（1）15%（2）裝置二能讓空氣更易流通，全部通過銅粉專，屬使氧氣與銅粉充分反應
（3）裝置內銅粉的量不足未降至室溫就讀數（合理即可）
㈧ 實驗是科學探究的重要方法．如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題．（1）
（1）紅磷燃燒放出大量的熱，所以如果止水夾未夾緊，會有氣體逸出，冷卻內後進入水的體積容變大，則會導致測定結果偏大；木條燃燒生成二氧化碳氣體，所以不能將紅磷換成木炭；
（2）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：
×100%=15%；裝置中氣球的作用是：緩沖，防止試管內氣體溫度升高，氣壓增大，沖開橡皮塞；裝置二與裝置三裝置比較，裝置三中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應；實驗過程中，注射器應不停推拉活塞；
（3）若實驗測得的結果偏小（氧氣的體積分數小於21%），可能的原因有銅粉的量不足、未待裝置完全冷卻至室溫就讀數、漏氣等．
故答案為：（1）偏大；有二氧化碳生成；
（2）15%；緩沖氣體壓力利於控制活塞推進或控制氣體壓強有利於充分反應；裝置三；能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應；
（3）銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數．
㈨ 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分別分為
實驗的目的是測定空氣中氧氣含量，原理是消耗氧氣使裝置內外產生壓強差，水被吸入占據氧氣的空間，從而達到測定氧氣的目的．
（1）紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗；故答案為：充分反應掉集氣瓶中的氧氣；
（2）紅磷燃燒，發黃光，產生大量白煙，放出大量的熱；由於紅磷消耗了空氣中的氧氣使集氣瓶內的壓強減小，打開止水夾後觀察到的現象是：水沿導管倒流進入集氣瓶中，倒流至集氣瓶容積的
處，可以得出空氣中氧氣的體積分數約為
；故答案為：紅磷燃燒，發黃光，產生大量白煙，放出大量的熱水沿導管倒流進入集氣瓶中，倒流至集氣瓶容積的
處；
；
（3）在該實驗中，剩餘的氣體主要是氮氣，說明氮氣不溶於水，氮氣不能燃燒，也不能支持燃燒，化學性質穩定；故答案為：難；不活潑；
（4）測定空氣中氧氣的體積分數利用的是壓強的改變，所以若把紅磷換成木炭，木炭和氧氣反應又生成二氧化碳，沒有改變集氣瓶內的壓強，達不到實驗目的，故答案為：不能成功，木炭和氧氣反應又生成二氧化碳，沒有改變集氣瓶內的壓強；
（5）紅磷不足、裝置漏氣、沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾等都能使測定的結果偏小．故：紅磷不足；裝置漏氣．
故答案為：
（1）充分反應掉集氣瓶中的氧氣．
（2）紅磷燃燒，發黃光，產生大量白煙，放出大量的熱，水沿導管倒流進入集氣瓶中，倒流至集氣瓶容積的
處，
．
（3）不易，不活潑．
（4）不能．
（5）紅磷不足；裝置漏氣．
㈩ 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等
（1）實驗的目的抄是測定襲空氣中氧氣含量，原理是消耗氧氣使裝置內外產生壓強差，水被吸入占據氧氣的空間，從而達到測定氧氣的目的．紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗．
（2）步驟②中：紅磷與氧氣反應，生成了白煙五氧化二磷固體，所以會導致集氣瓶內壓強減小，水被壓入集氣瓶，進入的水量正好占據集氣瓶內氧氣的空間，約為集氣瓶體積的
；
（3）根據測定空氣中氧氣的含量實驗中注意問題，可知所測定的氧氣的體積偏小，其中不可能的原因是：B、可燃物的量太少；
（4）水進入瓶內佔五分之一時不再繼續進入，說明氮氣不能與紅磷反應，也不能溶於水或與水反應；
故答案為：（1）充分反應掉集氣瓶中的氧氣（2）水沿導管被吸入集氣瓶中；
； （3）B；（4）難；不活潑．