1. 甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學葯品(其中鹼石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)製取氨
（1）2NH 4 Cl+Ca(OH) 2  CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑來
（2）氨氣密度比空氣小，易溶源於水
（3）乙；氨氣被濃硫酸吸收
（4）將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在收集氨氣的試管下口，若試紙變藍說明氨氣已收集滿
（5）丙；鹼石灰能除去二氧化碳和水蒸氣 |
2. （10分）甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學葯品（其中鹼石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合
（1）2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 ====CaCl 2 +2NH 3 ↑ +2H 2 O （2）BD （3）2NH 3 +H 2 SO 4 ===（NH 4 ） 2 SO 4 （4）C （5）丙
3. 甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學葯品（鹼石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）製取氨氣。請你參
| （自1）2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 4NO+6H 2 O；2NO+O 2 ==2NO 2 ；3NO 2 +H 2 O==2HNO 3 +NO；NH 3 +HNO 3 ==NH 4 NO 3 |
4. I甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學葯品（其中鹼石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制
1）2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 ==CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ 2H 2 O (2) 2NH 3 + H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 （3）將濕的紅色石蕊試紙放在管口；變藍則已滿 （4）吸收CO 2 和水蒸氣 （5）4NH 3 + 5O 2 ="==4NO" + 6H 2 O 2NO + O 2 =2NO 2
5. 甲、乙、丙三位同學分別用如下甲、乙、丙三套實驗裝置及化學葯品（其中鹼石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混
（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑，
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；
（2）氨氣易溶於水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，
故選：BD；
（3）氨氣為鹼性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，反應方程式為：2NH 3 +H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 ，故答案為：2NH 3 +H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 ；
（4）氨氣為鹼性氣體，與水反應生成NH 3 ?H 2 O，電離子出OH - 離子，溶液呈鹼性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，故選：C；
（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用鹼石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，故答案為：丙；
（6）氨氣是鹼性氣體所以能溶於酸，則氨氣不能用酸乾燥，氨氣極易溶於水，所以氨氣不能用水溶液乾燥，故選A；
（7）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣極易溶於水而使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓不變，導致大氣壓大於燒瓶內壓強，燒杯內水通過玻璃管進入燒瓶，從而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水． |
6. 請教一道高一化學題 18.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ NH3和HCl加熱分解，即使混合氣體沒有化合成新的NH4Cl，那麼HCl經過乾燥劑鹼石灰又會有水生成，則得到的氨氣會混有水蒸氣。
7. 甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學葯品（鹼石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）製取氨氣．請你參
（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
8. 甲乙丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學葯品（其中鹼石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）製取氨氣
（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為內2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
9. （Ⅰ）甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學葯品（鹼石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）製取氨氣．
（I）（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
與三位同學分別用如下實驗裝置化學葯品相關的資料
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CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑來