『壹』 實驗室製取溴乙烷的方法
在實驗室里復，一般是用乙制醇和濃氫溴酸，發生取代反應，生成溴乙烷和水。
制備原理: CH3CH2OH + HBr →CH3CH2Br + H2O
該反應不需要加熱，常溫下即可進行，也不用加催化劑。
此外，製取溴乙烷，還可以用不飽和的乙烯和HBr 發生加成反應，反應如下:
CH2=CH2 + HBr →CH3-CH2Br
製取溴乙烷，從原料成本上和產物純凈度上考慮，用乙醇反應比用乙烯好。
高中化學課本里有這個知識點，可以翻翻課本查閱相關的知識。
不知道能不能幫到你。
『貳』 實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃） ①檢查裝置的氣密性，向
（復11分）（制1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O（2分） （2）Br 2 （多填SO 2 不扣分 ）（2分） （3）水浴加熱 （1分） （4）有油狀液體生成（1分） （5）c（2分）分液漏斗（1分）。 （6）④①⑤③②（2分，順序錯誤不得分）
『叄』 這個實驗室制備溴乙烷的反應器是怎樣的呀，他是先制HBr，還是兩個反應用一套裝置連著，然後第一問為什
布氏漏斗用來抽濾的，屬於一種過濾儀器。
這個反應，推測是這么做的：在圓底燒瓶中加入乙醇（過量）和NaBr，然後再往圓底燒瓶中滴加硫酸（可以在攪拌下進行）。
供參考。
『肆』 、實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置
（）溴化鈉、濃硫酸和乙醇製取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
『伍』 實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如右圖：（已知溴乙烷的沸點38．4℃）①檢查裝置的氣密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4 NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加熱（4）有油狀液體生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
『陸』 如圖是實驗室制溴乙烷的裝置示意圖，在試管Ⅰ中依次加入2ml蒸餾水、4mL濃硫酸、4mL 95%的乙醇和3g溴化鈉
（1）加入蒸餾水能夠稀釋濃硫酸，不加蒸餾水，溴化鈉會被氧化成紅版棕色的溴，出現紅權棕色氣體，故答案為：出現紅棕色氣體；
（2）兩試管間連接的斜向導管通常較長，其目的是起到冷凝和迴流作用，故答案為：冷凝和迴流；
（3）反應的化學方程式是：C2H5OH+NaBr+H2SO4 | △ |
『柒』 溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G
（1）濃硫抄酸具有強氧化性，襲易與NaBr發生氧化還原反應，
可能發生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃） | △ | .
『捌』 實驗室製取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、___
（1）實驗室製取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應，二者在加熱下發生取代反應生成溴乙烷；此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，
故答案為：乙醇；b；
（2）葯品混合後在加熱條件下生成HBr並和乙醇發生取代反應，反應的化學方程式為：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH | △ |
『玖』 （12分）實驗室制備溴乙烷並進行溴乙烷的性質實驗如下，試回答下列問題： （Ⅰ）用右圖所示的裝置製取溴
（1） 2 H 5 OH + HBr C 2 H 5 Br + H 2 O；（2）降低濃硫酸的氧化性，減少副反應； （3）C（4）④①⑤③②。（5）酸性高錳酸鉀褪色；除去乙醇等雜質等干擾
『拾』 實驗室製取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機
實驗室制備溴乙烷的反應原理為NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH | |
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NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O（2分）