『壹』 （9分）結合圖示實驗裝置，回答下列問題。 （1）圖中a、b儀器的名稱：a &nb...
（1）酒精燈長頸漏斗（2）A檢查裝置的氣密性 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （3）稀鹽酸濃硫酸 C（4）可以隨時版控制反應的發生和停權止
『貳』 結合圖示實驗裝置，回答下列問題．（1）寫出儀器的名稱：①______；②______；③______；（2）以下收集氣
（1）錐形瓶、分液漏斗和集氣瓶是化學實驗中經常考查的儀器，故答案為：錐形瓶；分內液漏斗；集氣容瓶
（2）氣體的收集方法包括：排水集氣法、向上排空氣法和向下排空氣法，故答案為：排水集氣法；向上排空氣法
（3）如果是用高錳酸鉀制氧氣時，發生裝置就需要加熱，氧氣不易溶於水並且密度比空氣略大，因此氧氣有兩種收集方法：排水法和向上排空氣法，故答案為：ABEF或ABEG
（4）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，若用F裝置收集氧氣，當集氣瓶口外有氣泡冒出時，證明氧氣已滿；二氧化錳不溶於水，可以用過濾的方法分離．故答案為：2H2O2 | MnO2 | .
『叄』 歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法．（1）結合圖示實驗裝置，回答下列問題．①寫出圖
（1）①作為加熱熱源的是酒精燈；頸比較長的儀器是長頸漏斗；
②試管口的棉花團是防止高錳酸鉀顆粒隨著氣流進入導管堵塞導管；寫方程式要注意一寫二配三註明四等號．用高錳酸鉀制氧氣配平方法是用觀察法配平；
③分液漏斗有開關，通過開關來控制液體的流速，也控制了反應的速率；書寫方程式時反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，用奇偶法配平即可；
④實驗室製取二氧化碳的反應物是碳酸鈣，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可；通過調節塑料窗紗的高度，就能使固體和液體分離和接觸，即控制了反應的發生和停止；
（2）取用液體時，如果沒有說明用量，液體一般取1-2mL；
（3）由加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物製取氨氣，可知反應條件是加熱，所以選擇A，由於氨氣密度比空氣小，所以從短管進入；
（4）酒精燈應熄滅後放置，膠頭滴管使用完後不能直接平放在桌面上，用完葯品後要用瓶塞蓋上試劑瓶．
故答案為：（1）①酒精燈；長頸漏斗；②2KMnO4 | △ | .
『肆』 歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法．結合圖示實驗裝置，回答下列問題．（1）寫出圖中
（1）標示儀器是長頸漏斗；
（2）A裝置是用加熱固體的方法製取氧氣，且試管口有棉花團，說明是用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，方程式是2KMnO4 | △ | .
『伍』 結合圖示實驗裝置，回答下列問題．（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①______；②______；③______．（2）實
（1）根制據實驗室常用儀器的名稱，圖中標號儀器的名稱①酒精燈；②分液漏斗；③集氣瓶；
（2）根據書寫方程式的步驟：寫配注等，用鋅粒和稀硫酸製取氫氣的化學方程式為：Zn+H2S04═ZnS04+H2↑；根據檢查氣密性的方法：關閉止水夾，向長頸漏斗中加水，形成液封後，繼續加水，漏斗中若可形成一段穩定的水柱，則氣密性良好；有效地控制反應的發生和停止，應將鋅粒放在有孔塑料板的上面；
（3）根據反應裝置和反應原理：固體+固體，且需要加熱，及氨氣的密度小於空氣，易溶於水且能和水反應；所以用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來製取氨氣的發生裝置為A，收集裝置為E；
故答案為：
（1）①酒精燈；②分液漏斗；③集氣瓶；
（2）Zn+H2S04═ZnS04+H2↑；關閉止水夾，向長頸漏斗中加水，形成液封後，繼續加水，漏斗中若可形成一段穩定的水柱，則氣密性良好；上面；
（3）A；E．
『陸』 結合下圖所示實驗裝置，回答下列問題：（1）指出圖中標有數字的儀器名稱：①______ ②______（2）實
（1）圖中標有數字的儀器名稱分別是：①酒精燈；②集氣瓶；
（2）B裝置適用於固體和液體混合不需要加熱的反應，所以實驗室用B裝置製取氧氣時，可用過氧化氫溶液和二氧化錳混合製取氧氣，反應的化學反應方程式：2H2O2 | MnO2 | .
『柒』 請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．（1）圖中a、b儀器的名稱：a______，b______．（2）用高錳酸鉀固體制
（1）a、b分別是長頸漏斗和酒精燈；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣，屬於固體加熱型，故選發生裝置A，裝入葯品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO4 | △ | .
『捌』 結合圖示實驗裝置，回答下列問題． （1）圖中a、b儀器的名稱：a______，b______．（2）用高錳酸鉀固體制
（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱．圖中a錐形瓶b集氣瓶；
（2）實版驗室用考錳酸鉀製取氧氣，需權要用酒精燈加熱，故要用裝置A；用B裝置製取二氧化碳時，要用稀鹽酸與大理石（主要成分CaCO 3 ）反應，化學反應式是：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；若要控制反應的速率，應將長頸漏斗改為分液漏斗．因為分液漏斗有閥門控制，可以使反應隨開隨停，控制反應的速率；為試驗能順利進行，在試驗之前要檢查裝置的氣密性．故答案為：A、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑、分液漏斗、檢驗裝置的氣密性；
（3）如用E裝置收集H 2 ，因為氫氣的密度小於空氣的密度，氣體應從d端進入．故答案是：d；
（4）B裝置氧氣的製取方法與用高錳酸鉀制氧氣相比，B裝置不需加熱，使用起來方便易行．故選②． |
『玖』 （9分）結合下圖所示實驗裝置，回答下列問題： （1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣時，應選用 裝置做
（9分） （1）A；2KMnO 4  2H 2 O + O 2 ↑ （2）A；C （3）濃硫酸（濃H 2 SO 4 ） ；a；b
『拾』 請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。 （1）圖中a、b儀器的名稱：a &n...
（1） 酒精燈長頸漏斗 （2）A，檢查裝置氣密性 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 ↑ （3）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O 可以隨時控制反應的發生和停止（或隨開隨用、隨關隨停或減少酸的用量）。（意思相近均給分） （4）稀硫酸（或稀H 2 SO 4 ）濃硫酸（或濃H 2 SO 4 ）d
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2H 2 O + O 2 ↑