『壹』 如圖是用雙氧水和二氧化錳製取氧氣的實驗裝置圖,請根據此實驗裝置圖回答下列問題: (1)A裝置中使用①
(來1)長頸源漏斗的末端如果在液面以上,生成的氣體會從長頸漏斗逸出,所以使用①儀器時應當注意:把長頸漏斗的下端插入液面以下. (2)A裝置內發生反應的化學方程式 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑,實驗完成後回收二氧化錳的操作是 過濾,該操作中除了用到玻璃棒、燒杯外,還需用到帶鐵圈的鐵架台;漏斗 兩種儀器.故填:2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑,過濾,帶鐵圈的鐵架台,漏斗; (3)CO 2 可溶於水,不能用排水法收集.故填:CO 2 可溶於水,不能用排水法收集; (4)鐵在氧氣中反應很劇烈,放出大量的熱.所以實驗過程中可能造成的後果是炸裂瓶底.故填:炸裂瓶底. |
『貳』 化學實驗實驗室里,老師給同學們准備了如圖所示的實驗裝置:(1)小明同學用雙氧水和二氧化錳製取氧氣,
(1)寫方程式要注意一寫二配三註明四等號.用過氧化氫制氧氣時,反應物是過氧化氫,生成物是水和氧氣,配平方法是用觀察法配平,反應條件是二氧化錳作催化劑,氧氣後面標上上升符號.反應物的狀態是固體和液體,不需要加熱,如果固體與固體反應製取氣體需要加熱,用過氧化氫溶液製取氧氣是固體二氧化錳和液體過氧化氫溶液不需要加熱,由於氧氣的密度比空大,所以用向上排空氣法收集氧氣;
(2)用高錳酸鉀制氧氣時,需選擇加熱固體產生氣體的A裝置;寫方程式要注意一寫二配三註明四等號.反應物是高錳酸鉀,生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣,配平方法是用觀察法配平,氧氣後面標上上升符號;用高錳酸鉀製取氧氣時棉花團的作用是防止高錳酸鉀顆粒隨著氣流帶入導管;由於排水法收集到的氣體比排空氣法收集到的氣體純,所以用排水法收集氧氣;
(3)實驗室用加熱醋酸鈉和鹼石灰(均為固體)的方法製取甲烷,屬於固體加熱型,故選發生裝置A,甲烷的密度比空氣小,可用向下排空氣法收集,難溶於水,可用排水法收集;甲烷的密度比空氣小,故應從b進氣,將空氣擠壓到集氣瓶底部排盡;
(4)實驗室用氯酸鉀制氧氣,屬於固體加熱型,應該選用的發生裝置是A;反應的化學方程式是2KClO3
MnO2 | .
『叄』 用氯酸鉀和過氧化氫製取氧氣的實驗裝置的區別
加熱 2KCLO3 = 2KCL+3O2
MNO2 2H2O2 = 2H20+O2 所以用氯酸鉀製取的時候需要加熱,而用過氧化氫製取氧氣的時候只需要加入MNO2作催化劑。
『肆』 化學實驗室里,老師給同學們准備了如下實驗裝置:(1)小明同學用雙氧水和二氧化錳反應來製取氧氣,他應
(1)雙氧水製取氧氣時生成水與氧氣,該過程中二氧化錳是催化劑,所起的作用是催化作用,因為雙氧水的狀態是液態,以及反應的條件不需要加熱,可選擇製取裝置是B,利用氧氣的密度比空氣大選擇收集裝置D; 故答案為:2H2O2 MnO2 | .
『伍』 化學實驗室里,老師給同學們准備了如下圖的實驗裝置. (1)小強同學用雙氧水和二氧化錳來制氧氣,他應
(1)雙氧水制復取氧氣時生成制水與氧氣,該過程中二氧化錳是催化劑,所起的作用是催化作用,因為雙氧水的狀態是液態,以及反應的條件不需要加熱,可選擇製取裝置是B,利用氧氣的密度比空氣大選擇收集裝置. 故答案為:過氧化氫 二氧化錳 |
『陸』 化學實驗室里,老師給同學們准備了如下實驗裝置:(1)小芳同學用雙氧水和二氧化錳混合來製取氧氣,取葯
(1)小芳同學用雙氧水和二氧化錳混合來製取氧氣,取葯品時二氧化錳用葯匙從廣口瓶中取出;在這個反應前後二氧化錳的質量不變,選擇的發生裝置是B,能用D收集的原因是氧氣密度大於空氣.故填:廣口;不變;B;氧氣密度大於空氣. (2)用加熱氯化銨和鹼石灰(均為固體)的方法製取氨氣,小玲應選擇的發生裝置是A.若用右上圖(圖F)裝置收集氨氣,氨氣應從B端進入.故填:A;B. (3)①若要先得到MnO 2 粉末,選擇A裝置時,應先在試管口放一小團棉花,防導管被堵塞.故填:一小團棉花. ②可以用過濾的方法分離開來,步驟為:①溶解,②過濾.故填:溶解;過濾. (4)小軍設計的第②組實驗過程應為:向第二支試管加入少量MnO 2 ,把帶火星木條伸入試管口,觀察木條是否復燃.故填:向第二支試管加入少量MnO 2 ,把帶火星木條伸入試管口,觀察木條是否復燃. 應該設計的實驗是:向反應後的有MnO 2 的殘留物中再加H 2 O 2 ,還能迅速分解產生O 2 ,並且二氧化錳的質量不變,說明MnO 2 沒有參加反應,只是起了催化作用.故填:向反應後的有MnO 2 的殘留物中再加H 2 O 2 ,還能迅速分解產生O 2 ,並且二氧化錳的質量不變,說明MnO 2 沒有參加反應,只是起了催化作用. |
『柒』 在化學實驗:過氧化氫製取氧氣的裝置,我有個問題
這個裝置在集氣瓶這端,導氣管是伸到瓶底的,用向上排氣法收集氧氣。所以,一開始導出的是空氣也無所謂,空氣排完後,整個瓶內的空間都會被氧氣占滿。
『捌』 過氧化氫的發生裝置和收集裝置是什麼
製取氧氣 發散思維分析 一、氧氣的實驗室製法 1.葯品:過氧化氫(二氧化錳)、高錳酸鉀 2.反應原理 3.實驗裝置(發生裝置、收集裝置) (1)發生裝置的選擇依據:反應物、生成物的狀態及反應條件。 ①分解過氧化氫並用向功受祿上排空氣法收集氧氣的裝置如圖2-3-1: 適用范圍:利用固體和液體反應不需要加熱來製取氣體的所有反應。 操作步驟:檢查裝置的氣密性→加葯品(先加固體,後加液體)→組裝裝置→收集氧氣。 ②加熱高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集的裝置如圖2-3-2: 適用范圍:利用固體物質加熱製取氣體的所有反應。 操作步驟:檢查裝置的氣密性→把葯品平鋪在試管底部→組裝裝置→均勻加熱→收集氧氣→(從水槽中)取出導管→熄滅酒精燈。 (2)收集裝置的選擇依據:生成物的性質,如氣體的水溶性、氣體的密度等。 ①排水集氣法:適用於難溶於水或不易溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有大氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿。如圖2-3-3。 ②向上排空氣法:適用於相同狀況下,密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處,便於將集氣瓶內的空氣盡快地排盡。同時應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片,以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥,但純度較差,需要驗滿。如圖2-3-4。 ③向下排空氣法:適用於相同狀況下,密度比空氣小且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處,便於將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為乾燥,但純度較差,需要驗滿。如圖2-3-5。 結論:因為氧氣不易溶於水,且密度比空氣大,所以可用排水法或向上排空氣法收集。 4.檢驗方法 將帶火星的木條伸人集氣瓶中,如果木條復燃,說明該瓶內的氣體是氧氣。 5.驗滿方法 ①用排水法收集時,當氣泡從瓶口往外冒出時,說明該瓶內的氣體己滿。 ②用向上排空氣法收集時,將帶火星的木條放在集氣瓶口處,如果木條復燃,說明該瓶內的氣體已滿。 6.注意問題 ①試管口要略向下傾斜,防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,使試管炸裂。 ②導氣管伸入試管內不要太長,只要露出橡皮塞少許即可,這樣便於氣體導出。 ③葯品不能聚集在試管底部,應平鋪在試管底部,使之均勻受熱。 ④鐵夾應夾在距離試管口約1/3處。 ⑤要用酒精燈的外焰對准葯品部位加熱。加熱時先進行預熱,即先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然後對准葯品部位加熱。 ⑥用排水法收集氧氣時,導管口有氣泡冒出時,不宜立即收集。因為剛開始排出的是空氣,當氣泡均勻連續地冒出時,才能收集。 ⑦加熱高錳酸鉀製取氧氣時,不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花,以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管,堵塞導氣管。 ⑧實驗開始前,不要忘記檢查裝置的氣密性。 ⑨實驗結束時,先把導氣管從水槽中取出,再移走酒精燈,防止水倒流入試管底部炸裂試管。 ⑩收集滿氧氣的集氣瓶要蓋好玻璃片,正放在桌子上(因為氧氣的密度比空氣大
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