⑴ 實驗室中，用如下圖所示裝置及所給葯品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，並測定
（1）已知0.5molSO2被O2氧化成氣態SO3，放出49.15kJ熱量，則2molSO2被O2氧化成氣態SO3，放出196.6kJ熱量，反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，故答案為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
（2）Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；SO3的熔點是16，8℃，可以用冰水來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生污染，Ⅲ中應該加氫氧化鈉溶液尾氣處理裝置，故答案為：B；A；D；
（3）實驗前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（4）根據（1）中的熱化學方程式，升溫平衡向逆反應方向進行，所以SO2的轉化率會減小，故答案為：減小；
（5）為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，用氧氣把裝置中的二氧化硫和三氧化硫趕到A裝置中吸收三氧化硫，二氧化硫趕入D裝置中被氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：繼續通入氧氣一段時間；
（6）已知Ⅱ增加的質量為bg即三氧化硫的質量，因此，反應生成三氧化硫的二氧化硫物質的量=
；裝置Ⅲ增加的質量為ag即被氫氧化鈉吸收的剩餘二氧化硫物質的質量，因此，剩餘的二氧化硫物質的量=
；所以二氧化硫的轉化率=
×100%=
×100%，故答案為：
×100%．
⑵ 實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題：（1）若用高錳酸鉀製取氧氣，應選用的發生裝置是_
（1）用高錳酸鉀製取氧氣需要加熱，應選用的發生裝置是A裝置；
如果試管口內沒有塞一團棉花，高錳容酸鉀會進入水槽中，導致水槽中的水變成淺紫紅色；
B中發生反應的化學方程式為：2H2O2
| MnO2 | .
⑶ 實驗室可用下圖所示裝置乾燥、收集某氣體R，並吸收多餘的R，則R是（）A．O2B．NH3C．HClD．Cl
A．氧氣難溶於水，氧氣的密度大於空氣的密度，採用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中回裝置要答求，故A錯誤；
B．鹼石灰能乾燥NH3，氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多餘的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故B正確；
B．HCl是極易溶於水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大於空氣的密度，採用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故C錯誤；
D．氯氣尾氣須用鹼性溶液吸收，氯氣密度大於空氣的密度，採用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故D錯誤；
故選B．
⑷ 下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：（1）利用上圖所示裝置，採用以下組合能
（1）用①⑤組合可用高錳酸鉀製取氧氣，用②④給合可用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳．
（2）高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
⑸ 實驗室用下圖所示裝置的部分或全部組合後完成如下實驗，請回答下列問題： （1）小明要證明雞蛋殼的主要
（1）d；澄清的石灰水變渾濁；（2）g；（3）濃硫酸．
⑹ 實驗室用如圖所示裝置製取氧氣，下列實驗操作正確的是（）A．加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著
A、用排水法收集氧氣時，加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著倒立在盛水回的水槽中，故答A正確；
B、用排水法收集氧氣時，當氣泡均勻連續地放出時，才開始收集氧氣，不能先將導管口移入集氣瓶，再開始加熱，故B錯誤；
C、用排水法收集氧氣後，用玻璃片將瓶蓋好後，移出水面正放在桌子上，故C錯誤；
D、氧氣收集完畢，如果先將酒精燈熄滅，則試管內壓強變小，水會沿導管倒流進試管，故D錯誤．
故選：A．
⑺ 實驗室用下圖所示裝置的部分或全部組合後完成如下實驗，請回答下列問題：（1）寫出所標儀器的名稱：①___
（1）標示儀器是添加液體的分液漏斗；
（2）檢驗碳酸鹽的常用試劑是稀專鹽酸和澄清的石灰屬水，氣體要從長導管進入，讓氣體與石灰水充分接觸，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，氫氣的密度比空氣小，應從短管進氣，便於將空氣排出；
故答案為：（1）分液漏斗；
（2）d；澄清石灰水變渾濁；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；f．
⑻ （12分）實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題： A B...
（1）① 鐵架台②長頸漏斗 （2）2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O + O 2 ↑ （3）Na 2 CO 3 +2HCl ="=" 2NaCl +H 2 O+CO 2 ↑ C能控制反應的速率 （4）a大於二氧化碳能溶於水（5）④②①③②
⑼ 實驗室用右圖所示裝置製取乙酸乙酯．（1）A試管中加入碎瓷片的目的是______；B試管內盛裝的溶液是______
（1）液體加熱容易復暴沸，制為防止液體飛濺，應加入碎瓷片或沸石，
制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，降低乙酸乙酯溶解度，易於分層，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：防止液體暴沸；飽和碳酸鈉溶液；降低乙酸乙酯在水中溶解度，易於分層；吸收隨乙酸乙酯揮發出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（2）揮發出的乙酸與碳酸鈉反應，導致溶液的鹼性逐漸減弱，所以溶液的紅色逐漸變淺，
長導管不能伸到B試管液面下，防止造成溶液倒吸入加熱反應物的試管中，
故答案為：揮發出的乙酸與碳酸鈉反應，導致溶液的鹼性逐漸減弱；防止B試管中溶液倒吸入A試管中；
（3）B中的液體混合物分層，可用分液漏斗分離，故答案為：分液漏斗；
（4）飽和一元酸與飽和一元醇生成的酯Cn+3H2n+6O2，同時還會生成1分子水，利用原子守恆，
推斷醇的分子式為Cn+3H2n+6O2+H2O-CnH2nO2=C3H8O，故答案為：C3H8O．
與實驗室用右圖所示裝置相關的資料
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