❶ 下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（）A．實驗I：可用於吸收氨氣，並能防止倒吸B．實驗Ⅱ：靜置
A．氨氣極易溶於水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯沒有緩沖作用，所以不能防止倒吸，回故A錯誤；答
B．濃硫酸具有吸水作用，可導致有晶體析出，故B正確；
C．濃硫酸稀釋時放出大量的熱，導致配製溶液不準確，容量瓶只能配製溶液，不能稀釋或溶解葯品，故C錯誤；
D．蒸餾時溫度計測量餾分溫度，所以溫度計最低端要放置在蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；
故選B．
❷ 下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是（）A．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少
A．二氧化硫與Na2SO3溶液反應，則應用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A錯誤專；屬
B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應選擇苯或四氯化碳，故B錯誤；
C．粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發操作，①為過濾裝置，②為蒸發裝置，故C正確；
D．進行石油分餾實驗，需要溫度計測定餾分的溫度，則不能完成實驗，故D錯誤；
故選C．
❸ 下列實驗裝置設計完全正確,且能達到目的的是
A錯，溫度計的位置抄應在支管口不是襲在液面以下
B錯，因為酚酞遇到鹼才變紅，所以當酚酞變色時，實際上氫氧化鈉已經是過量的了
C錯，要檢驗氨氣必須用濕潤的pH試紙，因為只有氨氣與水反應產生氨水才能電離產生氫氧根，從而使試紙變色。
D正確。如果氣密性好，長頸漏斗中的水會保持在一定高度而不落下。
❹ 下列實驗裝置設計正確且能達到相應實驗目的是（）A．石油分餾B．制備乙酸乙酯C．鐵製品表面鍍鋅D．構
A．溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相平，溫度計測得溫度應是氣體版的溫度，故A錯誤；
B．應用飽權和碳酸鈉吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，不能用氫氧化鈉，故B錯誤；
C．用含待鍍金屬離子溶液做電解質溶液，應用硫酸鋅，故C錯誤；
D．該裝置符合原電池的構成條件，屬於原電池，鋅易失電子作負極，銀作正極，故D正確．
故選D．
❺ 下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是（） A． 電解飽和食鹽水 B． 銅鋅原電池 C． 電
| A．該電解池中，陽極上鐵失電子而回不是氯離子失電子，所以陽極上得不到氯氣，則澱粉答碘化鉀溶液不會變藍，所以實驗設計不合適，故A錯誤； B．含有鹽橋的銅鋅原電池中，銅電極對應的電解質是銅鹽，鋅電極對應的電解質是鋅鹽，符合原電池設計要求，故B正確； C．該電鍍池中電解質應該是硝酸銀而不是硝酸鈉，故C錯誤； D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故D錯誤； 故選B． |
❻ 請用下列裝置設計一個實驗，檢驗一氧化碳的還原性． （1）連接上述裝置的正確順序是（填寫各介面的字母
| ①由該實驗可知，應選擇製取二氧化碳裝置→除雜裝置→乾燥裝回置→一氧化碳的制答取裝置→吸收二氧化碳的裝置→還原實驗裝置→驗證實驗產物的裝置來選擇介面，且除雜時導管長進短出，故答案為：N→LM→JK→HI→FG→DE→BC→A； ②因鹽酸容易揮發，則二氧化碳中混有HCl，則NaHCO 3 溶液的作用是吸收HCl氣體，故答案為：吸收HCl氣體； ③因濃硫酸和無水硫酸銅都具有吸收性，則起乾燥作用的物質為濃硫酸和無水硫酸銅，故答案為：濃硫酸和無水硫酸銅； ①因氫氧化鈉在還原實驗裝置之前，為排除對還原實驗產生檢驗的影響，應將一氧化碳中混有的二氧化碳除去，則氫氧化鈉可吸收二氧化碳，氫氧化鈣溶液在還原實驗裝置之後，則可利用二氧化碳使澄清石灰水變渾濁來檢驗二氧化碳，故答案為：吸收CO 2 氣體；證明氧化產物是CO 2 ； ②因實驗中碳與二氧化碳反應生成二氧化碳，反應條件為高溫，則反應為C+CO 2
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❼ 下列實驗裝置設計正確，且能達到目的是（）A．實驗室制氨氣B．測定鹽酸濃度C．從食鹽水中提取NaClD．
A．由抄於氨氣的密度比空氣小，故應採用向下排空氣法，故A正確；
B．氫氧化鈉應放在鹼式滴定管中，故B錯誤；
C．從食鹽水中提取NaCl，所用儀器為蒸發皿，坩堝用來灼燒固體的，故C錯誤；
D．分餾需要用蒸餾燒瓶且需要溫度計和冷卻水，故D錯誤．
故選A．
❽ 下列實驗裝置設計正確、且能達到目的是（）A．從氯化鐵溶液中直接蒸發結晶獲得無水氯化鐵B．檢驗電解
A．氯化鐵溶液蒸發發生水解生成氫氧化鐵沉澱，灼燒得到三氧化二鐵，故A錯誤；
B．電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，氯氣能與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇澱粉變藍色，故B正確；
C．容量瓶不能用來直接稀釋和配製溶液，應在小燒杯中稀釋，故C錯誤；
D．HCl易溶於水，而氯氣難溶於飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故D正確．
故選BD．