Ⅰ 某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗，圖中鐵架台等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請填寫
解答：解（1）水浴加熱的特點是受熱均勻，便於控制溫度，通過水浴加熱使乙醇受熱均勻，可以得到平穩的乙醇蒸汽，故答案為：水浴加熱；
（2）乙醇催化氧化是一個放熱反應，該反應引發後，不需加熱即可進行，所以撤掉酒精燈後銅絲保持紅熱，乙醇催化氧化的產物為乙醛，反應方程式為：2CH3CH2OH+O2
| 銅 |
Ⅱ 某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架台等裝置
（1）2CH 3 CH 2 OH+O 2  2CH 3 CHO+2H 2 O
（2）得到平穩的C 2 H 5 OH蒸汽 ；倒吸
（3）開始隨鼓氣速度增加，反應的量增多放專熱多，後來，由於屬鼓氣速度太快，末反應的氣體將熱量帶走，溫度下降 ；單位時間內甲中的氣泡數 |
Ⅲ 下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台、試管夾均未畫出）。圖中A處
（1）E、A、B、F（2）水浴加熱（3）KMnO 4
Ⅳ 如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台、鐵夾等均未
（1）固體加熱制氧氣需要加熱，乙醇變為蒸汽需加熱，乙醇的催化氧化要加熱，醛和氧氣的反應也要加熱，
故答案為：E、A、B、F；
（2）為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，常採用的方法是水浴加熱；鹼石灰具有吸水作用，D處使用鹼石灰可以防止F中的水蒸氣進入C中與無水CuSO 4 作用，否則會影響產物水的檢驗，
故答案為：水浴加熱；防止F中的水蒸氣進入C中與無水CuSO 4 作用，影響產物水的檢驗；
（3）乙醛能和氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉澱，所以F中會產生紅色沉澱，故答案為：F中產生紅色沉澱；
（4）固體純凈物加熱制氧氣的只能是加熱高錳酸鉀制氧氣，反應為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，
故答案為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（5）乙醇發生催化氧化的化學方程式為：2CH 3 CH 2 OH+O 2 | Cu |
Ⅳ 如圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台、試管夾均未畫出）．圖中A處
（1）乙醇和銅不反復應，和氧化銅制反應，所以要先製取氧化銅，銅和氧氣在加熱條件下才反應生成氧化銅，若先加熱製取氧氣，不加熱時，銅和氧氣不反應，造成資源浪費，所以先加熱銅，後加熱高錳酸鉀製取氧氣；銅生成氧化銅後，再加熱A裝置製取乙醇蒸汽，乙醇和氧化銅反應；最後加熱F裝置，使乙醛和新制的Cu（OH）2懸濁液反應，所以加熱順序為B、E、A、F，
故答案為：B、E、A、F；
（2）直接加熱時，生成乙醇蒸汽的速率較大，乙醇和氧化銅反應不完全，造成資源浪費，為了使A中的乙醇平穩氣化成蒸氣，可將試管A放入78℃的熱水浴中，
故答案為：將試管A放入78℃的熱水浴中；
（3）E中的固體為純凈物，固體純凈物加熱制氧氣的只能是加熱高錳酸鉀制氧氣，反應為2KMnO4 | △ | .
Ⅵ Ⅰ．如圖1所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化並驗證氧化產物的實驗裝置（圖中加熱儀器，鐵架台等均
Ⅰ．（1）圖中固體加熱制氧氣需要加熱，乙醇變為蒸汽需加熱，乙醇的催化氧化要加熱，醛和新制的鹼性Cu（OH） 2 懸濁液的反應也要加熱，故答案為：E、A、B、F；
（2）為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，常採用的方法是水浴加熱；故答案為：水浴加熱；
（3）黑色的氧化銅能和乙醇反應生成乙醛、銅和水：CH 3 CH 2 OH+CuO | 加熱 |
Ⅶ 某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛，圖中鐵架台等裝置己略去，粗黑線表示乳膠
（1）甲來裝置常常浸在溫度為70～80的水源浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，
故答案為：適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流；
（3）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鍾後鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發後，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發生催化氧化2CH3CH2OH+O2 | 催化劑 |
Ⅷ 如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化並驗證氧化產物的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台等夾持裝置
Ⅰ．（1）裝置中反應流程是需要制備氧氣和乙醇蒸氣在加熱時反應生成乙醛，通入氫氧化銅中需要加熱才會出現磚紅色沉澱，所以需要加熱的裝置有：F是加熱制氧氣，A需要得到乙醇蒸氣需要加熱；B處乙醇的催化氧化需要加熱；乙醛通入E氫氧化銅溶液需要加熱反應生成磚紅色沉澱，
故答案為：A、B、E、F；
（2）A為無水乙醇（沸點78℃），水浴能使容器受熱均勻，能使A中乙醇液體平穩氣化成乙醇蒸氣，
故答案為：將試管放入78℃的水浴中加熱；
（3）黑色的氧化銅能和乙醇反應生成乙醛、銅和水反應為：2CH3CH2OH+O2 | Cu |
Ⅸ 如圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台、試管夾均未畫出）．圖中A處
（1）乙醇和銅不反應，和氧化銅反應，所以要先製取氧化銅；銅和氧氣在加回熱條件答下才反應生成氧化銅，若先加熱製取氧氣，不加熱時，銅和氧氣不反應，造成資源浪費，所以先加熱銅，後加熱高錳酸鉀製取氧氣；銅生成氧化銅後，再加熱A裝置製取乙醇蒸汽，乙醇和氧化銅反應；最後加熱F裝置，使乙醛和新制的Cu（OH）2懸濁液反應，所以加熱順序為B、E、A、F，
故答案為：B、E、A、F；
（2）直接加熱時，生成乙醇蒸汽的速率較大，乙醇和氧化銅反應不完全，造成資源浪費，為了使A中的乙醇平穩氣化成蒸氣，可將試管A放入78℃的熱水浴中，
故答案為：將試管A放入78℃的熱水浴中；
（3）裝置中G導管傾斜，能夠使乙醇蒸氣冷凝迴流到A試管中，
故答案為：使乙醇蒸氣冷凝迴流到A試管中．
Ⅹ 下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台、鐵夾等均未畫出）．圖中
（1）裝置中反應流程是需要制備氧氣和乙醇蒸氣在加熱時反應生成乙醛，通入氫氧化銅中需要加熱才會出現磚紅色沉澱，所以需要加熱的裝置有：F是加熱制氧氣，A需要得到乙醇蒸氣需要加熱；B處乙醇的催化氧化需要加熱；乙醛通入E氫氧化銅溶液需要加熱反應生成磚紅色沉澱
故答案為：ABEF；
（2）B處的反應是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反應；反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 |
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2CH 3 CHO+2H 2 O