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實驗室制so2的裝置

發布時間:2021-01-27 22:49:36

① 實驗室 制 SO2 用什麼裝置

SO2的實驗室製法

(制1)反應原理:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑

(2)實驗裝置:制Cl2裝置(但不需加熱)

(3)注意事項:

①由於SO2易溶於水,所以應選用濃H2SO4和Na2SO3(s)反應,反應是在固體和液體之間

② 下圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖.試回答:(1)①中發生反應的化學方程式為______.(2)

(1)①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體,反應的化學方程式專為:Na2SO3+H2SO4(濃)屬=Na2SO4+SO2↑+H2O,
故答案為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑;
(2)氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸,亞硫酸為弱酸,可以使紫色石蕊試液變紅,
故答案為:試液變為紅色;酸性;
(3)二氧化硫與品紅化合生成無色物質,能使品紅溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性,
故答案為:褪色;漂白性;
(4)SO2中+4價S具有氧化性,硫化氫中-2價S具有還原性,二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫,本身被還原成單質硫,反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20,
故答案為:產生淡黃色沉澱;氧化;
(5)二氧化硫具有還原性,能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸,碘水褪色,
故答案為:褪色;還原;
(6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,反應的化學方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
故答案為:吸收尾氣;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

③ 實驗室製取co2的裝置可以製取so2

實驗室製取氣體的裝置能用於製取SO2的常用方法
Cu+H2SO4 塊狀固體與液體反應,需要內加熱
Na2SO3+H2SO4 粉末狀容固體與液體反應,不需要加熱
加熱高錳酸鉀制氧氣------------大試管管口略向下 不可
稀鹽酸與大理石反應制二氧化碳---------用長頸漏斗不可
二氧化錳作催化劑,過氧化氫分解制氧氣-----------------可(用分液漏斗)

④ 二氧化硫的實驗室製法

實驗室的二氧化硫製法用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫:

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O;

或用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫:

Cu+H₂SO₄(濃)=加熱=CuSO4+SO₂(g)+H₂O;

實驗最後的尾氣處理,通入氫氧化鈉溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由於SO₂易溶於水,所以應選用濃H₂SO₄和Na₂SO₃(s)反應,反應是在固體和液體之間, Na₂SO₃(s)為粉末狀,為控制反應速率,濃H₂SO₄應從分液漏斗中逐滴滴下。

濃鹽酸是不能採用的,因為其中含有大量的水(常溫常壓下,質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸),否則會有大量的SO₂(溶解在水中.

8.0mol·L-1的濃H₂SO₄(即質量分數為98%的濃H₂SO₄)也不能採用,因為其中缺少水分,硫酸並未電離,仍以分子形式存在,而Na₂SO₃(s)與H₂SO₄的反應是在H₂SO₄電離成離子的狀態下才能順利進行的.故通常採用體積比為1∶1的濃H₂SO₄.

(4)實驗室制so2的裝置擴展閱讀:

SO₂是一個V型的分子,硫原子的氧化態為+4,形式電荷為0,被5個電子對包圍著,因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看,可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。

SO₂中的S-O鍵長(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O鍵長(148.1 pm)短,而O₃中的O-O鍵長(127.8 pm)則比氧氣O₂中的O-O鍵長(120.7 pm)長。SO₂的平均鍵能(548 kJ mol−1)要大於SO的平均鍵能(524 kJ mol−1)。

而O₃的平均鍵能(297 kJ mol−1)則小於O₂的平均鍵能(490 kJ mol−1)。這些證據使化學家得出結論:二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2,與臭氧中的O-O鍵不同,臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5。

SO₂是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。可以與水作用得到二氧化硫水溶液,即「亞硫酸」(中強酸),與鹼反應形成亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽。以與氫氧化鈉的反應為例,產物是亞硫酸鈉還是亞硫酸氫鈉,取決於二者的用量關系。

SO₂中的硫元素的化合價為+4價,為中間價態,既可升高,也可下降。所以SO2既有氧化性,又有還原性,但以還原性為主。

SO₂的還原性較強,可被多種氧化劑(如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等)氧化。

參考資料來源:網路——二氧化硫

⑤ so2實驗室製法

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2↑加熱

⑥ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置

實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅版與濃硫酸加熱反應權
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處理:通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置)。
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。

⑦ 實驗室 制 SO2 用什麼裝置 NaSO3+H2SO4===NaSO4+H2O+SO2

SO2的實驗室製法
(1)反應原理:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)實驗裝置:制Cl2裝置(但不需加熱)
(3)注專意屬事項:
①由於SO2易溶於水,所以應選用濃H2SO4和Na2SO3(s)反應,反應是在固體和液體之間械模也恍杓尤確從湍芩忱校士剎捎貌患尤戎艭l2裝置.通常Na2SO3(s)為粉末狀,為控制反應速率,濃H2SO4應從分液漏斗中逐滴滴下.
②濃鹽酸是不能採用的,因為其中含有大量的水(常溫常壓下,質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸),否則會有大量的SO2溶解在水中.
③18.0 mol·L-1的濃H2SO4(即質量分數為98%的濃H2SO4)也不能採用,因為其中缺少水分,硫酸並未電離,仍以分子形式存在,而Na2SO3(s)與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態下才能順利進行的.故通常採用體積比為1∶1的濃H2SO4.
④Na2SO3(aq)不宜採用,因為其中含有大量水,開始階段主要生成HSO

⑧ SO2的實驗室製法

SO2的實驗室製法

(1)反應原理:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑

(2)實驗裝置:制Cl2裝置(但不需加版熱)

(3)注意事項:

①由於權SO2易溶於水,所以應選用濃H2SO4和Na2SO3(s)反應,反應是在固體和液體之間

⑨ 求實驗室制二氧化硫裝置圖!

裝置同制Cl2

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