A. 如圖是某校研究性學習小組的同學設計的有關苯與溴在鐵作催化劑時反應的實驗裝置圖．請回答下列問題：（1
（1）關閉甲乙兩活塞後，打開分液漏斗的活塞，讓苯和溴的混合液體慢慢滴在鐵絲圈上，苯和液溴發生了取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式：C6H6+Br2
| Fe |
B. 使用催化劑評價裝置做實驗都需要注意哪些問題
（1）它必須經得起在搬運包裝桶時引起的磨損和撞擊，以及催化劑在裝填時能承受版從一定高度拋下權所受的沖擊和碰撞。
（2）催化劑必須承受其自身重量以及氣流沖擊。催化劑的強度用壓碎強度和耐磨強度來表示。這一般指的是催化劑的機械強度。許多工業催化劑是以較穩定的氧化態形式出廠，在使用之前要進行還原處理，一般情況下，氧化態的催化劑強度較好，而經過還原之後或在高溫、高壓和高氣流沖刷下長期使用內部結構發生變化而破壞催化劑的強度。為此評價催化劑的強度的好壞，不能只看催化劑的初始機械強度，更重要的是考察催化劑在還原之後，在使用過程中的熱態破碎強度和耐磨強度是否能夠滿足需要。催化劑在使用狀態下具有較高的強度才能保證催化劑較長使用壽命。
C. 下圖為製取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答下列問題： 揭示實驗原理乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可
①  ②否。醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質脫羥基。反應速率低，達不到回催化劑活答性溫度；溫度過高利於平衡逆向移動，酯產率降低。用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產率。酚酞。碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色。
D. 有關催化劑的催化機理等問題可從「乙醇催化氧化實驗」得到一些認識，其實驗裝置如圖所示：其實驗操作為預
（1）被加熱的銅絲處，乙醇被氧化生成乙醛和水，該反應為2CH3CH20H+02 | Cu |
E. 某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗．（1）A處是氣體發生裝
（1）銨鹽受熱分解產生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以製版取氨氣的葯品可權以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，葯品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，故答案為：NH4HCO3或（NH4）2CO3；cfgh；
（2）氨氣極易溶於水，實驗會倒吸，在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置，氨氣有毒，需要尾氣處理，要在D後增加一個尾氣吸收裝置，
故答案為：①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；②在D後增加一個尾氣吸收裝置；
（3）①過氧化鈉的作用是用來吸收銨鹽分解產生的CO2和水蒸氣並發生反應，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案為：①吸收CO2和水蒸氣，並生成O2；
②氨氣的催化氧化方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
F. 實驗室用過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）的反應來製取氧氣，所用的裝置如圖所示： （1）帶標號的儀器
（1）依據常用抄儀器可知襲標號儀器分別是集氣瓶和水槽；
（2）因為過氧化氫溶液是液體，而二氧化錳是固體，通過注射器加入液體，所以注射器中放入的是過氧化氫溶液，錐形瓶中放的是二氧化錳；
（3）有大量氣泡生成，說明有氧氣產生，帶火星的木條伸入該集氣瓶的瓶口、瓶中、瓶底，均沒有發現木條復燃，說明沒有收集到氧氣；之所以沒有收集到氧氣，說明生成的氧氣從其他地方跑掉了，裝置漏氣；改進方法是重新檢查裝置的氣密性，再進行收集；
（4））①控制液體的滴加速度，使氣流平穩生成，可以採用；
②用體積小的錐形瓶，使迅速生成的氣體在有限空間內易發生爆炸或使液體噴出，造成危險，不可採用；
③加熱反應物，也使反應更加劇烈，不能採用；
（5）過氧化氫分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前後質量不變，由於二氧化錳不溶於水，所以可用過濾的方法進行分離；
故答案為：
（1）集氣瓶；水槽；
（2）過氧化氫溶液；二氧化錳；
（3）裝置氣密性不好；
（4）①；
（5）過濾． |
G. （14分）有關催化劑的催化機理等問題可以從「乙醇催化氧化實驗」得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置
（1）2H 2 O 2 CH 3 CHO+H 2 O+Cu； (3) 放熱
H. 請用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解並與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速
（1）此圖表反映的是催化劑不同時其他因素相同時反應的快慢，因此應該通過回測量答反應的速度，驗證結論，
故答案為：時間和氣體體積或相同時間內放出氣體所佔的體積（或一定時間內右側水面上升的高度）；產生相同體積氣體所需要的時間；
（2）從圖中可看出B儀器為乾燥管，檢驗氧氣的存在一般採用帶火星的木條，若復燃為氧氣，故答案為：乾燥管；把帶火星的木條插入乾燥管，看是否復燃；
（3）判斷一種物質是催化劑，除能改變反應速度外，還要驗證：一是質量不變，二是其化學性質不變，
故答案為：證明CuO的質量在反應前後沒有變化；
（4）取樣品少量於試管中，滴加稀硫酸振盪，能完全溶解並且溶液變成藍色，說明是氧化銅，
故答案為：分別取加入雙氧水前後的氧化銅，進行與H2（或CO、C等還原劑）的反應或與酸溶液的反應的性質實驗比較；
（5）內外壓強相同時液體可以順利滴下，所以採取的措施是使塞子上的凹槽（或小孔）對准瓶壁上小孔；測量氣體體積的時候，兩側的壓強應該相同，且溫度也應該相同，
故答案為：使塞子上的凹槽對准瓶壁上小孔或使塞子上的小孔對准瓶壁上小孔；左右兩端液面相平；反應前後容器溫度相同．
I. 有關催化劑的催化機理等問題可以從「乙醇催化氧化實驗」得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置儀
（10分）（1）2H 2 O 2
（5）CH 3 COOH， C
J. 如圖1是實驗室模擬德國化學家李比希用燃燒法測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物
（1）有機物燃燒生成的水以及二氧化碳的吸收，應該先使用乾燥劑吸收水，在吸收二氧化碳，吸收水可以用無水氯化鈣，故答案為：無水氯化鈣；
（2）實驗開始時，裝置中有空氣，為了使有機物充分氧化要先通入氧氣，排除裝置中的空氣，然後再加熱，實驗裝置中，為避開空氣中的水以及二氧化碳的干擾，在乙裝置後還要放一個常有鹼石灰的乾燥管，根據兩個乾燥管增加的質量即為生成的水和二氧化碳的質量，故答案為：排出裝置中的空氣，使有機物充分氧化；在乙裝置後連接盛有鹼石灰的U形管 | 8.8g | | 44g/mol | | =0.2mol，根據質量守恆，確定消耗氧氣的質量是5.4g+8.8g-4.6g=9.6g即0.3mol，根據氧原子守恆可知有機物中含有n（O）=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol， 則有機物中n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故答案為：n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1； ①該物質中各元素的原子個數比為n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1，有機物的分子式為C 2H 6O，結構簡式為：CH 3CH 2OH或CH 3OCH 3，故答案為：CH 3CH 2OH或CH 3OCH 3； ②有機物A的分子式為C 2H 6O，A的核磁共振氫譜如圖2，含有三個峰，則A的結構簡式為：CH 3CH 2OH，官能團名稱為醇羥基，故答案為：醇羥基．
與催化劑實驗裝置相關的資料
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②否。醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質脫羥基。反應速率低，達不到回催化劑活答性溫度；溫度過高利於平衡逆向移動，酯產率降低。用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產率。酚酞。碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色。