『壹』 （2006南平）某校化學興趣小組的同學設計了以下兩種簡易裝置（1）寫出上述簡易裝置圖中標號儀器的名稱：
（1）根據實驗常用儀器可知①為長頸漏斗，②為試管；
故答案為：長頸漏斗；試管專；
（2）A中固體和液體始終接屬觸，所以不能使反應隨時發生和停止，B中的試管底部有缺口，只要放入廣口瓶中，稀鹽酸可以隨時進入試管產生氣體，不用時可以隨時移出試管，故可以隨時控制反應的發生和停止；
故選A；
（3）該裝置適用於利用固體和液體混合不需加熱反應製取的氣體，實驗室製取氫氣用鋅與稀硫酸常溫反應，製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應製取，二者均符合條件，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣的密度比空氣小且難溶於水，所以可用向下排空氣法或排水法收集，大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水，所以只能用向下排空氣法收集；
故答案為：H2或CO2；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
H2：向下排空氣法或排水法；或CO2：向上排空氣法．
『貳』 某學校化學學習小組設計出如圖所示裝置,並進行白磷燃燒實驗.
雙氧水是過氧化氫的水溶液。
製取的就是氧氣，怎麼還問製取的氣體是氧氣可不可以？
『叄』 （2013保定一模）某校化學興趣小組設計了如下實驗裝置（圖中部分夾持儀器已略去）來測 定某鐵碳合金中鐵
（1）常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，沒有二氧化硫生成，故A、B均無明顯現象，
故答案為：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化；碳不與濃硫酸反應；
（2）加熱條件下，Fe、碳都與濃硫酸反應，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）
| △ | .
『肆』 （6分）某學校化學學習小組同學設計出下圖所示裝置，並進行白磷燃燒實驗。 （1）圖中標「①」的儀器
（1）酒精燈 （2）2H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O + O 2 ↑向上排空氣法排水法 （3）溫度未達到著火點 （4）4P + 5O 2  2P 2 O 5 （條件寫加熱給分）
『伍』 資料顯示：「氨氣可在純氧中安靜燃燒，並生成無污染的產物……」。某校化學小組學生設計如圖裝置(圖中鐵
（8分，方程式每條2分，其餘每空一分）（1）(NH 4 ) 2 CO 3 吸收CO 2 和水蒸氣 （2）4NH 3 + 5O 2 2N 2 + 6H 2 O
『陸』 某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行「鐵與水反應」的實驗，並利用產物進行相關實驗．（圖中夾持、加熱
（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：內3Fe+4H2O | 高溫 | .
『柒』 為了探究Cl 2 、SO 2 同時通入H 2 O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。試
（1）Cl 2 +SO 2 +2H 2 O＝4H + +2Cl ― +SO 4 2 ― （2分） ， 防倒吸（2分） （2） b（2分） ， d （2分），內 溶液呈紫色（2分）
『捌』 資料顯示：「氨氣可在純氧中安靜燃燒…某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨
（1）碳酸鹽加熱分解能產生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解產生的混合氣體通過鹼石灰後，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3．故答案為：（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳；
（2）①NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發生反應：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
『玖』 為了探究Cl 2 、SO 2 同時通入H 2 O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。請
（共12分）（1）Cl 2 +SO 2 +2H 2 O＝4H + +2Cl ― +SO 4 2 － （2分）；防倒吸(2分)； （2）① b (1分)； c（或d）(1分)；溶液呈紅色（或紫色）(2分)； ② e（2分）；品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量。（2分）
『拾』 資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒…某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣
（1）圖甲是實驗室製取純凈、乾燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內發生反應的化學方程式為2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，氨氣和氯化鈣反應生成絡合物，所以不能用氯化鈣代替鹼石灰；
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，不能；
（2）NH 3 與過量O 2 在催化劑、加熱條件下發生反應：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O，通過無水CaCl 2 後，未反應完的NH 3 和生成的H 2 O被吸收，生成的NO在試管內被過量的O 2 氧化為紅棕色的NO 2 氣體，方程式為：2NO+O 2 ═2NO 2 ．
故答案為：紅棕色，4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O；
（3）由於裝置C上端開口，要點燃NH 3 ，須先通入O 2 ，後通入NH 3 ，因為若先通入NH 3 ，NH 3 在空氣中不能點燃，NH 3 逸出會造成污染．NH 3 在純氧中燃燒的化學方程式為：4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O（O 2 置換N 2 ）．
故答案為：先通O 2 ，後通NH 3 ；若先通NH 3 ，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環境污染；4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O． |
與某校化學小組學生設計如下裝置相關的資料
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2P 2 O 5 （條件寫加熱給分）