在設計一個裝置使產生氣體

❶ 請用如圖的裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率．（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的

（1）因從溶液中反應生成氣體中混有水蒸氣，所以產生的氣體首先經過乾燥裝置Ⅴ，然後再進行二氧化硫氣體的催化氧化即經過裝置Ⅱ，然後是收集S0₃，S0₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，所以選擇裝置Ⅳ進行冷卻，使三氧化硫與二氧化硫分離，最後在Ⅲ中吸收未反應的SO₂，連接順序為a→h→i→b→c→f→g→d→e，
故答案為：a→h→i→b→c→f→g→d→e；
（2）甲可使分液漏斗與圓底燒瓶壓強一致，有利於液體順利流出，故答案為：可使分液漏斗與圓底燒瓶壓強一致，有利於液體流下；
（3）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱V₂O₅，後緩緩滴入濃硫酸，故答案為：先加熱，後緩緩滴入濃硫酸；
（4）裝置IV處是用來冷卻三氧化硫氣體，使之變成液態或固態，從而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ處看到有無色（或白色）晶體（或固體）生成，
故答案為：有無色（或白色）晶體（或固體）生成；
（5）大火加熱，生成二氧化硫較快，不能充分反應，則轉化率減小，故答案為：減小；
（6）n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸反應生成nmol二氧化硫，當反應結束時，Ⅲ處增重的部分為未反應的二氧化硫，則轉化了的二氧化硫的質量為：64n-m，所以實驗中SO₂的轉化率為

❷ 下圖是某同學設計的一個可燃性氣體安全點燃裝置。

你好，！此題選B 由於導抄管內的氣體與燃著的氣體不能直接接觸，故導管內氣體不會爆炸，A、D均正確。若燒杯內水不淹沒漏斗邊緣，則可燃性氣體會從左側開口逸出，B項錯。易溶於水的氣體能夠溶於水中而無法點燃，C項正確。

❸ 興趣小組用乾燥管,燒杯,銅網等設計裝配了一個在實驗室中製取二氧化碳氣體的裝置,

解：
在實驗室中用大理石（或石灰石）和稀鹽酸製取二氧化碳，不能將實驗中的銅網換成內鐵網，是因容為鐵能夠和稀鹽酸反應生成氫氣，製得的二氧化碳氣體中混有氫氣製得的CO2氣體中混有H2
故答案為：大理石（或石灰石）；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

實驗室製取二氧化碳用大理石或石灰石和鹽酸反應，鐵是活潑金屬可以和鹽酸反應．

❹ 如圖是某同學設計的一個可燃氣體安全點燃裝置，對此裝置的評價和使用錯誤的是（）A．未經檢驗純度的

A、未經檢驗純度的氣體，如果是純凈的氣體，通過此裝置後點燃，不會發生爆炸；如果版是權不純的氣體，當達到可燃性氣體的爆炸極限時，通過此裝置後點燃，會發生爆炸；當達不到可燃性氣體的爆炸極限時，通過此裝置後點燃，不會發生爆炸，該選項說法不正確；
B、如果燒杯內的水不沒過倒置漏斗的邊緣，恰恰不能達到安全點燃的效果，該選項說法不正確；
C、此裝置防止點燃不純氣體爆炸的原理是使不純的氣體不與燃著氣體直接接觸，該選項說法正確；
D、此裝置適用於難溶於水的可燃性氣體，該選項說法正確．
故選：AB．

❺ 設計一個實驗驗證呼吸作用確實產生了二氧化碳氣體

如果是化學題，那麼請你深吸一口氣，用吸管往澄清石灰水中吹氣，石灰水變渾濁，則證專明產生屬了二氧化碳

如果是生物題，那麼
器材:錐形瓶兩個,澄清石灰水一瓶
1.植物呼吸作用產生CO2,水
取甲,乙兩個錐形瓶,在每個錐形瓶內都倒入少量的澄清石灰水.
派代表在實驗前一天,將100g新鮮的和燙過的蔬菜(沸水燙2-3min)分別裝入兩個不漏氣的黑色塑料袋中,插入軟管扎緊袋口,並用止水夾夾緊軟管.(加標記)
取兩袋蔬菜,將軟管分別插入盛有澄清石灰水的錐形瓶中,移開止水夾,輕輕地擠壓塑料袋.
可以看到裝有新鮮蔬菜的塑料袋內的氣體是澄清石灰水變混濁.而燙過的蔬菜不能.這說明呼吸作用不僅產生了CO2

❻ 如圖是某同學設計的一個可燃氣體安全點燃裝置，對此裝置的評價和使用錯誤的是（）A．用此裝置點燃可

該裝置中，在漏鬥上端點燃氣體，若氣體不純，就在漏斗內引爆，由於不純的氣體較少，即使專爆炸也沒有危險，屬同時由於導氣管在水下，被點燃的氣體和不純的氣體被水隔開了，所以點燃的氣體不會引燃導管內的氣體，
A、即使未經驗純的氣體通過此裝置後，被點燃的氣體和未驗純的氣體被水隔開了，可安全點燃，不會發生爆炸，故A正確；
B、裝置中如果燒杯內的水沒有沒過倒置漏斗的邊緣，未驗純的到氣體也會被點燃，會引起爆炸，故B錯誤；
C、該裝置的設計原理是使不純的氣體不與燃著的氣體直接接觸，不會發生爆炸，故C正確；
D、被點燃的氣體和未驗純純的氣體是被水隔開的，所以此裝置適用於難溶於水的可燃性氣體，不使用於可溶性氣體，故D正確；
故選B．

❼ 若用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

（1）因從溶液中反應生成氣體中混有水蒸氣，所以產生的氣體首先經過乾燥裝置Ⅴ，然後版再進行二氧化硫氣體權的催化氧化即經過裝置Ⅱ，然後是收集S0₃，S0₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，所以選擇裝置Ⅳ進行冷卻，使三氧化硫與二氧化硫分離，最後在Ⅲ中吸收未反應的SO₂，故答案為：h；i；b；c；f；g；d；
（2）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先先加熱V₂O₅，後緩緩滴入濃硫酸，故答案為：先加熱V₂O₅，後緩緩滴入濃硫酸；
（3）裝置IV處是用來冷卻三氧化硫氣體，使之變成液態或固態，從而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ處看到有無色（或白色）晶體（或固體）生成，故答案為：有無色（或白色）晶體（或固體）生成；
（4）nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸反應生成nmol二氧化硫，當反應結束時，Ⅲ處增重的部分為未反應的二氧化硫，則轉化了的二氧化硫的質量為：64n-m，所以實驗中SO₂的轉化率為

❽ 右圖是美國學者米勒設計的一個模擬裝置。抽真空後將一種混合氣體以(a)處泵入玻璃儀器內，再把B中的水煮沸