（1）調節水面的高度來控制反應的發生和停止；CaC
2 +2H
2 O→Ca（OH）
2 +CH≡CH↑；
（2氧化；紫色回酸性高錳酸鉀答溶液逐漸褪色；加成；
（3）明亮火焰、黑色濃煙；驗純
B. 下圖中的實驗裝置可用於製取乙炔。
因為裝置的兩個管都是與大氣連通的，所以兩端的液面必須處在同一水平線上，當向上挪動回A管時，右邊玻璃答管中的液面就會上升與電石接觸，產生乙炔，因為兩管的液面要保持在同一水平線上，A管液面升高，A管中的部分水進入到右邊的玻璃管，使右邊玻璃管的液面升高與A管液面保持在同一水平線上，這樣才能保證兩邊的壓力相等。
C. 如圖為實驗室製取乙炔並驗證其性質的裝置圖．下列說法不合理的是（）A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生
其實，用飽和食鹽水代替蒸餾水也能製取乙炔。是用蒸餾水，還是用飽和食鹽水，版他們的區分是反權應的快慢不同。用蒸餾水與電石反應製取乙炔的反應不會太快，也不會很慢，比較適合實驗操作，所以實驗時選擇用蒸餾水。如果用飽和食鹽水，雖然飽和食鹽水中的溶劑水也會與電石反應，但是反應稍嫌緩慢，會使得實驗時間明顯增長，因此實驗時1般都不選其作反應物。
D. 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置
實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇裝回置BD，與製取氫氣、答二氧化碳裝置相同，
故答案為：BD；H2；CO2
；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS
Ca3P2等，這些雜質CaS
Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．
E. 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置
實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇專裝置BD，與製取氫氣、二氧化碳裝置相同屬，
故答案為：BD；H2；CO2 ；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．
F. （16分）下圖中的實驗裝置可用於製取乙炔。請填空： （1）圖中，A管的作用是 &...
（1）調節水面高度以控制反應的發生與停止；CaC 2 +2H 2 O →C 2 H 2 ↑+ Ca(OH) 2 （2）酸性KMnO 4 溶液褪色專；氧屬化（3）溴的CCl 4 溶液褪色；加成 （4）檢驗純度；火焰明亮並伴有濃烈黑煙、放出熱量
G. 如圖為實驗室製取乙炔並驗證其性質的裝置圖．下列說法不合理的是（）A．逐滴加入飽和食鹽水可控制生
A、電石跟水反應比較劇烈，所以用飽和食鹽水代替水，逐滴加入飽和食鹽水時可控制回反應物水的供給，從答而控制生成乙炔的速率，故A正確；
B、酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表現了乙炔的還原性，故B正確；
C、乙炔氣體中混有的硫化氫可以被Br2氧化，對乙炔性質的檢驗產生干擾，所以應用硫酸銅溶液洗氣，故C錯誤；
D、對於烴類物質而言，不飽和程度越高，則含碳量越高，火焰越明亮，冒出的煙越濃，乙炔含有碳碳三鍵，是不飽和程度較高的烴類物質，故D正確；
故選：C．
H. （2014東城區二模）如圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖．下列說法不正確的是（）A．制備乙炔的反
A．實驗室抄通過電石與水的反應製取乙炔，化學反應方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故A正確；
B．硫酸銅溶液可以除去乙炔中混有的H2S和PH3等雜質，故B正確；
C．d中的有機產物為1，1，2，2-四溴乙烷，屬於非電解質，不能電離出溴離子，故與AgNO3溶液不反應，故C錯誤；
D．乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故D正確，
故選C．
I. 實驗室製取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，（1）A儀器的名稱為______；所盛的試劑為______．發生反應的化學
（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應生成乙炔，反應非常劇烈，為了減慢反應專的速率，屬通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應，發生的反應方程式為：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學方程式為：
 ；
（3）電石主要成分是CaC2 ，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS、Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，H2S，PH3都與硫酸銅溶液發生反應而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H2S、PH3）；將混合氣體通過CuSO4溶液洗氣．
與乙炔製取實驗裝置圖相關的資料
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