㈠ 製取氯氣的傳統實驗裝置和微型化實驗的區別
您看的是高中選修6吧!微型試驗是用表面皿做的,這樣實驗規模小,也能得到同樣的效果,還不污染空氣,易實現.而傳統實驗裝置需要大量導管,六七個試管,不易實現.
㈡ 某興趣小組設計如圖微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開K1，閉
（1）實驗時，斷開K2，閉合K1，裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產生
；石墨為陽極，則與石墨相連的為原電池的正極，即A為正極；溶液為飽和食鹽水，則電解的離子方程式為：2Cl-+2H2O
| 電解 | .
㈢ 微反應實驗裝置是由哪幾部分組成
1）輸送泵，多選柱塞泵，又名平流泵，計量泵等等；
2）微混合器模塊，微反應器模塊，管式反應器模塊，根據不同反應條件，選擇合適的通道結構形式和模塊；
3）出料。
同把大象放冰箱的步驟一樣。
㈣ 化學中的微型實驗裝置有何好處
減少開支，適合普及。 由於微型化學實驗是以盡量少的試樣或試劑獲取盡可能多的版化學信息，實驗權試劑用量較常規實驗試劑用量降低1～3個數量級，這就大大降低了實驗試劑用量，節約了經費。微型化學實驗由於葯品用量減少，反應時間相應縮短，再加上微型實驗儀器在設計時力求簡單，裝拆清洗比常規儀器省時，所以微型化學實驗耗時相對少。 
(4)微型實驗裝置擴展閱讀： 注意事項： 取用葯品遵守三不原則：不能用手接觸葯品，不能品嘗葯品的味道，不能把鼻子湊到容器口去聞葯品氣味。 葯品沒有具體說明取用量時，一般按最少量取用：液體取1mL～2mL，固體只需蓋滿試管底部。 用剩的葯品要做到三不一要：不放回原瓶，不隨便丟棄，不拿出實驗室，要放入指定容器。 固體葯品的取用：塊狀固體用鑷子夾，粉末狀或細晶體用葯匙取，必要時可用紙槽取。
㈤ 微型實驗裝置的特點是
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㈥ 某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，①先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；②一段時間後，斷開K1
A、步驟①時，斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明是電解飽和食內鹽水的反應，反應的離子方程式容為2H2O+2Cl- | 通電 | .
㈦ （1）如圖是某微型實驗的裝置圖．試管中的反應發生後a、b兩處及燒杯中各有什麼現象（2）採用微型實驗裝
（1）根據圖示、葯品可知，試管中稀鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳，CO2溶於水生版成碳酸，顯酸性權，使a處紫色石蕊溶液由紫色變紅色；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可以看到b處的澄清的石灰水變渾濁；因為CO2的密度大於空氣，且二氧化碳不能燃燒也不能燃燒，故看到燒杯中低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭後熄滅；
（2）微型實驗裝置的優點是：節約葯品；產生的污染物少（或廢棄物少）．
故答案為：
（1）a處紫色石蕊溶液由紫色變紅色（CO2溶於水生成碳酸，顯酸性）；b處澄清石灰水變渾濁；燒杯中低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭後熄滅（CO2的密度大於空氣，CO2不能燃燒也不能燃燒）；
（2）節約葯品；產生的污染物少（或廢棄物少）．
㈧ 科學實驗提倡綠色環保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑．圖甲是實驗室製取並檢驗CO2的裝置，
（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同；故填：A；
（2）採用回「微型」實驗裝置具有的優點是葯品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作；故填：葯品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作；
（3）根據實驗室製取二氧化碳的反應物、生成物、反應條件寫出化學反應的方程式為：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；
（4）反應需在高溫下進行，操作不便又因二氧化碳和碳在高溫條件下能生成一氧化碳，反應的化學方程式為：CO2﹢C | 高溫 | .
㈨ 某興趣設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開K1，閉合K2
A、斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，氫氣在銅上失電子，銅作負極，氯氣在石墨上得電子，石墨作正極，故A正確；
B、斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，銅作負極，石墨作正極，負極上氫氣失電子發生氧化反應，正極上氯氣得電子發生還原反應，故B錯誤；
C、斷開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，電解池工作時，兩極均有氣泡產生，說明銅電極是陰極，石墨電極是陽極，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，銅電解變紅，故C錯誤；
D、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明是電解飽和食鹽水的反應，反應的離子方程式為2H2O+2Cl- | 通電 | .
㈩ 某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開K1，閉
斷開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，電解池工作時，兩極均有氣泡產專生，說明鐵電極屬是陰極，石墨電極是陽極，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣；
斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，鐵作負極，石墨作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應；
A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O |
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