實驗室製取nh3發生裝置

Ⅰ 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞

實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

Ⅱ 實驗室製取少量氨氣裝置

A．NH ₄ Cl固體受熱分解生成NH ₃ 和HCl，而當溫度降低時，NH ₃ 和HCl又重新化合成固體NH ₄ Cl，氣體進入乾燥管的機會內不多容，故A錯誤；
B．常溫下，1體積水能溶解700體積氨氣，氨氣極易溶於水，按照裝置圖水會發生倒吸，故B錯誤；
C．向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH） ₂ ，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故C正確；
D．裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故D錯誤；
故選C．

Ⅲ 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）向下排空氣法

（3）鹼石灰

（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

（5）氨氣逸出，污染環境

①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。

②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。

③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。

④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。

⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。

(3)實驗室製取nh3發生裝置擴展閱讀：

氨氣的化學性質：

（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O

（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。

（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)

（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl

這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。

Ⅳ 實驗室製取氨氣時應該選擇什麼樣的發生裝置和收集裝置

(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣
因為nh4no3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成nh3和hno3，隨著溫度升高，硝酸專的強氧化性發揮作用屬使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。
(2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因為naoh、koh是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
(3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花
因為nh3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止nh3與空氣對流，確保收集純凈。
(4)實驗室制nh3除水蒸氣為什麼用鹼石灰，而不採用濃h2so4和固體cacl2
因為濃h2so4與nh3反應生成(nh4)2so4
nh3與cacl2反應也能生成其它物質
(5)實驗室快速製得氨氣的方法
用濃氨水加固體naoh(或加熱濃氨水)

Ⅳ 實驗室製取氨氣的發生裝置與製取什麼氣體的一樣

①銨鹽與鹼加熱制來取氨氣源，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
②在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
③加熱濃氨水，加快氨水揮發。

Ⅵ 實驗室制氨氣的方法和裝置

實驗室制氨氣的方法是用Ca(OH)2和NH4Cl共熱,化學反應方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
發生裝置是固體+固體→氣體的裝專置,和制氧氣的一樣,收集屬裝置是瓶口向下的裝置.

Ⅶ 試回答：（1）實驗室製取氨氣，應選擇的發生裝置是______（填號下同）．反應的化學方程式為______；（2）

（1）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，該反應的回反應物是固固混合，反應條件是答加熱，氨氣的密度小於空氣，所以應該採用向下排空氣法收集，且生成物中含有水，防止炸裂試管，反應裝置中試管底要高於試管口，故選B，反應方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl