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按圖裝置實驗ab燒杯

發布時間:2021-01-25 23:05:28

㈠ 這道題怎麼做:分別按下圖甲、乙所示

(1)CD
(2)化學能轉化為熱能;化學能轉化為電能
(3)鋅片不純,在鋅片上形成原電池
(4)Cu 2+ +2e - ==Cu
(5)鋅比銅活潑

㈡ 取一植物形態、大小、生長狀況相同的四張葉片按下圖進行實驗,燒杯中的液體可以保證葉片所需的水與無機鹽

(1)a裝置一段時間內光合作用吸收CO2體積等於釋放O2的體積,版有氧細胞呼吸吸收O2的體積等於釋放CO2的體積,兩種生理過程都不會引起氣體體積的改變,所以無法根據液滴是否移動比較兩個生理過程的強弱關系.
(2)b裝置中NaOH溶液可以吸收裝置中的CO2,因此裝置內不存在CO2,植物只進行細胞呼吸消耗O2,而釋放的權CO2被NaOH吸收,裝置內氣壓變小,液滴左移.
(3)將裝置c突然從光下移到黑暗處,光反應產生的[H]和ATP立即減少,短時間內受影響的是C3的還原反應,故C3的含量上升.
(4)d裝置與b裝置中小燒杯中均放置了NaOH溶液,NaOH溶液可以吸收裝置中的CO2,因此兩個裝置中都不存在CO2,都不能進行光合作用,故不可行.
故答案為:
(1)不一定
(2)左b裝置中不存在CO2,植物只進行細胞呼吸消耗O2,而釋放的CO2被NaOH吸收,裝置內氣壓變小,液滴左移
(3)上升
(4)不可行因為d裝置與b裝置中都不存在CO2,都不能進行光合作用,故不可行.

㈢ 按下圖中裝置實驗,A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通 電一段時間後,c極上有Cu析

負極
2.8
16
4OH- -4e-=2H2O+O2(氣體符號)

㈣ 分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計.請回答下列問

(1)乙裝置符合原電池構成條件,能將化學能轉化為電能,所以為原電池,故答案為:化學能轉化為電能;
(2)A.乙的外電路中電流方向正極流向負極,鋅是負極、Cu作正極,所以電流從Cu流向鋅,故A錯誤;
B.甲中銅和稀硫酸不反應,所以甲中銅片上沒有氣體產生,故B錯誤;
C.兩燒杯中都是鋅和氫離子發生置換反應,所以氫離子濃度都減小,則溶液的pH都增大,故C正確;
D.原電池加快反應速率,所以乙的反應速率大於甲,故D正確;
故選CD;
(3)①a極是陰極,氯離子向陽極移動,所以向b電極移動;b電極上氯離子放電,電極反應式 2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:陰極;b電極;2Cl--2e-=Cl2↑;
②電解一段時間a極質量增加9.6g,根據轉移電子相等得,b極產生的氣體的體積(標況下)=

9.6g
64g/mol
×2
2
×22.4L/mol=3.36L,通過電子的物質的量=
9.6g
64g/mol
×2=0.3mol,
若此時將a、b電極互換位置,繼續電解當導線中有0.2mol電子通過時,陽極上溶解銅的質量=
0.2mol
2
×64g/mol=6.4g,陰極上析出銅的質量為6.4g,所以兩電極的質量差=6.4g×2=12.8g,
故答案為:3.36L;12.8g.

㈤ 某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件,按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉1Zn他u

(1)實驗1中Zn較活潑,為原電池f負極,Cu為正極,電流從正極流向負極,而電子帶負電荷,由負極流向正極,即從A極流向B極f是電子,
故答案為:電子;
(h)實驗4中,Al可與NaOH反應而Mg不反應,則形成原電池時Al為負極,Mg為正極,負極反應式為:Al-3h-+4OH-=AlOh-+hHhO,
故答案為:鋁;Al-3h-+4OH-=AlOh-+hHhO;
(3)銅在潮濕f空氣中易發生電化學腐蝕,為自發f氧化還原反應,所以②正確,
故答案為:②;
(4)①相對活潑f金屬不h定做負極,如實驗4中電子由B極流向A極,Al為負極,故①錯誤;
②負極發生氧化反應,活潑金屬失去電子被氧化,故②正確;
③燒杯中f液體,必須是電解質溶液,原電池工作時溶液中通過離子f定向移動形成閉合迴路,故③正確;
④形成原電池f兩極應是活潑性不同f兩種金屬或金屬與非金屬,可形成電勢差而形成電流,故④正確;
故答案為:①.

㈥ 分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計.請回答下列

(來1)A.沒有形成閉合迴路,自不能形成原電池,故A錯誤;
B.銅為金屬活動性順序表H元素之後的金屬,不能與稀硫酸反應,甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生,故B錯誤;
C.兩燒杯中硫酸都參加反應,氫離子濃度減小,溶液的pH均增大,故C正確;
D.乙能形成原電池反應,較一般化學反應速率更大,所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢,故D正確;
E.原電池電子由負極經外電路流向正極,乙形成原電池,Zn為負極,Cu為正極,則電流方向Cu→Zn,故E錯誤.
故答案為:C、D;
(2)甲沒有形成閉合迴路,不能形成原電池,反應放熱,將化學能轉變為熱能,乙形成閉合迴路,形成原電池,將化學能轉變為電能;
故答案為:化學能轉化為熱能;化學能轉化為電能;
(3)在乙實驗中,某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生,而且在鋅片上也產生了氣體,是由於鋅片不純,在鋅片上形成原電池導致,
故答案為:鋅片不純,在鋅片上形成原電池;
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,Cu2+在正極上得電子被還原產生Cu,電極反應式為Cu2++2e-=Cu,
故答案為:Cu2++2e-=Cu;

㈦ 根據下列實驗裝置及現象,可以得到相應結論的是() 實驗現象 結論 A 圖1左燒杯中鐵表面有氣泡

A.圖1左燒杯中形成的原電池鋁作負極,鐵作正極,活動性Al>Fe,右燒回杯中形成的原電池鐵答作負極,銅作正極,活動性Fe>Cu,故A正確;
B.圖2可能是過量的氯氣將KI氧化,該項不能證明氧化性Br2>I2,故B錯誤;
C.圖3中Na2CO3應放在大試管中,NaHCO3應放在小試管中,故C錯誤;
D.圖4所用稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物的水化物,且鹽酸易揮發,鹽酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸,不能比較非金屬性,故D錯誤;
故選A.

㈧ (10分)按下圖裝置實驗,a、b、c、d均為惰性電極,A、B兩燒杯中分別盛放NaOH溶液和足量CuSO 4 溶液。通

(10分)
(1) 正 (2) 1.12變大 (3) 4OH - -4 e =2H 2 O+回O 2 ↑答 2Cu+O 2 ↑ +4H +

㈨ 分別按圖中甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計.請回答下列

(1)A.沒有形成閉合迴路,不能形成原電池,故A錯誤;
B.銅為金屬活動性順序表H元素之後的金屬,不能與稀硫酸反應,甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生,故B錯誤
C.兩燒杯中硫酸都參加反應,氫離子濃度減小,溶液的pH均增大,故C正確;
D.乙能形成原電池反應,較一般化學反應速率更大,所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢,故D正確;
E.原電池電子由負極經外電路流向正極,乙形成原電池,Zn為負極,Cu為正極,則電流方向Cu→Zn,故E錯誤.
故答案為:C、D;
(2)甲沒有形成閉合迴路,不能形成原電池,反應放熱,將化學能轉變為熱能,乙形成閉合迴路,形成原電池,將化學能轉變為電能,故答案為:化學能轉化為熱能;化學能轉化為電能;
(3)在乙實驗中,某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生,而且在鋅片上也產生了氣體,是由於鋅片不純,在鋅片上形成原電池導致,
故答案為:鋅片不純,在鋅片上形成原電池;
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,Cu2+在正極上得電子被還原產生Cu,電極反應式為Cu2++2e-=Cu,
故答案為:Cu2++2e-=Cu;
(5)甲中鋅與硫酸反應,而銅不反應,說明鋅比銅活潑,乙中鋅為負極,則鋅比銅活潑,
故答案為:鋅比銅活潑.

㈩ 高中生物題:取一植物形態,大小,生長狀況相同的四個葉片按下圖進行實驗,燒杯中的液體可以保

證明光合作用的必要性對照條件是光照和CO2,B、D兩圖中只有光照對照沒提供充足CO2,所以錯誤

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