氧氣的實驗裝置

❶ 氧氣的物理性質 實驗室製法（反應原理.實驗裝置.收集方法.注意事項）是什麼啊

物理性質：氧氣是無色無味無臭的氣體.液氧呈淡藍色.氧能跟氫化合成水.
化學性內質：
（1）、氧容氣跟金屬反應：
2Mg＋O2=2MgO,劇烈燃燒發出耀眼的強光,放出大量熱,生成白色固體.
3Fe＋2O2=Fe3O4,紅熱的鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.
2Cu＋O2=2CuO,加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質.
（2）、氧氣跟非金屬反應：
C＋O2=CO2,劇烈燃燒,發出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體.
S＋O2=SO2,發生明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體.
4P＋5O2=2P2O5,劇烈燃燒,發出明亮光輝,放出熱量,生成白煙.
（3）氧氣跟一些有機物反應,如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳.
CH4＋2O2=2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O
這個比較全面,各個都有了

❷ 實驗室中能用製取氧氣的實驗裝置製取二氧化碳嗎

那看制氧氣用的是啥葯品了，要是用的H2O2和MnO2製取氧氣的裝置就能用了製取CO2，如果是加熱高錳酸鉀或者氯酸鉀的那個制氧氣的就不行了。製取氣體用什麼樣的裝置主要就是看反應物的狀態還有反應條件

❸ 製作氧氣的實驗裝置

實驗室製作氧氣

❹ 製作氧氣的實驗裝置，實驗步驟和注意事項

氧氣的實驗室製法：

（1）葯品：氯酸鉀（白色晶體）或高錳酸鉀（紫黑色晶體）

（3）實驗裝置：

a．注意事項：①用酒精燈外焰決定試管的高度。

②鐵夾夾在試管的中上部，便於加熱。

③試管口應略向下傾斜，以防止濕存水在反應過程中倒流到管底，使試管破裂。

④導管不可伸入試管太長，以利於氧氣排出，防止葯品堵塞導管。

⑤使用高錳酸鉀反應時，需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導

管。

b．適用范圍：此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應。

（4）收集方法：

a．排水法----因為氧氣難溶於水。

b．向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大。（導氣管應伸入瓶底，盡量排凈空氣）

（5）驗滿方法：把帶火星的木條放在瓶口，如復燃，則已收滿。

（6）檢驗方法：把帶火星的木條伸入瓶中，如復燃，證明是氧氣。

（7）集滿放置：充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放。

（8）操作步驟（主要有七步）：

①檢----檢查裝置氣密性。

②裝----裝入葯品，用帶導管的橡皮塞塞緊

③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架台上，並使管口略向下傾斜，葯品平鋪在試管底部。

④點----點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。

⑤收----用排水法收集氧氣。

⑥取----將導管從水槽內取出。

⑦滅----熄滅酒精燈。

注意：最後兩步不可顛倒，否則水槽中的水會沿著導管流入試管，使試管破裂。

❺ 實驗室製取氧氣的儀器裝置

一、實驗名稱
實驗室制氧氣

二、實驗器材、葯品
鐵架台（帶鐵夾）、試管、棉回花、單孔橡膠答塞、玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、水槽、酒精燈、高錳酸鉀

三、實驗裝置
把圖畫出來

四、實驗原理
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

五、實驗步驟
1.按照裝制圖裝好整套裝置
2.檢查裝置氣密性
3.若氣密性好則進行下一步，否則改進裝置直至不漏氣
4.在試管中加入適量的高錳酸鉀，並在管口放一團棉花
5.將玻璃導管伸入水槽中
6.點燃酒精燈加熱試管
7.待到水槽中導管口產生氣泡的速度變得均勻時，便可用排水法收集氣體了
8.待集氣瓶中的水排盡，便可將導管移出水槽，然後熄滅酒精燈
9.整理實驗台

❻ 如何連接製取氧氣的實驗裝置

（1）檢查過氣密性之後在試管中裝入少量高錳酸鉀，並在試管口放一團棉專花，用帶有導管的屬塞子塞緊管口。把試管口略向下傾斜固定在鐵架台上。

（2）將兩個集氣瓶分別盛滿水，並用玻璃片蓋住瓶口。然後把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。

（3）給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對高錳酸鉀所在的部位加熱。

（4）導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以後，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣（瓶中留有少量水）。

（5）停止加熱時，先要把導管移出水面，然後再熄滅酒精。

❼ 探究空氣中氧氣含量的實驗裝置

（1）①作此實驗，裝置的氣密性必須要好，檢查裝置的氣密性的方法是：固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能回復到原處，說明裝置氣密性良好；
②實驗中測定的氧氣體積分數小於五分之一，可能的原因有：銅絲量不足，裝置氣密性不好；
③這個實驗可以證明空氣是混合物，原因是：注射器內空氣未完全消耗；
（2）紅磷可用來測定空氣中氧氣的含量，因紅磷能在空氣中燃燒，且產物是固體，如裝置內紅磷燃燒消耗盡氧氣，瓶內氣壓減小，水吸入裝置的體積數就是空氣中氧氣的體積數．
①集氣瓶中剩餘氣體主要是氮氣，氮氣具有性質較穩定、難溶於水的性質；
②認真比較（1）、（2）兩種測定空氣成分的方法，（1）實驗裝置的方法更好一些，因它更環保；
③通過上面兩種方法的研究、總結，可以得出這樣的看法，測定空氣中氧氣含量時，首先要選取一種合適的物質，這種物質只能和空氣中的氧氣反應，生成物最好是固體物質通過觀察現象來得出相應的結論．
故答案為：
（1）①固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能能回復到原處．說明裝置氣密裝置氣密性良好（其他合理做法也可得分）；
②銅絲量不足；加熱溫度不夠；裝置氣密性不好；未完全冷卻至室溫就讀數（或其它合理說法任寫兩點）；③混合物；注射器內空氣未完全消耗（說法合理即可）
（2）①氮氣；性質較穩定、難溶於水；②（1）更環保或更精確（任寫一點）；③氧氣；固體；

❽ 氧氣實驗室製法實驗裝置是什麼

4.注意事項

（1）高錳酸鉀製取氧氣

實驗裝置順序要先下後上，從左至右裝配儀器。並注意鐵夾要夾在試管的中上部（離管口的1/4）左右處，試管管口要略向下傾斜。

（2）理和裝入固體試劑？

加入高錳酸鉀，並使之傾斜地鋪在管底，不要讓它堆積在底部。

（3）為什麼要稍向下傾？

因加熱時葯品里所含的濕氣變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管炸裂。

（4）為什麼氣泡剛冒出時不宜立即收集氣體？

開始加熱時排出的主要是空氣，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，才是氧氣，這時才能進行收集。

（5）為什麼用排水法收集氣體，在停止制氧時，應先把導管從水裡拿出來，然後移去酒精燈？

如果先移去酒精燈，試管內溫度降低，氣壓減小，水就沿導管被吸到熱的試管里，有使試管破裂的可能。

（6）為什麼試管內的導管不宜過長？

伸入試管內的導管不宜過長，以免氣體難於排出。

（7）用向上排空氣法收集氧氣時怎樣驗證氧氣已經集滿？

用帶有火星的木條去試驗氧氣，是鑒定氧氣的一種常用方法。將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已經集滿。

（8）怎樣驗證製得的氣體是氧氣？

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，說明該氣體是氧氣。

❾ 氧氣實驗室製法的實驗裝置，收集方法，分別是什麼

排水法適合不溶於水的氣體，向上排氣法適合比空氣重的氣體（就是相對回分子質量大於29的氣體，氧答氣32可以，廣口瓶正放，導管伸入到瓶底，因為收集氣體比空氣重，就將空氣擠了出來），向下排氣法適合比空氣輕的氣體，如氫氣，氨氣，廣口瓶倒放導管伸入瓶底． 氧氣的收集可以用向上排氣法和排水法 過氧化氫加熱可以產生氧氣，但實驗室一般不用，因為會產生大量水蒸氣，實驗室制氧氣用加熱高錳酸鉀產生錳酸鉀．氯化錳和氧氣，因為不會產生雜質氣體．實驗室還可以加熱氯酸鉀和二氧化錳（二氧化錳作催化劑）產生氯化鉀和氧氣． 工業上利用空氣降壓法（空氣中有百分之八十是氮氣，有百分之二十是氧氣，利用二者沸點不同） 高中教材說潛艇中有利用過氧化鈉和人呼出的二氧化碳來製取氧氣的 排水集氣法製取的氧氣純度比排氣法要高的多。 分解過氧化氫這個成本太高，而且在加熱分解過程中會有水蒸氣產生，高錳酸鉀由於是固體，加入催化劑二氧化錳很容易分解製得氧氣。 註：用加熱高錳酸鉀製取氧氣時，用排水法收集氧氣是，加熱高錳酸鉀的試管口應朝下傾斜一定角度，避免將水倒吸至試管內造成試管爆裂。