侯氏制鹼法實驗裝置

⑵ 某研究性學習小組學習了工業「侯氏制鹼法」的原理後，知道如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．

（1）隨水的注入管內加壓增大，漏斗內液體不能再流入試管，使長頸漏斗與管內液面回出答現液面差，並且液面差保持不變，說明裝置氣密性良好；
故答案為：漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降；
（2）生石灰放熱使濃氨水揮發，產生氨氣，根據所學儀器可知是分液漏斗，B是固液常溫型，用分液漏斗便於控制氣體的產生速率和產量；
（3）氣體從a管通入時才能使氣體通過溶液而達到凈化氣體的目的；裝置D內盛放的碳酸氫鈉溶液能與混在氣體中的HCl發生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去混在氣體中的HCl，反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）先通入氨氣，氨氣與水形成呈鹼性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發生反應，更有利於二氧化碳氣體的吸收；
（5）通過過濾，可把混在溶液中的碳酸氫鈉晶體分離出來；
故答案為：過濾．
答案：（1）漏斗中與試管中的液（水）面差保持不變或漏斗中的液（水）面不再下降；
（2）NH₃；分液漏斗；便於控制氣體的產生速率和產量；
（3）a；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）①；
（5）過濾．

⑶ 某研究性學習小組學習了工業「侯氏制鹼法」的原理後：[提出問題]能否在實驗室模擬「侯氏制鹼法」中製取Na

候氏制鹼法是用二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
故答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）隨水的注入管內加壓增大，漏斗內液體不能再流入試管，使長頸漏斗與管內液面出現液面差，並且液面差保持不變，說明裝置氣密性良好；
故答案為：長頸漏斗中注入水，漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降；
（2）氣體從a管通入時才能使氣體通過溶液而達到凈化氣體的目的；裝置D內盛放的碳酸氫鈉溶液能與混在氣體中的HCl發生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去混在氣體中的HCl；若換做碳酸鈉溶液，二氧化碳也會被吸收；
故答案為：a；氯化氫（或HCl）；否；
（3）先通入氨氣，氨氣與水形成呈鹼性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發生反應，更有利於二氧化碳氣體的吸收；
故答案為：NH₃；CO₂；①；
（4）通過過濾，可把混在溶液中的碳酸氫鈉晶體分離出來；如果製得純鹼需要對碳酸氫鈉固體加熱分解得到，反應化學方程式為：2NaHCO₃