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3. 某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當 K 閉合時，在交換膜處
A．B為正極，B2+在正極被還原生成B，則B電極質量增加，故A正確；
B．電解池工作時，y極上氯離子內失電子發生氧化反容應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，則向Ⅱ裝置中通入適量HCl氣體可以恢復原來的濃度和體積，故B正確；
C．反應過程中Y電極為陽極，發生2Cl--2e-=Cl2↑，沒有沉澱生成，故C錯誤；
D．x極上發生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，生成1mol氫氣轉移2mol電子，A極發生A-2e-=A2+，則有1molA參加反應，故D正確．
故選C．
4. 某同學按圖所示的裝置進行電解實驗.下列說法正確的是
A陽極 銅變成銅離子，陰極 硫酸的氫離子變成氫氣所以A錯。B就是沒有通電2個字，c因為點版解一段時間權銅離子跑到陰極，且銅得電子能力比氫強，所以一段時間有銅析出C對。D整個點解過程氫離子開始是減小，氫離子得電子變氫氣，後來不變，（再後來減小，這里基本不考）D錯。，開始呢，是銅變成銅離子，氫得電子，接下來是銅失電子，銅離子得電子。（基本知道這些就行了，要是再後來的基本是不考的，再後來就是銅消耗完了，陽極就輪到氫氧根失電子，陰極還是銅得電子，銅離子沒了就氫離子得電子變氫氣。）
綜上，我覺得你還是多背金屬活動順序表，理解那個什麼都能解得出來，這個題目是基礎題啊
5. 某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（） A．電解過程中，銅電極上有H 2 產
A、銅電極和電源正極相連做電解池陽極，銅失電子發生氧化反應，電極 反應Cu-2e - =Cu 2+ ，銅電極無專氫氣生成，故屬A錯誤；
B、電解原理分析，銅失電子生成銅離子，硫酸溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，電解初期，主反應方程式為：Cu+H 2 SO 4 CuSO 4 +H 2 ↑，故B正確；
C、陽離子移向陰極，所以陽極生成的銅離子會移向陰極，由於銅離子氧化性大於氫離子，所以在陰極得到電子生成銅，故C正確；
D、活性電極必然被氧化，H + 在陰極放電，變成H 2 放出..H + 會減少，故D錯誤；
故選BC． |
6. 某同學按如圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密性良好）．已知該同學在裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，在裝
（1）裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，先打開止水夾a，關閉止水夾b，則在裝置中Ⅰ中觀察到的現象是有大量氣泡產生，固體逐漸減少；發生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）關閉止水夾a，打開止水夾b，由於生成二氧化碳氣體，試管內壓強增大，試管中的液體會通過導管被壓入試管Ⅱ中；
若稀鹽酸過量，液體被壓入試管Ⅱ後，先將氫氧化鈉給中和掉，然後和生成的碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；若氫氧化鈉溶液過量，液體被壓入試管Ⅱ後，氫氧化鈉先將稀鹽酸給中和掉，然後氯化鈣和碳酸鈉反應產生白色沉澱．
故答案為：（1）有氣泡產生，固體減少；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）液面下降，液體沿導管進入裝置Ⅱ中；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
7. 某同學按圖所示的裝置進行試驗．A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當 K 閉合時，在交換膜處 S
A．當 K 閉合時抄，在交換膜處襲 SO42-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大於B，故A正確；
B．當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B2++2e-═B，故B錯誤；
C．連接A的x極為陰極，電解池工作時，x極上發生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，發生還原反應，故C正確；
D．右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，由於氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈鹼性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確．
故選B．
8. 某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶於水．當K閉合後，在交換膜處SO42-從
A、當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子版發生氧化反權應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A2+）濃度增大，故A正確；
B、當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B2++2eˉ═B，故B正確；
C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，方式氧化反應，故C正確；
D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，由於氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈鹼性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D錯誤．
故選D．
9. 某同學按圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法錯誤的是（）A．電解初期，石墨電極上有H2產生B．整個電
A、電解初期，溶液中氫離子在石墨電極上放電生成H2，故A正確；
B、電解過程中版氫離子不斷放權電生成氫氣，濃度減小，故B錯誤；
C、電解一定時間後，溶液中銅離子移向陰極優先放電生成銅，所以電解一定時間後，石墨電極上有銅析出，故D正確；
D、電解初期，陽極電極反應為Cu-2e-=Cu2+；陰極電極反應為：2H++2e-=H2↑，所以反應初期發生的反應為Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，故D正確；
故選B．