1. 如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗： （1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li 2 NH）固體作為
（1）B（2）①a，b ② O 2 + 4H + + 4e- = 2H 2 O③ 1.12（3）① 2H + +2e- = H 2 ↑，溶液變紅 ② 用潤濕的KI澱粉試紙接近Y極氣體產物，變藍，證明產生Cl 2 氣 ③ 制Fe(OH) 2
2. 小鄭設計了趣味實驗裝置（如圖），其氣密性良好．若要使B中尖嘴導管有「噴泉」產生，則A中加入的固體和液
A、過氧化氫溶抄液在二氧化錳的催化作用下能快速釋放出氧氣，增加氣壓，使九瓶導管口產生「噴泉」，所以可以是A中加入的固體和液體．
九、純鹼與稀鹽酸能反應生成二氧化碳，導致A中的氣壓變大，能使九中尖嘴導管有「噴泉」產生，所以可以是A中加入的固體和液體．
k、硝酸銨固體溶於水吸熱，溫度降低，九中尖嘴導管會形成2段水柱，故選項錯誤．
D、氫氧化鈉溶於水放出大量的熱，溫度升高，使裝置內氣體受熱膨脹，使瓶內水噴出形成「噴泉」，故選項正確．
答案：k
3. 如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲氫
（1）A．Li2NH中Li為+1價，H為+1價，所以N的化合價是-3價，故A錯誤；
B．已知Li2NH+H2=LiNH2+LiH，從H2到LiNH2和LiH，氫元素部分升高為+1，部分降低為-1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．H和Li屬於同一主族，離子半徑從上到下，依次減小，所以H+的離子半徑小於Li+的離子半徑，故C錯誤；
D．Li2NH+H2=LiNH2+LiH儲氫為化學方法，鋼瓶儲氫為物理方法，它們的原理不同，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）①該燃料電池中a為負極，b為正極，電子從負極流出，即從a極流出；陽離子向正極移動，所以H+向b極移動，故答案為：a，b；
②b電極上為氧氣得電子生成水，其電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；
③已知負極上氫氣失去電子生成氫離子H2-2e=2H+，每轉移0.1mol電子，在a極消耗氫氣為0.05mol，所以氫氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12；
（3）由圖可知a為負極，則X為陰極；b為正極，則Y為陽極；
①X電極上是氫離子得電子生成氫氣，其電極反應式為：2H++2e-=H2↑；X電極附近同時生成氫氧化鈉，所以溶液變紅，故答案為：2H++2e-=H2↑；溶液變紅；
②Y電極上反應產物為氯氣，檢驗氯氣的方法為：用潤濕的KI澱粉試紙接近Y極氣體產物，變藍，證明產生Cl2氣，
故答案為：用潤濕的KI澱粉試紙接近Y極氣體產物，變藍，證明產生Cl2氣；
③將電極Y換成鐵棒，則Fe電極會失電子生成Fe2+，在陰極仍然為電解水，生成氫氣和氫氧化鈉，Fe2+與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，所以可實現的實驗目的是
制Fe（OH）2，
故答案為：制Fe（OH）2．
4. 某化學實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行了實驗，其裝置如下圖所示，請回答下列問題： （1）A處的
（1）紅色變為黑色；澄清變渾濁；燃燒未反應的一氧化碳，防止CO擴散到空氣中 （2）38.8
5. 結合圖1所示實驗裝置，回答下列問題．（1）圖中a、b儀器的名稱：a______，b______．（2）用高錳酸鉀固體
圖中a、b儀器的名稱：a酒精燈；b長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，專反應物的狀態為固體，條件為加屬熱，選用的發生裝置是A；裝入葯品前應先檢查裝置氣密性；反應的化學方程式是：2KMnO4 | △ | .
6. 某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將葯品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實
（1）白色沉澱；Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O==Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +
（2）顏色加深（或顏色由淺綠色變為棕黃色）；O 2 +4Fe 2+ +4H + ==4Fe 3+ +2H 2 O
（3）CaCO 3 (或Na 2 CO 3 )；Na 2 SiO 3 ；白回色膠狀物生答成
（4）H 2 S；氯水或溴水或酸性高錳酸鉀；品紅 |
7. 請結合如圖所示實驗裝置，回答下列問題．（1）圖中a、b儀器的名稱：a______，b______；（2）用高錳酸鉀固
（1）a是酒精燈，常用作熱源；b是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向錐形瓶中注入液體葯品．
故填：酒精燈；長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀固體制氧氣需要加熱，選用的發生裝置是A裝置；
裝入葯品前應先檢查裝置氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果；
高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
8. 請結合如圖實驗裝置，回答下列問題．（1）某同學在實驗室用B裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）製取二氧化碳
實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應製取二氧化碳，碳酸內鈣與鹽酸反應生成氯容化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
該反應是固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發生裝置是A，B裝置與A裝置相比較，多了一個隔板，因此優點為：通過控制活塞的開關可以隨時控制反應的發生和停止（或隨開隨用、隨關隨停或減少酸的用量）；
因為二氧化碳的密度比空氣大，所以二氧化碳應該從長管進入，把空氣從短管排出；
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可以隨時控制反應的發生和停止（或隨開隨用、隨關隨停或減少酸的用量）；c．
9. 結合如圖實驗裝置，回答問題．①圖中a、b儀器的名稱：a______，b______．②用氯酸鉀和二氧化錳固體製取較
①圖中a、b分別是鐵架台和長頸漏斗；
②用氯酸鉀和二氧化錳固體製取較純氧氣，屬於固體加熱型，故選發生裝置A，氧氣不易溶於水，製取較純凈的氧氣用排水法；反應的方程式2KClO3 | MnO2 | .
與某實驗裝置如下圖所示b中的固體相關的資料
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