簡易製取一氧化碳的裝置以及作用

㈠ 製取一氧化碳的方法

樓上瞎說,工業製取,CO2＋C=2CO
還有水煤氣制備CO和H2混合物等方法.
實驗室用甲酸濃硫酸脫水內：HCOOH～H2O＋CO製取.
考試容容易考草酸脫水成一氧化碳和二氧化碳混合物,要注意用鹼液除雜.

㈡ 一氧化碳的製取裝置圖

（1）據圖可以看出，①是長頸漏斗，②是玻璃管，③是錐形瓶，④是水槽，⑤是集氣瓶，版故填：長頸漏權斗，玻璃管，錐形瓶，水槽，集氣瓶；
（2）A中是用於產生二氧化碳，B中是碳二氧化碳反應生成一氧化碳，C中是除去二氧化碳，D中是用排水法收集一氧化碳，故填：產生二氧化碳；生成一氧化碳；除去二氧化碳；收集一氧化碳；
（3）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，會觀察到澄清的石灰水變渾濁，故填：澄清的石灰水變渾濁．

㈢ 實驗室制備一氧化碳的裝置是怎麼樣的

一氧來化碳的實驗室製取自(2007-12-12
11:38:48)轉載標簽：
教育雜談
一氧化碳的實驗室製取
1．在250mL蒸餾燒瓶里加入密度為1.84g／cm3的濃硫酸50mL，在分液漏斗里盛放密度為1.2g／cm3的甲酸10mL,裝置如圖所示。檢查裝置的氣密性。
2．給濃硫酸加熱到80--90℃，移去酒精燈。
3．向燒瓶內逐滴加入甲酸，即有一氧化碳產生o
4．當空氣排盡後，用排水法收集一氧化碳，並用橡皮塞塞緊集氣瓶口。(第一瓶一氧化碳氣體里混有空氣，點燃時會發生爆鳴，應注意安全。)
希望對您有用！
謝謝！

㈣ 怎麼自製一氧化碳啊

用濃硫酸做催化劑，加熱分解甲酸就可以製取一氧化碳，方程式HCOOH(濃H2SO4，加熱)=CO+H2O

㈤ 製取一氧化碳應選什麼發生裝置

液--液加熱裝置，HCOOH與濃硫酸加熱制CO

請採納。

㈥ 關於一氧化碳的實驗製法,工業製法及用途

一氧化碳的實驗室製取1．在250ml蒸餾燒瓶里加入密度為1.84g／cm3的濃硫酸50ml，在分液漏斗里盛放密度為1.2g／cm3的甲酸10ml,裝置如圖所示專。檢查裝置的氣密性。2．給濃硫酸加熱到80--90℃，移去酒精燈。3．向燒瓶內逐滴加入甲酸，屬即有一氧化碳產生o4．當空氣排盡後，用排水法收集一氧化碳，並用橡皮塞塞緊集氣瓶口。(第一瓶一氧化碳氣體里混有空氣，點燃時會發生爆鳴，應注意安全。)希望對您有用！
謝謝！

㈦ 求解實驗室製造一氧化碳的方法以及公式..謝謝

一氧化碳復的實驗室製取一般用以下制兩種方法：

1、HCOOH=濃硫酸，加熱=CO↑+H2O

1．在250mL蒸餾燒瓶里加入密度為1.84g／cm3的濃硫酸50mL，在分液漏斗里盛放密度為1.2g／cm3的甲酸10mL,裝置如圖所示。檢查裝置的氣密性。

2．給濃硫酸加熱到80--90℃，移去酒精燈。

3．向燒瓶內逐滴加入甲酸，即有一氧化碳產生o

4．當空氣排盡後，用排水法收集一氧化碳，並用橡皮塞塞緊集氣瓶口。(第一瓶一氧化碳氣體里混有空氣，點燃時會發生爆鳴，應注意安全。)

2、很純的一氧化碳用四羰基鎳在200℃下熱分解製取：

Ni(CO)4Ni+4CO

㈧ 怎樣製造一氧化碳

可以用以下方法製取CO：

1、取過量的木炭在少量的氧氣中燃燒，由於氧氣不足，因此可以產生一氧化碳。化學方程式是：

C+O₂ =點燃=CO

2、甲酸與濃硫酸共熱可以產生一氧化碳。濃硫酸作為催化劑，催化甲酸的分解。化學方程式是：

HCOOH =H₂SO₄ (濃)= CO↑+H₂O

3、草酸與濃硫酸共熱可以產生一氧化碳和二氧化碳的混合氣體。可以將混合氣體通入澄清石灰水除去二氧化碳。化學方程式是：

H₂C₂O₄ =H₂SO₄ (濃)= CO₂↑+CO↑+H₂O.

4、用生石灰與鹽酸反應製取二氧化碳，再將二氧化碳和木炭粉在高溫下反應成CO。化學方程式是：

CaCO₃+2HCl = CaCl₂+CO₂↑+H₂O
CO₂+C =高溫= 2CO

5、往熾熱的煤炭或木炭上噴水可產生大量一氧化碳。這個是生產水煤氣的方法。化學方程式是：

C+H₂O =高溫=CO+H₂

(8)簡易製取一氧化碳的裝置以及作用擴展閱讀：

一氧化碳為無色、無臭、無刺激性的氣體。具有毒性，且不溶於水。一氧化碳極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息。一氧化碳對全身的組織細胞均有毒性作用，尤其對大腦皮質的影響最為嚴重。

在使用一氧化碳時要注意通風，防止一氧化碳中毒。如果發生一氧化碳中毒，應該立即將患者移至通風處，解開領扣，保持呼吸道通暢。必要時進行人工呼吸。

㈨ 制備氣體的簡易裝置優缺點

初中化學氣體制備裝置分析

初中化學主要考查兩種常見氣體（O2和CO2）的制備原理、葯品，氣體制備裝置一般分四大部分：發生裝置、凈化裝置（乾燥裝置）、收集裝置和尾氣處理裝置。會考突出化學實驗基礎知識的考查，突出教科書上原理的考查；中考則突出考查學生能力，在會考基礎上進行延伸和綜合。中考內容包括會考內容。

一、製取常見氣體葯品、狀態及反應條件

制備

氣體

中考實驗內容

會考實驗葯品、狀態及反應條件

中考增加實驗葯品、狀態及反應條件

O2

KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱、H2O2和MnO2

Na2O2和H2O

CO2

石灰石或大理石與鹽酸

H2

Zn與H2SO4或鹽酸

NH3

Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱

通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用經典儀器有：

⑴a用於NaOH吸收CO2（氣體溶解或反應速度不很快，不易引起倒吸）；

⑵b用於收集少量氣體然後處理；如多餘的CO的處理。

⑶c收集極易溶且溶解很快的氣體。如NH3等，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液體對氣體的吸收。由於漏斗容積較大，從而防止吸收液的倒吸。

⑷d用於處理難以吸收（有毒）且可燃的氣體。如H2、CO等。