某同學按如圖所示的裝置進行實驗

⑴ 某同學按如圖所示的裝置進行實驗． A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當 K 閉合時，在交換膜處

⑵ 某同學按圖所示的裝置進行試驗．A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當 K 閉合時，在交換膜處 S

A．當 K 閉合時抄，在交換膜處襲 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大於B，故A正確；
B．當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B²⁺+2e^-═B，故B錯誤；
C．連接A的x極為陰極，電解池工作時，x極上發生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，發生還原反應，故C正確；
D．右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，x極上發生的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，由於氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈鹼性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．
故選B．

⑶ 某同學按如圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密性良好）．已知該同學在裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，在裝

（1）裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，先打開止水夾a，關閉止水夾b，則在裝置中Ⅰ中觀察到的現象是有大量氣泡產生，固體逐漸減少；發生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）關閉止水夾a，打開止水夾b，由於生成二氧化碳氣體，試管內壓強增大，試管中的液體會通過導管被壓入試管Ⅱ中；
若稀鹽酸過量，液體被壓入試管Ⅱ後，先將氫氧化鈉給中和掉，然後和生成的碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；若氫氧化鈉溶液過量，液體被壓入試管Ⅱ後，氫氧化鈉先將稀鹽酸給中和掉，然後氯化鈣和碳酸鈉反應產生白色沉澱．
故答案為：（1）有氣泡產生，固體減少；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）液面下降，液體沿導管進入裝置Ⅱ中；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

⑷ 某同學按圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法錯誤的是（）A．電解初期，石墨電極上有H2產生B．整個電

A、電解初期，溶液中氫離子在石墨電極上放電生成H₂，故A正確；
B、電解過程中版氫離子不斷放權電生成氫氣，濃度減小，故B錯誤；
C、電解一定時間後，溶液中銅離子移向陰極優先放電生成銅，所以電解一定時間後，石墨電極上有銅析出，故D正確；
D、電解初期，陽極電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以反應初期發生的反應為Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，故D正確；
故選B．

⑸ 某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合時，X電極附近溶液先變

A．當K閉合時，X電極附近溶液先變紅，說明X極生成OH^-，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大於B，故A正確；
B．Y為陽極，發生氧化反應，電極方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B正確；
C．原電池中，陰離子向負極移動，應從B移向A，故C錯誤；
D．B化合價為+2價，當電路中有0.1mol電子通過時B電極有0.05mol金屬析出，故D正確．
故選C．

⑹ 某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產生B．電解

A、電解過程中，Cu作陽極，陽極上始終是銅失電子生成銅離子，故A錯誤；
B、電解過程中，版Cu作陽極，陽極上銅失電權子發生氧化反應，所以銅逐漸溶解，故B正確；
C．電解初期，陰極上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯誤；
D．陽極上電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺、陰極上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氫離子濃度減小，故D錯誤．
故選B．

⑺ 某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產生B．電

A．電解過程中，Cu作陽極，陽極上銅失電子發生氧化反應，所以銅逐漸溶解，故A錯誤；
B．電解初期，陽極上電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺、陰極上電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以電池反應式為Cu+H₂SO₄