1. （6分）某學校化學學習小組同學設計出下圖所示裝置，並進行白磷燃燒實驗。 （1）圖中標「①」的儀器
（1）酒精燈 （2）2H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O + O 2 ↑向上排空氣法排水法 （3）溫度未達到著火點 （4）4P + 5O 2  2P 2 O 5 （條件寫加熱給分）
2. 某校化學興趣小組為研究Cl2單質的性質，設計如下圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為
（1）二氧化錳與濃鹽酸反應製取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
3. （2006南平）某校化學興趣小組的同學設計了以下兩種簡易裝置（1）寫出上述簡易裝置圖中標號儀器的名稱：
（1）根據實驗常用儀器可知①為長頸漏斗，②為試管；
故答案為：長頸漏斗；試管專；
（2）A中固體和液體始終接屬觸，所以不能使反應隨時發生和停止，B中的試管底部有缺口，只要放入廣口瓶中，稀鹽酸可以隨時進入試管產生氣體，不用時可以隨時移出試管，故可以隨時控制反應的發生和停止；
故選A；
（3）該裝置適用於利用固體和液體混合不需加熱反應製取的氣體，實驗室製取氫氣用鋅與稀硫酸常溫反應，製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應製取，二者均符合條件，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣的密度比空氣小且難溶於水，所以可用向下排空氣法或排水法收集，大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，能溶於水，所以只能用向下排空氣法收集；
故答案為：H2或CO2；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
H2：向下排空氣法或排水法；或CO2：向上排空氣法．
4. 資料顯示：「氨氣可在純氧中安靜燃燒…某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨
（1）碳酸鹽加熱分解能產生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解產生的混合氣體通過鹼石灰後，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3．故答案為：（NH4）2CO3或NH4HCO3；吸收水和二氧化碳；
（2）①NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發生反應：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
5. 為了探究Cl 2 、SO 2 同時通入H 2 O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。請
（共12分）（1）Cl 2 +SO 2 +2H 2 O＝4H + +2Cl ― +SO 4 2 － （2分）；防倒吸(2分)； （2）① b (1分)； c（或d）(1分)；溶液呈紅色（或紫色）(2分)； ② e（2分）；品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量。（2分）
6. （5分）某校化學興趣小組的同學設計實驗驗證紅熱的鐵與水蒸氣反應生成氫氣，設計的實驗裝置圖如下圖。
（1）c ……版………………………………………………1分 （2）淡藍色權驗純 ……………………………………………………2分 （3）儲存水分加熱後產生水蒸氣 ……………………………………………1分 （4）玻璃管內的粉末由紅色逐漸變黑，右側管壁有無色液體（水珠）生成 …………………………………………………1分
7. 某化學興趣小組的同學設計如下裝置，測定不純的氧化銅樣品中銅元素的質量分數（雜質不參加反應且不含有銅
（1）要熟記常見儀器的名稱和用途；
（2）反應物是碳酸鈣和氯化氫，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可，二氧化碳後面標上上升符號；
（3）用一氧化碳還原氧化銅時必須是純凈的一氧化碳，所以需要除去混在一氧化碳中的水蒸氣和二氧化碳；
（4）反應物是碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，用觀察法配平，反應條件是高溫；
（5）根據方程式可知硬質玻管Ⅳ中的質量的減少量就是氧化銅中氧元素的質量，所以氧元素質量為：40.0g-38.4g=1.6g，根據氧化銅中銅元素與氧元素的質量比為64：16=4：1，所以銅元素質量為：1.6g×4=6.4g，又因為樣品質量為：40g-30g=10g，所以樣品中銅元素的質量分數為 ×100%=64%； （6）由於尾氣中含有一氧化碳，有毒污染空氣，所以要進行尾氣處理裝置． 故答案為：（1）A：長頸漏斗B：酒精燈 （2）Ⅰ裝置中的化學方程式：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑． （3）Ⅲ裝置的作用：吸收水蒸氣和未反應完的二氧化碳． （4）玻管Ⅱ中的化學方程式：C+CO 22CO． （5）銅元素的質量分數為64.0%． （6）將裝置V改為尖嘴導管，並用燃著的酒精燈將導管排出的氣體燒掉，或將裝置V改為：
8. （2013保定一模）某校化學興趣小組設計了如下實驗裝置（圖中部分夾持儀器已略去）來測 定某鐵碳合金中鐵
（1）常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應，沒有二氧化硫生成，故A、B均無明顯現象，
故答案為：常溫下Fe在濃硫酸中鈍化；碳不與濃硫酸反應；
（2）加熱條件下，Fe、碳都與濃硫酸反應，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃） | △ | .
9. 資料顯示：「氨氣可在純氧中安靜燃燒，並生成無污染的產物……」。某校化學小組學生設計如圖裝置(圖中鐵
（8分，方程式每條2分，其餘每空一分）（1）(NH 4 ) 2 CO 3 吸收CO 2 和水蒸氣 （2）4NH 3 + 5O 2 2N 2 + 6H 2 O
10. 資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒…某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣
（1）圖甲是實驗室製取純凈、乾燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內發生反應的化學方程式為2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，氨氣和氯化鈣反應生成絡合物，所以不能用氯化鈣代替鹼石灰；
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，不能；
（2）NH 3 與過量O 2 在催化劑、加熱條件下發生反應：4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O，通過無水CaCl 2 後，未反應完的NH 3 和生成的H 2 O被吸收，生成的NO在試管內被過量的O 2 氧化為紅棕色的NO 2 氣體，方程式為：2NO+O 2 ═2NO 2 ．
故答案為：紅棕色，4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O；
（3）由於裝置C上端開口，要點燃NH 3 ，須先通入O 2 ，後通入NH 3 ，因為若先通入NH 3 ，NH 3 在空氣中不能點燃，NH 3 逸出會造成污染．NH 3 在純氧中燃燒的化學方程式為：4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O（O 2 置換N 2 ）．
故答案為：先通O 2 ，後通NH 3 ；若先通NH 3 ，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環境污染；4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O． |
與某校化學小組的學生設計如下裝置相關的資料
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2P 2 O 5 （條件寫加熱給分）