Ⅰ 某同學設計了如圖所示的裝置（瓶中植株未經暗處理）．下列描述中正確的組合是（）①此裝置可驗證植物
①此裝置驗證植物的光合作用產生氧氣，因為二氧化碳被左邊氫氧化鈉溶液吸收回，所以缺乏答光合作用的原料二氧化碳，無法完成．
②要驗證植物呼吸作用放出二氧化碳，丙內有澄清石灰水，二氧化碳遇到石灰水變渾濁，可以達到目的；
③二氧化碳遇到石灰水變渾濁，此種現象不可能．
④丙內石灰水遇到植物呼吸作用釋放的二氧化碳會變渾濁．總之，只有②④具有可能．
故選：D |
Ⅱ 某課外小組同學設計如下裝置進行實驗探究，正確連接如下圖所示的裝置，可以驗證某混合氣體的成分是CO2和C
（1）混合來氣體選通入裝置B檢驗自CO2氣體是否存在，氣體應由H通入從G排出丁裝置；然後通入裝置丙，處理混合氣體中的氣體CO2，由E通入從F排出；接下來氣體通入裝置丁，檢驗CO2氣體是否被處理干凈，氣體由H進入從G排出，然後在通入乙裝置，除去水分，從D進入從C排出；然後將氣體通入裝置甲，檢驗CO的存在，從A進B出；產生的氣體通入丁，檢驗是否有二氧化碳的生成，如有二氧化碳生成，說明混合氣體中有CO存在．
故答：HGEFHGDCABHG；
（2）丁中澄請石灰水變渾濁，說明混合氣體中有CO2存在，即第一次用的氫氧化鈣溶液變渾濁；
故答案為：第一次用的氫氧化鈣溶液變渾濁；
（3）一氧化碳還原氧化鐵，可生成鐵和二氧化碳，玻璃管內粉末由紅變黑，說明氧化鐵被還原成鐵，試管內澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳氣體；兩處現象綜合，說明混合氣體中含有CO氣體．
故答案為：Fe2O3+3CO
| 高溫 | .
Ⅲ （6分）某同學設計了一套如下圖所示的裝置，並用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量。 （1）稱量10.0g粗鋅放在
（2）產生氣泡 Zn＋2HCl  ZnCl 2 ＋H 2 ↑ （3）65%（4）偏大 （5）不能鹼石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣回體，導致不答能測出CO 2 的質量
Ⅳ 某同學設計了如圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題：（1）C池屬於什麼裝置______．
依據電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液；C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，陽極電極反應電子守恆分別計算電極上質量變化；
（1）分析可知C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，屬於電解精煉銅，
故答案為：電解精煉銅；
（2）電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液，電池反應為：4AgNO3+2H2O | 通電 | .
Ⅳ 某同學設計了一套如下圖所示的裝置，並用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量．（1）稱量10.0g粗鋅放在銅網中，按
（2）鋅與鹽酸抄反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（3）設參加反應鋅的質量為x．氫氣的質量=120g-119.8g=0.2g，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
x 0.2g
＝ x=0.2g 粗鋅的純度= ×100%=65% 答：粗鋅的純度為65%． （4）稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體逸散到空氣中，使裝置總質量減小，氫氣的質量偏大求得鋅的質量也偏大，所測定的粗鋅純度偏大； （5）鹼石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO 2的質量． 故答案為：（2）產生氣泡；Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑； （3）65%； （4）偏大； （5）不能；鹼石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣等氣體，導致不能測出CO 2的質量．
Ⅵ 某同學設計了如下圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題： （1）C池屬於什麼裝置
（1）電解精煉銅（電解池）（2）2H + +2e － = H 2 ↑4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑ （3）C池（4）21.6 6.4
Ⅶ 某同學設計如圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應製取NO氣體．（1）當打開開關a，關閉開關b時，A
（1）當打開開關a，關閉開關b時，鐵與稀硝酸反應生成NO，NO與裝置內氧氣反應生成紅棕色的NO2，由於氮氧化物有毒，不能排放到空氣中，B中為氫氧化鈉溶液，可用於吸收氣體，防止污染環境，當體又變無色時，說明NO2全被吸收，關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體．當C中收滿氣體後，關閉開關b，裝置A中壓強不斷增大，觀察到的現象是燒杯中液面上升、乾燥管內液面下降、乾燥管中固體與溶液脫離接觸，
故答案為：產生無色氣體，逐漸變紅棕色；NaOH；氣體又變無色；燒杯中液面上升、乾燥管內液面下降、乾燥管中固體與溶液脫離接觸；
（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應後，發生反應有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，
①如 ＜ ，說明硝酸過量，則反應有溶液存在Fe 3+、H +，其中n（Fe 3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，則剩餘n（ H +）=（b-4a）mol； ②如 = ，只發生Fe+4HNO 3=Fe（NO 3） 3+NO+2H 2O，二者恰好反應，反應後n（Fe 3+）=amol； ③如 大於 小於 ，說明發生Fe+4HNO 3=Fe（NO 3） 3+NO+2H 2O；3Fe+8HNO 3=3Fe（NO 3） 2+2NO+4H 2O， 設兩個反應分別消耗的Fe為xmol、ymol， 則
Ⅷ 某同學設計了如下圖所示的實驗裝置,粗略地測定空氣中氧氣的含量(初中化學)
1、劇烈燃燒，產生很濃的白煙。
2、左
3、4；白磷易燃，著火點較低；空氣中氧氣約占總體積的五分之一。
Ⅸ 某同學設計了如下圖所示的裝置來測定鈉的相對原子質量（已知氫的相對原子質量為1）。其步驟如下：①
都不是答案
我已經解答了呀
Ⅹ 某同學設計了如圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題： （1）C池屬於什麼裝置______
依據電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e - =Zn 2+ ，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H + +2e - =H 2 ↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液；C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，陽極電極反應電子守恆分別計算電極上質量變化；
（1）分析可知C池是粗銅做陽極，精銅做陰極是粗銅精煉的反應原理，屬於電解精煉銅，
故答案為：電解精煉銅；
（2）電極材料分析A池為原電池做電源，所以B池、C池是電解池，原電池中活潑金屬做負極，鋅做負極發生氧化反應，電極反應為：Zn-2e - =Zn 2+ ，銀做正極發生還原反應，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H + +2e - =H 2 ↑；B池是惰性電極滴加硝酸銀溶液，電池反應為：4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑，
故答案為：2H + +2e - =H 2 ↑；4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑；
（3）反應進行一段時間後，A、B、C三池中電解質溶液濃度基本不變的是C池，陽極銅失電子生成銅離子，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，
故答案為：C池；
（4）當電路上有0.2mol電子流過時，電極④的電極反應為Ag + +e - =Ag，電極上質量變化是增加銀的質量=0.2mol×108g/mol=21.6g；電極⑥為電解池的陰極，電極反應為Cu 2+ +2e - =Cu，電極上質量變化是增加析出銅的質量=0.1mol×64g/mol=6.4g，
故答案為：21.6；6.4． |
與某同學設計如下圖所示裝置相關的資料
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ZnCl 2 ＋H 2 ↑