 那應該是平衡後的曲線 在加大濃度後 逆速率在上 正速率在下 然後慢慢向中間找平衡 結果會比以前高的！）

⑺ 基礎化學第三版 醋酸解離平衡常數的測定 測定值怎麼取比較合適啊

還可以作怎樣處理？做好醋酸解離度與解離常數的測定的實。
潤洗（i guss）。。.我今天也在寫這個實驗報告。需要，否則影響其濃度！是，還可以用吹乾，氣流烘乾。關鍵是准確測定PH（按濃度從大到小依次測定。
醋酸解離常數怎麼算
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下電離平衡： HAC==H++AC-在一定的溫度下，這個過程很快達到了平衡，平衡常數的表達式為： K=[H+][AC-]/[HAC]此時，電離度 α%=[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分別為H+、AC-、HAC的平衡濃度。 嚴格地說，離子濃度應該用活度來代替，（實際上酸度計上所測的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的強電解質紡織，即溶液中的離子強度很小時，活度系數接近於1，可用濃度代替活度。 設醋酸的初始濃度為C，如果忽略水電離所提供的[H+]量，則達到平衡時： [H+ ]=[AC-] [HAC]=C-[H+] K=[H+]2 /(C-[H+]) 當α<5%時， K= [H+]2/C 因此，配製一系列已知濃度的醋酸溶液，。
有關醋酸解離平衡常數測定的實驗
1.只有在醋酸的電離度小於5%時，才能用PH計算醋酸的電離平衡常數。如果電離度大於5%的話，誤差會很大。 2。不可以這么說。因為此時溶液中的Ac-會水解，HAc會電離，但是c(HAc)一定不等於c(Ac-)。可以跟據c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)電荷守恆，2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)物料守恆，大致確定c(Ac-)和c(HAc)的關系。 3。不等於7。跟Na2CO3溶液呈鹼性的原理差不多，醋酸會水解.c- HO2 ====HAc + OH-. 4.這兩個時候的PH密切反映了醋酸的變化。 5。改變溫度電離常數一定會變化。因為每個化學反應都伴隨著能量的變化。醋酸電離吸熱，那麼改變溫度具體變化如下：T升高，醋酸電離度增大，K增大；T減小，醋酸電離度減小，K減小。
測定乙酸的解離常數的為什麼先要粗測然後在細測
不同的Ph范圍進行細測時使用的裝置參數是不同的，需要先確定大概范圍My-Dear-Books，然後才能調節參數進行細測。汽車保養
醋酸離解與離解常數測定
2實驗目的。 3. 學習溶液的配製方法及有關儀器的使用. 學習醋酸解離常數的測定方法. 學習酸度計使用方法：1。
在醋酸解離度和解離常數的測定實驗中,PH計在測定前為什。
實驗三醋酸解離度和解離常數的測定http://wenku..com/link?url=。
測醋酸解離常數時為什麼要記錄溫度
因為解離過程吸熱，溫度升高解離常數會增大，不同溫度下數值不同，時都按其不變算不過一般計算時溫度變化不大因為解離常數是溫度的函數。
在什麼條件下才能從測定的PH值來計算乙酸的解離常數生活博客？_。
對於稀醋酸適用。只有在醋酸的電離度小於5%時，才能用PH計算醋酸的電離平衡常數。如果電離度大於5%的話，誤差會很大。
電導率法測定乙酸解離常數的實驗中為什麼溶液要由稀到濃的。
電極的適應性問題，如果由濃到稀或者任意順序，則先測的濃度大的會影響後面濃度小的測定。
醋酸解離常數測定實驗的問題
解離度是應該減小 但是你增大反應物濃度 正方向速率 逆方向速率全都是增大的！最後平衡也會比原來的電離多（只是 反應物濃度增大逆速率增大的比正速率快 如果你會畫分析圖的話 那應該是平衡後的曲線 在加大濃度後 逆速率在上 正速率在下 然後慢慢向中間找平衡 結果會比以前高的！）記住越熱越解離，越稀越解離就好啦。

⑻ 醋酸解離常數的測定

醋酸解離度、解離數測定 、預習思考 1.兩種測定HAc解離度解離數原理何同 2.計算數字效數字位數規則 二、實驗目1.解用pH電導率測定醋酸解離度解離數原理2.加深弱電解質解離平衡理解 3.習pH計電導率儀使用練習使用移液管 三、實驗原理 醋酸弱酸即弱電解質溶液存列解離平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或簡寫 HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)