A. .（本題16分）為驗證氧化性：Cl 2 >Fe 3+ >SO 2 ，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中
33.答案（16分） （1）MnO 2 + 4 HCl（濃）= MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O （加熱）（2分）（不寫「加熱」、「濃」不得分；不標氣體符號扣1分） （2）70%的H 2 SO 4 比98%的H 2 SO 4 電離程度大，溶液中H + 濃度大，反應速度快 （2分）（只答「70%的H 2 SO 4 溶液溶液中H + 濃度大」也可得分） （3）2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2 O = 2Fe 2+ + SO 3 2- + 4H + （2分） （4）Ⅰ和Ⅲ （4分；各2分） （5）①FeI 2 、KSCN、CCl 4 （3分） ③下層（CCl 4 層）先由無色變為紫紅色（1分）；後看到上層溶液由淺綠色（1分）變為紅色（1分）。
B. 某活動小組利用下圖裝置驗證NO的還原性及探究工業生產硝酸的原理．如何檢查該裝置氣密性______．（一）向
關閉K1、K2，打開K3，從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長導管口，繼續加水，使廣口瓶①中長導管內外出現一段液柱，停止加水，靜置一段時間後，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好，
故答案為：關閉K1、K2，打開K3，從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長導管口，繼續加水，使廣口瓶①中長導管內外出現一段液柱，停止加水，靜置一段時間後，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好；
（一）（2）廣口瓶①中壓強均與外界相同，通過調節兩端液面，到兩端高度相同時再讀取體積．具體操作為：關閉K2，打開K3，K1，通入NO並調整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度，
故答案為：關閉K2，打開K3，K1，通入一定量的NO並調整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管刻度；
（二）（1）NO易與氧氣反應2NO+O2═2NO2 生成紅棕色的NO2，NO2又與水反應3NO2+H2O═2HNO3+NO，顏色變淺，
故答案為：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）Ⅰ．設 的氧氣參加反應時，需要一氧化氮的體積為x， 4NO+3O 2+2H 2O═4HNO 3
4 3 x 所以x= ＜V，所以一氧化氮剩餘，剩餘的一氧化氮為V- ＝ ， 故答案為： ； Ⅱ．剩餘的氣體可能是氧氣或一氧化氮， ①當剩餘的氣體為氧氣時，一氧化氮不足量，以一氧化氮為標准進行金屬， 設參加反應的氧氣為Y， 4NO+3O 2+2H 2O═4HNO 3
4 3 V Y Y= ， 所以通入的氧氣體積為 + ＝ ， ②當剩餘的氣體為一氧化氮時，氧氣的量不足，以氧氣的量為標准進行計算， 參加反應的一氧化氮為V- ＝ ， 設參加反應的氧氣為Z， 4NO+3O 2+2H 2O═4HNO 3
4 3 Z Z= 故答案為： ； ．
C. 為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗
（1）打開K1～K4，關閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，故答案為：排出裝置中的空氣，防止干擾；
（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多餘氯氣、二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液；
（3）A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水，該反應為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
D. 利用下圖所示裝置，設計一個簡單的一次性完成的實驗，驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱。 （1）用導管口
（1）a→c→b→d。（2）CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ， CH 3 COOH溶液。 （3）NaHCO 3 溶液，吸收揮發出來的乙酸，避免乙酸與苯專酚鈉溶液反屬應。 （4） 
E. 某實驗探究小組在實驗室用下圖裝置進行CO2性質的驗證分組實驗．①完成實驗應該選擇的氣體發生裝置是_____
（1）反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝專置B；C裝置是屬洗氣裝置．
故答案為：B、洗氣裝置；
（2）①氯化氫氣體的水溶液是鹽酸，能使紫色的石蕊溶液變紅，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸也能使紫色的石蕊溶液變紅，所以不管二氧化碳中有沒有氯化氫氣體，紫色的石蕊溶液都會變紅，因而不能使用該裝置．
故答案為：不能；HCl與CO2溶於水都能使石蕊試液變紅；
②氯化氫氣體的水溶液鹽酸和硝酸銀反應生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，而二氧化碳和硝酸銀不反應，沒有白色沉澱生成，也有可能會生成少量的碳酸銀，會造成溶液渾濁，但碳酸銀和硝酸反應，渾濁又會消失．所以若使用的是濃鹽酸，會看到有白色沉澱生成，若使用的是稀鹽酸，將沒有白色沉澱生成．
故答案為：能；HCl能夠生成白色AgCl沉澱，而CO2不會產生白色沉澱．
F. 某學習小組用如圖所示裝置進行驗證乙醇和濃硫酸混合加熱後是否有乙烯生成的實驗．如圖所示，當溫度迅速上
（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OH | 濃硫酸 |
G. 為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程
（1） （1分） （2）澱粉KI試紙變藍（1分）（3）Cl 2 +2Br - =Br 2 +2Cl - （1分） （4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，(取下D震盪) （2分） 靜置後CCl 4 層溶液(或下層溶液，1分)變為紫紅色。（1分）本小題共4分 （5）確認C的黃色溶液中無Cl 2 ，（1分）排除Cl 2 對溴置換碘實驗的干擾。（2分）
H. 某活動小組利用下圖裝置驗證NO的還原性及探究工業生產硝酸的原理． 如何檢查該裝置氣密性______．（一）
關閉K 1 、K 2 ，打開K 3 ，從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長導管口，繼續加水，使廣口瓶①中長導管內外出現一段液柱，停止加水，靜置一段時間後，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好，
故答案為：關閉K 1 、K 2 ，打開K 3 ，從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長導管口，繼續加水，使廣口瓶①中長導管內外出現一段液柱，停止加水，靜置一段時間後，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好；
（一）（2）廣口瓶①中壓強均與外界相同，通過調節兩端液面，到兩端高度相同時再讀取體積．具體操作為：關閉K 2 ，打開K 3 ，K 1 ，通入NO並調整滴定管液面與①中液面相平，再次記錄滴定管刻度，
故答案為：關閉K 2 ，打開K 3 ，K 1 ，通入一定量的NO並調整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管刻度；
（二）（1）NO易與氧氣反應2NO+O 2 ═2NO 2 生成紅棕色的NO 2 ，NO 2 又與水反應3NO 2 +H 2 O═2HNO 3 +NO，顏色變淺，
故答案為：2NO+O 2 =2NO 2 ；3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO；
（2）Ⅰ．設 的氧氣參加反應時，需要一氧化氮的體積為x，
4NO+3O 2 +2H 2 O═4HNO 3
4 3
x
所以x= ＜V，所以一氧化氮剩餘，剩餘的一氧化氮為V- = ，
故答案為： ；
Ⅱ．剩餘的氣體可能是氧氣或一氧化氮，
①當剩餘的氣體為氧氣時，一氧化氮不足量，以一氧化氮為標准進行金屬，
設參加反應的氧氣為Y，
4NO+3O 2 +2H 2 O═4HNO 3
4 3
V Y
Y= ，
所以通入的氧氣體積為 + = ，
②當剩餘的氣體為一氧化氮時，氧氣的量不足，以氧氣的量為標准進行計算，
參加反應的一氧化氮為V- = ，
設參加反應的氧氣為Z，
4NO+3O 2 +2H 2 O═4HNO 3
4 3
Z
Z=
故答案為： ； ． |
I. 某實驗小組的同學用下圖三個裝置驗證質量守恆定律，其中，不能達到實驗目的是______（填字母），理由是__
根據質量守恆定律可知，化學反應前後各種物質的質量之和相等．如果天平一直回保持平衡，答說明反應前後質量不變．因此有氣體參加或者有氣體生成的反應一定要密封，防止氣體出去；沒有氣體的反應則不用密封．白磷的著火點很低，白磷會自然，由於氧氣參加反應，所以隨著氧氣的減少，氣體的體積也會變小．碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，二氧化碳氣體會進入大氣中．硫酸銅和鐵生成硫酸亞鐵和銅．
故答案為：B；生成的氣體逸出或沒有在密閉容器中進行反應；氣球體積變小；CuSO4+Fe═FeSO4+Cu．
J. 某化學學習小組採用下圖所提供的儀器裝置（夾持儀器已略去）設計實驗：驗證濃硝酸的氧化性．實驗表明濃硝
（1）根據題意，裝置①發生反應生成二氧化氮，裝置②把二氧化氮轉化為一氧化氮，然後用③中濃硝酸氧化一氧化氮（要長管進氣，短管出氣），裝置④用於除去二氧化氮氣體，即裝置連接為：a-c-b-d．
（2）檢驗裝置的氣密性要體現「封氣、變壓、看現象」，為了改變壓強，因為裝置較多，用手捂熱已不能達到要求，可以採取用酒精燈加熱的方法，即：關閉彈簧夾和分液漏斗活塞，往燒杯中加水至浸沒導管，用手（或酒精燈微熱）抱緊三頸燒瓶，導管口有氣泡逸出，放開手或移開酒精燈，水會沿著導管上升，形成一小段水柱，則表明該裝置氣密性良好．在裝置①中通入二氧化碳是為了排凈整個裝置中的空氣，因為空氣中的氧氣能把一氧化氮氧化為二氧化氮，干擾實驗．裝置④時為了除去生成的二氧化氮，以免二氧化氮排放到空氣中污染環境．
（3）裝置①中反應生成了二氧化氮，在裝置②中二氧化氮會與水反應，即3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）如果裝置②得到的一氧化氮在通過裝置③時，根據題意「濃硝酸能將NO氧化成NO2」，則無色一氧化氮會被裝置③中濃硝酸氧化為紅棕色的二氧化氮，即確定濃硝酸具有氧化性結論的現象是：②中逸出的無色氣體通過③時變成紅棕色．
故答案為：（1）a-c-b-d
（2）關閉彈簧夾和分液漏斗活塞，往燒杯中加水至浸沒導管，用手（或酒精燈微熱）抱緊三頸燒瓶，導管口有氣泡逸出，放開手或移開酒精燈，水會沿著導管上升，形成一小段水柱，則表明該裝置氣密性良好．
排盡裝置中的空氣；吸收二氧化氮，防止其擴散到空氣中污染空氣
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）②中逸出的無色氣體通過③時變成紅棕色
與某實驗小組用下圖裝置驗證酸相關的資料
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