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在實驗室製取氫氣發生裝置
發布時間：2021-01-26 02:08:28⑴ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！
發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：
1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑
2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。
3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。
4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。
5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。
(1)在實驗室製取氫氣發生裝置擴展閱讀
化學中常用的裝置：
1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。
2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。
3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。
4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。
⑵ 實驗室製取氫氣的化學方程式，其發生裝置與製取什麼氣體相同，收集方法有因為，或者是，因為，氫氣的化
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
與製取CO2裝置相同
收集方法有排水法（不溶於水）或向下排空氣法（比空氣輕）專
可燃性：屬2H2 + O2 =點燃= 2H2O
還原性：H2 + CuO =△= Cu + H2O
⑶ 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。
(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法
⑷ 實驗室製取氫氣的發生裝置
A
①食鹽水 ②硫酸鈉溶液 ③氯化鋇溶液
這些都不與酸反應(除③氯化鋇溶液外)
碳酸鈉溶液會與酸反應,生成CO2
與H2有雜志
⑸ （2014道外區一模）如圖是實驗室製取氫氣的發生裝置，在試管中下部安裝了一個有孔塑料板，塑料板上放置
關閉彈簧夾則產生來的氣自體排不出去，會使裝置內的壓強增大，從而壓著液體迴流，達到液固分離的目的，所以如果關閉彈簧夾，將看到的實驗現象是試管中液面下降，漏斗中液面上升；當固液分離時（或當液面降到塑料板下面時）反應停止；產生該現象的原因關閉彈簧夾後，鋅與稀硫酸繼續反應產生氫氣，氣體無法導出，裝置內氣體增加，壓強變大，大於外界大氣壓，在壓強差的作用下，液體壓入漏斗；液面下降到塑料板下面，鋅粒和稀硫酸脫離接觸，反應停止．
故答案為：試管中液面下降，漏斗中液面上升；當固液分離時（或當液面降到塑料板下面時）；關閉彈簧夾後，鋅與稀硫酸繼續反應產生氫氣，氣體無法導出，裝置內氣體增加，壓強變大，大於外界大氣壓，在壓強差的作用下，液體壓入漏斗；液面下降到塑料板下面，鋅粒和稀硫酸脫離接觸，反應停止．
⑹ 實驗室製取氫氣裝置圖
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的
⑺ 請根據下列實驗裝置圖回答問題： 儀器a、b的名稱分別是_______、________。實驗室製取氫氣的發生裝置應
| (1) 酒精燈分液復漏斗 (2)B Zn+H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 驗純 (3) A D或AE CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O
⑻ 實驗室如何製取氫氣（步驟。過程。原理。。。。）快快。。。。 實驗室常用鋅與稀硫酸反應製取氫氣。 1、反應原理：利用金屬活動性比氫強的金專屬單質與酸反屬應，置換出氫元素。 用鋅與稀硫酸反應：
(8)在實驗室製取氫氣發生裝置擴展閱讀 用鋅與稀硫酸反應製取氫氣時需要注意以下事項： 1、不適宜用稀鹽酸代替稀硫酸，因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。 2、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成二氧化氮或二氧化硫。 3、製取之前需要檢測裝置的氣密性。 ⑼ 實驗室製取氫氣的化學方程式______．其發生裝置與製取______氣體相同．收集方法有______，因為______．或
實驗室製取氫氣可以用鋅和稀硫酸反應製取，反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． |