『壹』 在實驗室里，可以利用右圖裝置製得鐵．（1）在玻璃管內觀察到的現象是______．（2）A處所發生反應的化學
（1）一抄氧化碳具有還原性，能將紅棕襲色的氧化鐵還原為黑色的鐵粉，所以本題答案為：紅棕色粉末變黑；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，所以本題答案為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）一氧化碳有毒，排進空氣中易造成污染，所以可以使用燃燒的方法進行一氧化碳處理，所以本題答案為：防止一氧化碳污染空氣．
『貳』 實驗室用如圖所示的裝置製取二氧化碳時，怎樣檢查裝置氣密性
連接裝置，用彈簧夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中注入水，若能形成穩定水柱，證明氣密性良好。
『叄』 實驗室中可以用右圖裝置來製取氧氣 ⑴寫出該反應的化學方程式 ；在裝葯品前應首先進行
⑴、⑵略⑶b、d⑷高錳酸鉀、溫度、催化劑、氧氣的體積分數（或濃度）
『肆』 (1)實驗室常用右圖裝置製取氧氣．在圖中標出儀器a的名稱 __________________。 (2)實驗室也可用此圖裝置
⑴ 鐵架台 ⑵ A ⑶用玻璃片蓋住瓶口小 ⑷2KMnO 4  2KCl＋3O 2 ↑ D） ⑸部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，橫坐標表示鹽酸的量，縱坐標表示產生二氧化碳的量； 或 鐵絲插入硝酸銅和硝酸銀混合液中，橫坐標表示反應時間，縱坐標表示生成銅的量； 或 表面完全生銹的鐵釘浸入稀硫酸中,橫坐標表示反應時間,縱坐標表示生成氫氣的量； 或 碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，橫坐標表示碳酸鈉溶液的量，縱坐標表示生成沉澱的量 或 氫氧化鈉滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，橫坐標表示氫氧化鈉的量，縱坐標表示產生沉澱的量 或 將接近飽和的硝酸鉀的熱溶液放置在室內自然冷卻，橫坐標表示時間，縱坐標表示析出硝酸鉀晶體的質量（合理均可得分，實驗內容2分，坐標意義各1分）
『伍』 （2009江蘇）下列有關試驗操作的敘述正確的是（）A．實驗室常用右圖所示的裝置製取少量的乙酸乙酯B
A、導氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣容易產生倒吸，所以該裝置不能用於制備乙內酸乙酯，故A錯誤；
B、准確量容取一定體積的溶液，用的儀器是滴定管，滴定管有兩種：酸式和鹼式，具體使用范圍是：酸式滴定管不得用於裝鹼性溶液，因為玻璃的磨口部分易被鹼性溶液侵蝕，使塞子無法轉動．鹼式滴定管不宜於裝對橡皮管有侵蝕性的溶液，如碘、高錳酸鉀和硝酸銀等．所以量取高錳酸鉀溶液用酸式滴定管，故B正確；
C、有兩點錯誤之處，第一點量筒只能精確到小數點後一位，第二點在配製一定物質的量濃度的溶液時，溶解操作應在燒杯內溶解，不允許在容量瓶內溶解，故C錯誤；
D、苯的密度比水小，萃取後分層，有機層在上面，故有機層應該從上口倒出，故D錯誤．
故選B．
『陸』 實驗室常用右圖裝置製取氧氣，請回答下列問題：（1）寫出右圖中儀器的名稱：a______、b______、c______；
實驗室里，常採用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣．內觀察容裝置圖可知是用分解過氧化氫溶液的方法製取氧氣，用過氧化氫制氧氣時常加入二氧化錳作催化劑，要得到平穩的氧氣流，常將過氧化氫加入二氧化錳中，而使用分液漏斗可以控制滴加液體的量和控制反應速率．
故答案為：（1）錐形瓶；分液漏斗；集氣瓶；
（2）二氧化錳；催化；
（3）H 2 O 2 | Mn O 2 |
『柒』 實驗室用右圖所示裝置製取乙酸乙酯．（1）A試管中加入碎瓷片的目的是______；B試管內盛裝的溶液是______
（1）液體加熱容易復暴沸，制為防止液體飛濺，應加入碎瓷片或沸石，
制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，降低乙酸乙酯溶解度，易於分層，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：防止液體暴沸；飽和碳酸鈉溶液；降低乙酸乙酯在水中溶解度，易於分層；吸收隨乙酸乙酯揮發出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（2）揮發出的乙酸與碳酸鈉反應，導致溶液的鹼性逐漸減弱，所以溶液的紅色逐漸變淺，
長導管不能伸到B試管液面下，防止造成溶液倒吸入加熱反應物的試管中，
故答案為：揮發出的乙酸與碳酸鈉反應，導致溶液的鹼性逐漸減弱；防止B試管中溶液倒吸入A試管中；
（3）B中的液體混合物分層，可用分液漏斗分離，故答案為：分液漏斗；
（4）飽和一元酸與飽和一元醇生成的酯Cn+3H2n+6O2，同時還會生成1分子水，利用原子守恆，
推斷醇的分子式為Cn+3H2n+6O2+H2O-CnH2nO2=C3H8O，故答案為：C3H8O．
『捌』 實驗室用右圖中部分裝置來製取並收集二氧化碳氣體；（1）裝置A中反應的化學方程式：______；（2）收集CO
（1）製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，化學方程式為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
（2）二氧化碳能溶於水，內不能用排容水法收集，二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，為了盡可能將集氣瓶中的空氣排凈，導管要伸到試管底部；將收集到的氣體通入澄清石灰水中時，若石灰水變渾濁，證明所得氣體為CO 2 ，化學方程式為CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
（3）若將試管換成錐形瓶，容器容積變大，盛裝的反應物會增多，故製取的CO2的量也增多；若長頸漏斗換成普通漏斗，反應生成的氣體會從普通漏斗中跑掉．
故答案為：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）二氧化碳能溶於水．b CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；
（3）甲 |
『玖』 實驗室能用右圖裝置製取氣體，並能實現「隨開隨用，隨關隨停」．下列實驗能選用該裝置的是（）A．二
此裝置關閉活塞時，隨著氣體的增多，迫使液體和多孔塑料板上的固體分離，導致反應版停止．
A、二氧權化錳是粉末，會通過小孔進入下方無法分離，反應不能停止．
B、石灰石是塊狀固體，稀鹽酸是液體，石灰石放在有孔塑料板上，稀鹽酸從長頸漏斗加入，固液相遇開始反應，關閉活塞，試管內壓強增大，將固體分離，反應停止，B正確；
C、鋅粉是粉末狀，會通過小孔進入下方無法分離，反應不能停止．
D、碳酸鈉是粉末狀，會通過小孔進入下方無法分離，反應不能停止．
故選B
『拾』 依據如圖1所示氮元素及其化合物的轉化關系，請回答：（1）實驗室常用右圖裝置製取並收集氨氣．試管中反應
（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，
反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH 3↑回+2H 2O+CaCl 2， 故答答案為：2NH 4Cl+Ca（OH） 22NH 3↑+2H 2O+CaCl 2； （2）氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，故答案為：a； （3）氨氣在催化劑條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水，為重要的工業反應，反應的化學方程式4NH 3+5O 24NO+6H 2O， 故答案為：4NH 3+5O 24NO+6H 2O； （4）二氧化氮在碳酸鈉溶液中自身發生氧化還原反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和二氧化碳氣體，反應的化學方程式為2NO 2+Na 2CO 3═NaNO 2+NaNO 3+CO 2， 故答案為：NaNO 3；CO 2．
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2KCl＋3O 2 ↑ D）