提純實驗裝置

A. 下面是粗鹽提純實驗的兩個主要的裝置示意圖，按下列要求填空．（1）寫出圖中所標字母儀器的名稱a______

B. 實驗室過濾和純化的實驗室裝置有哪些

固液分離：
離心機、三角漏斗(過濾)、布氏漏斗(減壓過濾)。
固體純化：重結晶、熔融結晶。
液液分離：
分液、萃取（分液漏斗）
蒸餾、精餾。

C. 粗鹽提純實驗中，搭建蒸發裝置時，下述操作中應首先進行的是（）A．放置酒精燈B．固定鐵圈位置C．點

A、組裝儀來器時要從下向上源組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發皿的下方，通過先放酒精燈，才能確定鐵圈的位置和高度．故A正確，
B、只有先放好酒精燈的位置，才能確定鐵圈的位置，不然的話酒精燈的火焰得不到最佳位置，故B錯誤，
C、先點燃酒精燈，再放鐵圈和蒸發皿，會造成酒精的浪費，故C錯誤，
D、把蒸發皿放在鐵圈上，在調整鐵圈的位置時，會比較麻煩，也會造成蒸發皿的損壞，故D錯誤，
故選：A．

D. 實驗室中提純的裝置

碘不易溶於水，易溶於四氯化碳，則利用萃取、分液法分離，
故答選C．

E. 實驗「粗鹽提純」的實驗過程中要哪些儀器

一、實驗目的
二、實驗儀器和葯品
三、實驗原理
四、實驗操作
[編輯本段]一、實驗目的
1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．
2.理解過濾法分離混合物的化學原理．
3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
[編輯本段]二、實驗儀器和葯品
葯品：粗鹽，水
器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，
濾紙，剪刀，火柴，紙片
[編輯本段]三、實驗原理
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．
[編輯本段]四、實驗操作
1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不
干凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．
5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性雜質：
溶解
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BASO4
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2+CO32-=CaCO3
Ba2+CO32-=BaCO3
過濾
往濾液中加入適量HCl(除去過量NAOH,可用pH試紙控制加入的量)
蒸發，結晶

F. 粗鹽提純時除去泥沙的實驗裝置圖:求實驗圖

這個我感覺溶於水,然後過濾一下就可以了.不需要特別精密的過程吧

G. 工業溴提純溴實驗裝置圖 B裝置名稱

冷凝管，也有叫，冷凝器。

H. 粗鹽提純實驗中,搭建蒸發裝置時,首先進行的操作是什麼

放置酒精燈，根據酒精燈的高度來調節蒸發裝置的高度

I. 粗硅提純的實驗裝置中，各裝置的作用都是什麼，具體的化學方程式是什麼

粗硅中含有硅和其他固體雜質，提純一般用氯氣加熱 然後用氫氣還原反應產物 SiO2 + 2C =高溫專= Si + 2CO↑ Si + 2Cl2 = SiCl4 SiCl4 + 2H2 =△= Si + 4HCl因為你沒有畫出實屬驗裝置圖，各裝置的作用沒法回答。

J. 實驗室模擬粗鹽的提純，下列實驗裝置中最終獲得精鹽的裝置是（） A. B. C. D.

實驗室模擬粗鹽的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發濃縮，所以最後一步操作為蒸發濃縮，
圖示裝置中A為蒸發濃縮裝置，
故選A．