Ⅰ 實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示： （1）實驗室可以用B或C裝置製取氨氣，如果
（1）2NH 4 Cl + Ca(OH) 2  CaCl 2 + 2NH 3 ↑復+2H 2 O；關閉分液漏斗旋塞，將導氣制管末端浸入水槽中，用手捂或熱毛巾捂圓底燒瓶，看到導氣管處有氣泡產生，松開手或熱毛巾後，導氣管處形成一段穩定的液柱，則說明氣密性良好
（2）②④；b
（3）③；吸收尾氣，防止產生污染 |
Ⅱ 實驗室常用下列裝置研究氣體的製取和性質，根據所學知識回答下列問題．（1）實驗室用A、B發生裝置都可以
（1）A裝置是用加熱固體的 方法製取氧氣，且試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，B是利用過氧化氫溶液製取氧氣，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是2KMnO4
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Ⅲ 實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室可以用B或C裝置製取氧氣，如果用C裝置，通常
（1）實驗室製取氧氣常用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳在加熱條件下分解制備氧氣或用版過氧化氫在二氧化錳作催化劑權條件下分解制備氧氣，前者需要加熱，後者無需加熱，如果用C裝置，通常使用的葯品是H2O2和MnO2；檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是將導管插入水中，用手捂住試管，看到氣泡冒出，松開手後，在導管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，
故答案為：H2O2和MnO2；將導管插入水中，用手捂住試管，看到氣泡冒出，松開手後，在導管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；
（2）收集氣體的方法的選擇可依據氣體的密度和溶解性，如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集，氣體是否有顏色與收集方法無關，故答案為：②；
（3）氧氣的密度比空氣大，難溶於水，可用排水法或向上排空氣法收集，用d裝置收集氧氣時應從長導管進入氣體，
故答案為：b；
（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，NO不能用排空氣法收集，氫氣不能用向上排空氣法收集，二氧化碳氣體無需尾氣吸收裝置，故答案為：③．
Ⅳ 實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示： （1）實驗室可以用B或C裝置製取氨氣，如果用C裝置，通
（1）採用B裝置制備氨氣時應選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應，C裝置適用於固體和液體不加熱制氣體，製取氨氣應選擇濃氨水和氧化鈣或鹼石灰或氫氧化鈉固體等，檢查裝置氣密性的方法是利用壓強變化和液面變化來設計檢驗，將導氣管通入水槽中，用手捂住圓底燒瓶底部，若導氣管口處有氣泡冒出，松開手後在導氣管中形成一段水柱，證明氣密性完好，
故答案為：濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體或鹼石灰；將導氣管通入水槽中，用手捂住圓底燒瓶底部，若導氣管口處有氣泡冒出，松開手後在導氣管中形成一段水柱，證明氣密性完好；
（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩定性，依據氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應來選擇排空氣方法收集，依據氣體是否溶於水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；收集氣體時不應採取bc裝置，b裝置集氣瓶密閉不能排除氣體，c裝置伸入試管內的導管過長，
故答案為：bc；
（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；製取CO 2 時不需要加熱也不不必處理尾氣，NO常溫下與氧氣發生反應，不能用向下排空氣法收集，氫氣尾氣處理時一般採用點燃的方法，故X可能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣，
故答案為：③；吸收尾氣防止污染空氣． |
Ⅳ 下圖是實驗室製取氣體的發生裝置圖，請根據此裝置圖回答下列問題：（1）利用圖中裝置，你能夠制備的常見
（1）觀察圖形來可知，此裝置可自用於固體和液體在常溫下反應，二氧化碳的製取就可用固體石灰石和液體稀鹽酸在常溫下反應製得；氫氣可用固體鋅粒與液體稀硫酸反應製取，氧氣可用液體過氧化氫和固體催化劑二氧化錳製取．故答案為：CO 2 、H 2 、O 2 ；
（2）製取氫氣要用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應製取．化學方程式為：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
製取二氧化碳要用石灰石（主要成分是CaCO 3 ）與稀鹽酸反應製取，化學方程式為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；
製取氧氣用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下製取，化學方程式為：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；
（3）從裝置圖看出，此裝置可用來製取固體和液體反應，不需加熱的氣體，上述三種氣體的反應原理都符合這個條件．
故答案為：固體與液體反應（或作用）；不需加熱． |
Ⅵ 如圖是常用的實驗室製取氣體的發生裝置．據圖回答下列相關問題．（1）用該裝置製取氣體時，首先要進行___
（1）製取氣體時，首先要檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置氣密性
（2）實驗室內是用鋅粒和稀硫酸在常溫容下反應制氫氣的，故答案為：H2SO4
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用，故答案為：MnO2；催化
（4）實驗室製取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
（5）在上述三種氣體中，能用排水集氣法收集的是氫氣、氧氣，因為氫氣難溶於水，氧氣不易溶於水，故答案為：H2、O2
Ⅶ 如圖是常見的實驗室製取氣體的發生裝置，據圖回答下列問題．（1）儀器A的名稱是______，儀器B的名稱是___
（1）分液漏斗可以控制反應的發生和停止，錐形瓶常用的反應容器，故答案為：回分液漏斗；錐形瓶；
（2）如果答用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫溶液放入分液漏斗中，二氧化錳放入錐形瓶中，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，故答案為：過氧化氫溶液；二氧化錳；過氧化氫 | 二氧化錳 |
Ⅷ 圖1是實驗室制備氣體的常用裝置：（1）①的儀器名稱為：______．無論選用A還是B作為氣體發生裝置，實驗前
（1））①的儀器名稱是試管，常用作反應的容器；
無論選用A還是B作為氣體發生裝置，實驗前都應檢查裝置的氣密性，以防止裝置漏氣導致實驗失敗．
故填：試管；氣密性．
（2）利用過氧化氫分解製取氧氣不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用E裝置收集；
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的文字表達式為：過氧化氫 | 二氧化錳 |
Ⅸ 如圖是實驗室製取氣體常用的發生裝置和收集裝置．（1）在實驗室里，都可以用裝置B來製取的兩種氣體是____
（1）B裝置適用固體和液體反應不用加熱來製取氣體，二氧化碳、氧氣、氫氣都可以回用固體和液體不需加熱答生成，製取二氧化碳的方法是用石灰石和鹽酸反應．
（2）用AB裝置都可以製取氧氣，A裝置用加熱高錳酸鉀的方法，B裝置用分解過氧化氫溶液的方法．收集氧氣可用排水法的原因是氧氣不易溶於水．
答案：（1）二氧化碳、氧氣、（氫氣）
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑、氧氣不易溶水
與實驗室常用氣體的發生裝置相關的資料
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CaCl 2 + 2NH 3 ↑復+2H 2 O；關閉分液漏斗旋塞，將導氣制管末端浸入水槽中，用手捂或熱毛巾捂圓底燒瓶，看到導氣管處有氣泡產生，松開手或熱毛巾後，導氣管處形成一段穩定的液柱，則說明氣密性良好